第五单元《定量研究化学反应》复习备课

1、课题： 第五单元 定量研究化学反应 复习课主备人：冯慧平（马兰中学）· 复习目标：· 1、理解质量守恒定律并会应用。· 2、会书写常见的化学方程式。· 3、掌握化学反应中的有关计算知识点（含重点、难点）：1.重点：质量守恒定律的应用、化学方程式的正确书写、根据方程式的简单计算。2.难点：物质之间量的关系。板书设计：学习过程：师生互动活动意图【创设情境】这节课来复习相关的知识。【板书课题】第五单元 定量研究化学反应【复习目标】同上情境创设，强调质量守恒定律和化学变化的关系。学生明确目标任务。【自主复习】知识梳理请同学们独立、快速梳理下列问题，8分钟后，口头

2、检测。比一比谁回答的快又对。 化学反应1、遵循的定律：质量守恒定律，其内容是（）微观实质是（） 2、表示方法 (化学方程式的) 定义（ ）书写原则（ ）涵义（ ）书写步骤（ ）计算（ ）学生自我检查反馈，目的是查漏补缺，夯实基础。小组交流知识点中的易错点和易混点。【师生合作】用ppt适时补充、强调：知识点一、质量守恒定律质量守恒定律的应用：1、进行有关的质量计算；2、推测物质的组成，确定物质中所含元素的种类；3、确定化学反应中某种物质的化学式；4、解释化学反应中的一些简单的现象和问题。针对性演练：1、计算质量已知40克硫 ，恰好与40克氧气完全发生反应， 生成 克二氧化硫。现将50克硫，放在4

3、0克氧气中，使其充分燃烧，生成二氧化硫_克。 因为只有 克硫参与反应， 剩余硫 克，没有参加化学反应。2、判断物质的组成有一种可燃物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则对此化合物组成的说法正确的是（）A. 一定含有碳、氢、氧三种元素B. 一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D. 可能含有碳、氢、氧三种元素 3、推断物质的化学式某种气态化合物R在空气中充分燃烧R + 5O2 = 3CO2 + 4H2O，根据质量守恒定律，判断R的化学式为（）A. CH4 B. C3H8 C.C2H6O D. C3H8O知识点二、化学方程式【火眼金睛】根据已学知识判断下列反

4、应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。 （1）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （2）Mg + O2= MgO2 （3）CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （4）H2O = H2 + O2 （5）H2O2 = H2+ O2归纳：书写化学方程式 时常见错误1.臆造不存在的反应。 2.写错物质的化学式。3.反应条件出错。4.未配平，未写等号。5.漏标或多标或标错“”或“”符号。【露一手】.写出下列化学方程式：（1）过氧化氢分解制氧气 （2）铁在氧气中燃烧 思考：化学方程式读法及意义以2H2+O22H2O为例。宏观：在点燃的条件下， 微观：在点燃的条件下每2个 和1个 反应，生成2

5、个 质量：在点燃的条件下，每 份质量的氢气和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的水。知识点三、依据化学方程式进行计算思考：计算步骤培养合作意识，同时引导学生认识到集体的力量是巨大的。通过典型习题分析，达到举一反三，使学生深入理解的目的；同时深化知识，提升能力。自评与他评相结合，实现评价的多元化。中考链接：例1.（2006，广州）煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气) = H2+CO，反应前后，没发生变化的是（ ） A.物质的体积 B.分子的种类C.原子的种类 D.物质的种类例2.密闭容器中有M、N、X、Y四种物质，在一定的条件下充分反应

6、后，测得反应前后的质量如下表所示：举一反三，使学生深入理解、深化知识，提升能力。学会运用知识解决问题。突破重点、难点。加深对知识的理解。物质MNXY反应前/g220340反应后/g238016下列对该反应的说法正确的是（ ）A.该反应中反应物是N、YB.该反应属于化合反应C.该反应属于分解反应D.M在该反应中一定是催化剂【师生】共同交流，反馈、评价补充。达标检测：（见附录1）学生信心满满地，在规定的时间内完成相应的练习。考察复习效果，并能当堂反馈学情，便于观察复习效果课堂总结【学生】谈收获，促提高归纳整理，进一步完善知识体系布置作业 巩固提高教后反思：1.本节课不是简单的重复本单元的知识点，而

7、是精心组织复习材料：通过基础知识梳理、典型例题分析、中考链接、训练检测等环节达到学习目标。2.通过典型习题分析，达到举一反三，使学生深入理解的目的。附录1达标检测：1判断下列事实：蜡烛燃烧后质量变小了；镁条燃烧后质量变大了；湿衣服晒干后变轻了；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是（ ）A只有 B C D都可以2某化工厂进行电解食盐（NaCl）水生产，电解食盐水不能得到的产物是（ ）ANaOH BHNO3 CH2 DCl2 3.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）4为防止煤气逸散使人中毒，常在

8、煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则X的化学式为（ ）A BSO3 CSO2 DCO25.在反应2A+B=2C中,若2gA完全反应生成 18 g的C.已知A的相对分子质量为2,则C的相对分子质量为（ ）.34 .18 .16 .2046. 计算34g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液完全分解能生成多少氧气？选做题.(1) 煤（主要含C）和水在高温的条件下反应生成了水煤气（主要含CO和H2），则该反应的化学方程式为(2)水煤气在加热和有催化剂存在的情况下生成了一种液体燃料，该液体燃烧为甲醇（CH3OH）。甲醇有毒，曾有

9、不法商用来制假酒。写出上述反应的化学方程式：(3)水煤气还可在加热和催化剂作用下生成另一种气体燃料，该反应的生成物中一种是CH4，另一种是常温下呈液态的常见氧化物。写出该反应的化学方程式：一、知识回顾（一）质量守恒定律1.2.化学反应前后3.适用范围： 4.实验探究：对有气体参加或有气体（或烟）生成的反应 （二）化学方程式1.定义：化学方程式是用 来表示化学反应的式子。2.书写：3.意义：以C+O2CO2为例。宏观：在点燃的条件下， 微观：在点燃的条件下每个 和1个 反应，生成1个 质量：在点燃的条件下，每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳。4.归纳总结：物质的质量之

10、比= 。（三）利用化学方程式的简单计算1.依据： 定律。2.步骤： 3.注意： 附录2质疑探究知识点一：质量守恒定律的理解及其应用1.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A5g水受热变成5g水蒸气 B5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL D木炭燃烧后质量减少2.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）3.4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质中碳元素与氢

11、元素的质量比为12:1C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D该物质分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2知识点二：化学方程式1.写出下列化学方程式：（1）过氧化氢制氧气 （2）铁在氧气中燃烧 （3）镁在空气中燃烧 2.小明同学从S + O2 SO2中获得以下信息：该反应反应物是硫和氧气；反应发生条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是 （ ）A.B. C. D. 3.（2012宜宾市）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质XYZW反应前质量/g102.216.2

12、0.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )AX、Z是反应物，Y、W是生成物 Ba15C反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9 DZ为化合物知识点三：化学方程式的计算1.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）A23：9 B19.6：9 C32：9 D46：92.工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2=Mg+Cl2。问：电解950kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气？（Mg-24，Cl-35.5）3.有一种含有水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数？附录31.下列实验能用于证明质量守恒定律的是( )2.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是 （ ）A. 图示中共有3种分子 B.说明化学反应中原子不可分 C该图示不符合质量守恒定律 D. 该反应属于化合反应3.（2012·成都）某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （ ）A原子是化学变化中的最小粒子 B元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的