高考化学真题汇编工艺流程

1、2015高考汇编工艺流程题1. 【 2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 (主要成分为 Fe 2O 3、 SiO 2、Al 2O 3,不考虑其他杂质 制取七水合硫酸亚铁 (FeSO4·7H 2O ,设计了如下流程: 下列说法不正确. 的是( A .溶解烧渣选用足量硫酸,试剂 X 选用铁粉B .固体 1中一定含有 SiO 2,控制 pH 是为了使 Al 3+转化为 Al(OH3,进入固体 2C .从溶液 2得到 FeSO 4·7H 2O 产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D . 若改变方案, 在溶液 1中直接加 NaOH 至过量, 得到的沉淀用硫酸溶解

2、, 其溶液经结 晶分离也可得到 FeSO 4·7H 2O2. 【 2015天津理综化学】 (18分废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达 到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯 铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下: 回答下列问题:(1 反应是将 Cu 转化为 Cu(NH3 42+, 反应中 H 2O 2 的作用是 。写出操作的名称: 。(2反应 II 是铜氨溶液中的 Cu(NH3 42+与有机物 RH 反应,写出该反应的离子方程式: 。 操作用到的主要仪器名称为 , 其目的是(填序号 。 a .富集铜元素b .使

3、铜元素与水溶液中的物质分离c .增加 Cu 2+在水中的溶解度 (3 反应是有机溶液中的 CuR 2与稀硫酸反应生成 CuSO 4和 。 若操作使用上 图装置,图中存在的错误是 。(4操作以石墨作电极电解 CuSO 4 溶液。阴极析出铜,阳极产物是 由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。(5 流程中有三次实现了试剂的循环使用, 已用虚线标出两处, 第三处的试剂是 。 循环使用的 NH 4Cl 在反应中的主要作用是3. 【 2015四川理综化学】 (16分为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下 简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以 Fe 2O 3存在转变成重要的化工原料 FeSO 4

4、(反应条件略 。 活化硫铁矿还原 Fe 3+的主要反应为:FeS 2+7Fe2(SO4 3+8H2O=15FeSO4+8H2SO 4, 不考虑其 他反应。请回答下列问题:(1第步 H 2SO 4与 Fe 2O 3反应的离子方程式是 。(2检验第步中 Fe 3+是否完全还原,应选择 (填字母编号 。A . KMnO 4溶液 B . K 3Fe(CN6溶液 C . KSCN 溶液(3 第步加 FeCO 3调溶液 pH 到 5.8左右, 然后在第步通入空气使溶液 pH 降到 5.2, 此时 Fe 2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pH 降低的原因是 。(4 FeSO 4可转化为 F

5、eCO 3, FeCO 3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25, 101kPa 时:4Fe(s + 3O2 (g =2Fe2O 3(s H =-1648kJ/mol C(s+O2(g=CO2(g H =-393kJ/mol 2Fe(s+2C(s+3O2(g=2FeCO3(s H =-1480kJ/mol FeCO 3在空气中加热反应生成 Fe 2O 3的热化学方程式是 。(5 FeSO 4在一定条件下可制得 FeS 2(二硫化亚铁 纳米材料。该材料可用于制造高容量 锂电池, 电池放电时的总反应为 4Li+ FeS2= Fe +2Li2S , 正极反应式是 。(6假如烧渣中的铁全部视

6、为 Fe 2O 3,其含量为 50%。将 a kg质量分数为 b%的硫酸加 入到 c kg烧渣中浸取,铁的浸取率为 96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH 后溶液 呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第步应加入 FeCO 3kg 。4. 【 2015山东理综化学】 (19分毒重石的主要成分 BaCO 3(含 Ca 2+、 Mg 2+、 Fe 3+等杂质 ,实验室利用毒重石制备 BaCl 2·2H 2O 的流程如下 : (1 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨, 目的是 。 实验室用 37%的盐酸配置 15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的 。a .烧杯 b .容量瓶 c .玻

7、璃棒 d .滴定管(2 加入 NH 3·H 2O 调节 pH=8可除去 (填离子符号 ,滤渣中含 (填化学 式 。加入 H 2C 2O 4时应避免过量,原因是 。已知:Ksp (BaC 2O 4 =1.6×10-7, Ksp (CaC 2O 4 =2.3×10-9(3利用简洁酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO 42 +2H+=Cr2O 72 +H20 Ba 2+CrO42 =BaCrO4步骤 移取 xmL 一定浓度的 Na 2CrO 4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用 b mol·L -1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸

8、体积为 V 0mL 。步骤:移取 y mLBaCl2溶液于锥形瓶中, 加入 x mL与步骤相同浓度的 Na 2CrO 4溶液, 待 Ba 2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用 b mol·L -1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加 盐酸的体积为 V 1mL 。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管, “0” 刻度位于滴定管的 (填 “ 上方 ” 或 “ 下方 ” 。 BaCl 2溶液的浓度为 mol·L -1,若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出, Ba 2+浓 度测量值将 (填 “ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” 。5. 【 2015福建理综化学】 (15分 无水氯化铝在生产、生活中应用广

9、泛。(1氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为 。(2工业上用铝土矿(主要成分为 Al 2O 3,含有 Fe 2O 3、 SiO 2等杂质制取无水氯化铝的 一种工艺流程示意如下: 已知: 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是(只要求写出一种 。步骤中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 已知:Al 2O 3(s+3C(s=2Al(s+3CO(g H 1=+1344.1kJ ·mol -12AlCl 3(g=2Al(s+3Cl2(g H 2=+1169.2kJ ·mol -1由 Al 2O 3、 C 和 Cl 2反

10、应生成 AlCl 3的热化学方程式为 。步骤经冷却至室温后,气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收,生成的盐主要有 3种,其 化学式分别为 _ _结合流程及相关数据分析, 步骤中加入铝粉的目的是 。 6. 【 2015安徽理综化学】 (14分硼氢化钠(NaBH 4在化工等领域具有重要的应用价 值,某研究小组采用偏硼酸钠 NaBO 2为主要原料制备 NaBH 4,其流程如下: 已知:NaBH 4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:13 。(1在第 步反应加料之前,需要将反应器加热至 100以上并通入氩气,该操作的目 的是 ,原料中的金属钠通常保存在 中,实验 室取用少量金属钠需要用到的实验用品有

11、_, _,玻璃片和小刀等。(2请配平第 步反应的化学方程式:NaBO 2+SiO 2+Na+H 2=NaBH 4+Na 2SiO 3(3 第 步分离采用的方法是 ; 第 步分离 (NaBH 4 并回收溶剂, 采用的方法是 。(4 NaBH 4(s 与水(l 反应生成 NaBO 2(s 和氢气(g ,在 25, 101KPa 下,已 知每消耗 3.8克 NaBH 4(s 放热 21.6KJ , 该反应的热化学方程式是 。 7. 【 2015广东理综化学】 (16分七铝十二钙(12CaO·7Al 2O 3 是新型的超导材料和发光 材料,用白云石(主要含 CaCO 3和 MgCO 3 和废

12、 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下: （1）煅粉主要含 MgO 和 ，用适量的 NH4NO3 溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎 （Mg(OH2 的 。 不溶， 若溶液 I 中 c(Mg2+小于 5× 10-6mol· L-1,则溶液 pH 大于 Ksp=5× 10-12； 该工艺中不能用 （NH42SO4 代替 NH4NO3， 原因是 （2）滤液 I 中的阴离子有 入 CO2，会生成 （忽略杂质成分的影响） ；若滤液 I 中仅通 ，从而导致 CaCO3 产率降低。 。 。 （3）用 NaOH 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 （4） 电解制备 Al(OH3 时， 电极分别为 Al 片和石墨， 电解总反应方程式为 （5） 一种可超快充电的新型铝电池， 充放电时 AlCl4和 Al2Cl7两种离子在 Al 电极上相 互转化， 其它离子不参与电极反应， 放电时负极 Al 的电极反应式为 。 8 【2015 江苏化学】 （12 分）以磷石膏(只要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al2O3 等为原料可 制备轻质 CaCO3。 2 （1） 匀速向浆料中通入 CO2， 浆料清液的 pH 和 c(SO4 随时间变化见右图。 清液 pH>11