利用化学方程式的简单计算一

1、课题3: 利用化学方程式的简单计算第五单元第五单元 化学方程式化学方程式化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O21 1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2 2、表示每、表示每316316份质量的高锰酸钾完全反应，生成份质量的高锰酸钾完全反应，生成197197份质量份质量的锰酸钾、的锰酸钾、8787份质量的二氧化锰和份质量的二氧化锰和3232份质量的氧气。份质量的氧气。316 197 87 32若若(316)克克 ( )克克 ( )

2、克克 ( )克克1978732 若若( )克克 ( )克克 ( )克克 ( )克克632394174 这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式正比例关系。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。进行简单的计算。知识回顾：知识回顾：64一、利用化学方程式计算的依据据一、利用化学方程式计算的依据据1 1、理论依据：、理论依据：质量守恒定律质量守恒定律2 2、基本依据：、基本依据： 是化学方程式中反应物、生成物之间的质量是化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系（也叫质量比

3、）关系（也叫质量比）二、根据化学方程式计算的步骤二、根据化学方程式计算的步骤4848（1 1）所有代入化学方程计算的量必须是）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量纯净物的质量，如果是，如果是不纯物，则需要转换。不纯物，则需要转换。纯物质的质量纯物质的质量= =不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度= =不纯物质质量不纯物质质量（1 1杂质杂质的质量分数）的质量分数）（2 2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（气体质量（g g）= =气体体积（气体体积（L L）密度（密度（g/Lg/L） 液体质量（液体质量（g g）= =液体体

4、积（液体体积（mLmL）密度（密度（g/mLg/mL）（3 3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用往用“足量足量”、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰好恰好完全反应完全反应”等来描述。等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑考虑过量问题过量问题。（4 4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量的质量为为X X，而不能设，而不能设 X X克；整个化学计算过程要带单位，最克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的后求出的

5、X X的值后写上单位。的值后写上单位。( (无说明则保留到小数点后一位）无说明则保留到小数点后一位）根据化学方程式计算的注意事项：根据化学方程式计算的注意事项：三、根据化学方程式计算的常见题型三、根据化学方程式计算的常见题型1 1、已知某反应物质量，求生成物质量、已知某反应物质量，求生成物质量答：加热分解答：加热分解 6g6g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6g0.6g氧气。氧气。 解解 设：加热分解设：加热分解 6g6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x xKMnOKMnO4 4=K K2 2MnOMnO4 4 MnOMnO2 2 O O2 22 2加热加

6、热2 2158158326g6gx21586g6g=32xx=21586g32=0.6g2 2、已知生成物质量，求反应物质量、已知生成物质量，求反应物质量【例题【例题2 】 工业上，高温煅烧石灰石（工业上，高温煅烧石灰石（CaCOCaCO3 3) )可以制得生石可以制得生石灰（灰（CaO)CaO)和二氧化碳。如果要制取和二氧化碳。如果要制取5.6t5.6t氧化钙，需要碳酸钙多氧化钙，需要碳酸钙多少吨？少吨？解解 设：设： 需要碳酸钙的质量为需要碳酸钙的质量为x xCaCOCaCO3 3=CaOCaO COCO2 21001005656X5.6t5.6t100X X=56565.65.6t tX

7、 X=56561001005.6t5.6t=10t10t答答: :需要碳酸钙需要碳酸钙10t10t .1 1、已知某反应物质量，求生成物质量、已知某反应物质量，求生成物质量三、根据化学方程式计算的常见题型三、根据化学方程式计算的常见题型高温高温3 3、不纯物质的计算、不纯物质的计算 煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成含有的硫在燃烧时生成SOSO2 2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1 1的的煤煤100t100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫

8、气体？，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？解解 设：设： 该城市一天排放该城市一天排放SOSO2 2的质量为的质量为x xS + O2 = SO2点燃点燃3264100t1x3232100t100t1 1=x6464x=100t16432=2t2t故一年排放的故一年排放的SO2SO2的质量为的质量为3653652t=730t2t=730t。答：该城市一年向大气中排放了答：该城市一年向大气中排放了730t730t二氧化硫气体。二氧化硫气体。2 2、已知生成物质量，求反应物质量、已知生成物质量，求反应物质量1 1、已知某反应物质量，求生成物质量、已知某反应物质量，求生成物质量三、根据

9、化学方程式计算的常见题型三、根据化学方程式计算的常见题型=MnO22KCl2KCl +3O+3O2 2245969612.2512.25克克X X245-96=12.25克-X XX =X =9612.5克克-245= 4.8克克答答（1 1）解解5.85.8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气 2.32.3克克. 245 12.25克克- = -149 Y YY Y = - 24514912.25克克Y Y= 7.45克克 可生成氯化钾可生成氯化钾7.457.45克克. .KClOKClO3 3KClOKClO3 3MnO2=2KCl2KCl +3O+3O2 2149149Y Y（2 2）设

10、制取）设制取4.84.8克氧气，需要氯酸钾克氧气，需要氯酸钾的质量为的质量为Z,Z,24596964.84.8克克Z Z245245245245Z ZZ Z969696964.84.8克克= = =4.84.8克克Z=12.25Z=12.25克克 2 2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧解：设燃烧100g100g氢气需要氯气的质量为氢气需要氯气的质量为X,X,生成氯化氢气生成氯化氢气 体的质量为体的质量为Y YX X =35.535.52 2

11、100g100g2 2 = 3550g= 3550gY =Y =36.536.52 2 100g100g2 2= 3650g= 3650g答：略。答：略。100 g x y100 g x y H H2 2 + Cl+ Cl2 2点燃点燃2HCl2HCl35.535.52 22 236.536.52 2 2 2 100 g100 g = = X X 35.535.52 2= =100 g100 g 2 236.536.52 2y y 3 3、实验室用、实验室用5g5g锌粒与锌粒与5ml5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,3.7g ,问可生成问可生成氢气多

12、少克？氢气多少克？解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为X XZn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 26525g-3.7gX X651.3gX2=X =0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.040.04克克4 4相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧完全燃烧，消耗氧气最多的是（，消耗氧气最多的是（ ） A A氢气氢气 B B红磷红磷 C C硫硫 D D铁铁5 5相等质量的铁和锌分别与相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：反应，已知反应的化学方程式为：Fe

13、+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H2, Zn+2HCl=ZnCl+H2, Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2。则生成氢气的质量是（。则生成氢气的质量是（ ）A A相等相等 B B铁大于锌铁大于锌 C C铁小于锌铁小于锌 D D无法比较无法比较思路：思路： Fe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl = ZnCl Zn+2HCl = ZnCl2 2+H+H2 256m2x65m2yAB4、加热加热15.8g15.8g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.6g1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（氧气时，固体剩余物的成分是

14、（ ） A AK K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2 B BKMnOKMnO4 4、K K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2 C CKMnOKMnO4 4和和MnOMnO2 2 D DKMnOKMnO4 4和和K2MnOK2MnO4 4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到要注意到15.815.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以15.815.8克这个数据在克这个数据在此不能直接用于计算。此不能直接用于计算。解：设生成解：设生成1.61.6克

15、氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x x2KMnO2KMnO4 4 = = K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2316321.6克克x316x321.6克克=x = 15.8克克A氢气氢气V氢气氢气=m氢气氢气5 5、实验室用、实验室用13g13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：（已知：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2）计算：（计算：（1 1）生成氢气的质量为多少克？）生成氢气的质量为多少克？ （2 2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（

16、标准状况下，氢）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为气密度为0.0899g/L0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为X X65213gX6513gX2=X = 0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.40.4克，这些氢气在标准状况下的体积是克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L4.4L。6 6、把、把4.54.5克含杂质（杂质不与盐酸克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和反应）的锌粒和足量的足量的稀盐酸反应，稀盐酸反应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的质量，

17、烧杯中物质的质量减少了减少了0.1g0.1g。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的解：设参加反应的ZnZn的质量为的质量为X X根据题意：根据题意： 反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量为0.1g0.1gZn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2 + H + H2 26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g该锌粒中该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100%= 72%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为

18、3.25g3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为72%72%2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO27 7、 将含将含3 3克氯酸钾和克氯酸钾和1 1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为固体的质量为3.043.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？ 思路：反应中固体物质质量减轻了，原来思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3 3克克+1+1克克=4=4克，加热片刻克

19、，加热片刻后剩余固体后剩余固体3.043.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？是什么物质的质量？解：解： 根据题意，加热片刻生成氧气根据题意，加热片刻生成氧气4 4克克-3.04-3.04克克=0.96=0.96克克0.96克克24596149设参加反应的设参加反应的KClOKClO3 3的质量为的质量为X X，反应生成，反应生成KClKCl的质量为的质量为Y YXY245X = 0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反应后固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余KClOKClO

20、3 3 3 3克克-2.45-2.45克克=0.55=0.55克克 生成生成KCl 1.49KCl 1.49克克 有有MnOMnO2 2 1 1克克答：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为答：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为0.96克，固态残余物克，固态残余物中含有氯酸钾中含有氯酸钾0.55克，有二氧化锰克，有二氧化锰1克，生成氯化钾克，生成氯化钾1。49克。克。3(a+b)8 8、有、有X X、Y Y两种元素，两种元素，12gX12gX2 2与与XYXY3 3反应生成反应生成24gC24gC，若反应的化学方程式为，若反应的化学方程式为X X2 2 + XY + XY3 3 = 3C

21、= 3C，则，则X X、Y Y两元素的相对原子质量之比为（两元素的相对原子质量之比为（ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 设设X X的相对原子质量为的相对原子质量为a a，Y Y的相对原子质量为的相对原子质量为b b。12克克24克克2aa+3b(C(C的化学式为的化学式为XYXY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13A. 1A. 11 B.11 B.12 C.32 C.31 D.31 D.34 4CC9 9、6 6克镁粉与克镁粉与8 8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃6克克8克克48 8克克 32

22、6克克反应后氧气有剩余反应后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为X X答：答：6 6克镁粉与克镁粉与8 8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁1010克。克。1010、H H2 2、O O2 2组成的混合气体组成的混合气体20g20g，经点燃充分反应后生成，经点燃充分反应后生成18g18g水，则混合气水，则混合气体可能是体可能是 （ ） A A2g 2g 氢气和氢气和16g 16g 氧气氧气 B B4g 4g 氢气和氢气和16g 16g 氧气氧气 C C2g 2g 氢气和氢气和18g 18g 氧气氧气

23、 D D无法确定无法确定思路：思路： 2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃3643218克克X假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为X XX = 2克克混合气体中氧气质量为：混合气体中氧气质量为：20克克-2克克=18克克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y Y 2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃36432Y18克克Y= 16克克混合气体中氢气质量为：混合气体中氢气质量为：20克克-16克克=4克克B、C1111在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分在一密闭容器里有甲、乙、丙

24、、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为已知甲的相对分子质量为n n，丁的相对分子质量为，丁的相对分子质量为2n2n，则该反应的化学，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为方程式中甲与丁的系数比为 （ ） A A1212 B B2121 C C1313 D D1111物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁反应前质量（克）反应前质量（克）4 410101 12525反应后质量（克）反应后质量（克）未测未测212110109 9思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；乙：从乙：从1010克到克到2121克，增加克，增加1111克克乙生成物乙生成物丙：从丙：从1 1克到克到1010克，增加克，增加9 9克克丙生成物丙生成物丁：从丁：从2525克到克到9 9克，减少克，减少1616克克 丁反应物丁反应物甲：甲： 是反应物还是生成物？是反应物还是生成物？ 11+911+91616克克甲是反应物甲反应掉甲是反应物甲反应掉4 4克克设化学式为设化学式为A A设化学式为设化学式为B B 设化学式为设化学式为C C 设化学式为设化学式为D DxA + yD = mB + nCxny2n4克克16克克=xny2n4克克16克克xy12=A1212、下列关于