2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练七(7+3模式、1节课时间含答案详解)

1、2019届高三化学（新课标）二轮复习限时训练七时间:45分钟 总分：85分（高考必考部分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是 （）。A.市售苏打水呈中性B.维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C.光导纤维的导电性能优于铜D.硫酸钢常用于领餐”解析？苏打水为Na2CO3溶液，呈碱性,A项错误；维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+,B 项错误；光导纤维的主要成分为SiO2,不导电，C项错误；硫酸钢不溶于水，也不溶于酸，常用于领餐，故D项正确。答案？ D1 A2 .化合物 八乂b）、/k

2、SX（d）、 HgC-CH-CRj 9）的分子式均为c4H4。下列说法正确的是（）。A.b的一氯代物只有两种B.d的同分异构体只有 b、p两种C.b、d、p均可与澳水发生加成反应D.p的所有原子不可能处于同一平面解析？ b有两种不同环境的 H原子，一氯代物有2种,A项正确;d的同分异构体还可以是四元环丁焕,B项错误;d不含有不饱和键，不能发生加成反应,C项错误；HXCCH-CIL结构中碳碳双键共平面，焕基共直线，所有原子可能共平面,D项错误。答案？ A3 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A.100 g 46%的乙醇溶液中含。键的数目为 NaB.1 mol NaHSO 4在熔

3、融状态下电离出的阳离子数为2NaC.氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为 0.1 NaD.常温常压下，92 g NO 2和N2O4混合气体中含有的原子数为6Na解析？ 100 g 46%的乙醇溶液中含 1 mol CH 3CH2OH和3 mol H 2O,则含有 口一。键的物质的量为7 mol,故A项错误；熔融状态下,1 mol硫酸氢钠完全电离出1 mol Na +和1 mol HS -,电离出的阳离子数为 Na,故B项错误；氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，所以无法计算转移的电子数，故C项错误；NO 2和N2O4的实验式相同，均为NO2,92 g NO2和

4、N2O4混合气体中所含原子数为->NXa=N6a,故D项正确4.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()逸 项实验操作实验现 象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡 产生氯的非金属性比碳的强B用pH试纸分别测定-1 一0.1 mol l-的Na2SO3溶液和0.1mol L-1 的 NaHSO3 溶液的pHNa2SO3 溶液的 pH约为 10,NaHS O3溶液 的pH约 为5HS -结合H+的能力比S -强C分别将乙烯、SO2通入酸性 KMnO 4溶液中KMnO 4溶液均 褪色两种气体使酸性KMnO 4溶液褪色的原理相同D._ . . -1向 2 mL 0.1 mol LMgCl

5、2溶液中加入5 ，-，-1mL 0.1 mol L-NaOH溶液,出现白 色沉淀后，继续滴入 几滴FeCl3浓溶液， 静置出现红 褐色沉 淀相同条件下，KspMg(OH) 2>KspFe(OH) 3解析？将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生，可知盐酸的酸性比碳酸强，由于HCl属于氢1 .、化物，无法证明氯的非金属性比碳强，A项错误；用pH试纸分别测定0.1 mol L的Na2SO3溶液和0.1 mol L-1的NaHSO3溶液的pH,根据溶液的pH可知，HS -结合H+的能力比S -弱,B项错误；乙烯、SO2分别通入酸性 KMnO 4溶液中，溶液均褪色，原理均为发生氧化还原反应，C项正

6、确；Mg(OH) 2和Fe(OH) 3的阴阳离子比例不同，无法判断溶度积大小,D项错误。答案？ C5 .金刚烷可用于合成治疗某流感的药物，工业合成金刚烷的流程如图所示。下列说法不正确.的是()。会上8鼻8牛直坏次二嫡 XY金剧炕A.环戊二烯的分子式是C5H6B.环戊二烯分子中所有原子一定共平面C.可用澳的CC14溶液鉴别X、Y两种物质D.Y与金刚烷互为同分异构体解析？环戊二烯分子中含有CH? 结构，所有原子不可能共平面,B项不正确。6 .微型甲醇燃料电,A能量密度高，可应用于各类便携式电子产品，其工作原理如图所示。下列说法不正硕的是（）A.多孔扩散层可起到传导电子的作用B.负极上直接通入无水甲

7、醇可提高电池的比能量C.当电路中通过 3 mol e-时，内电路中有3 mol H +透过质子交换膜D.电池工作时，H+向阴极催化层迁移解析？交换膜为质子交换膜，所以电解质溶液呈酸性，燃料电池中负极上加入燃料、正极上通入氧化剂，所以该燃料电池中 启为负极，b为正极，负极反应式为 CH3OH+H 2O-6e-CO2T+6H + ,正极反应式为 O2+4e-+4H +2H2O,阳离子向正极移动。 单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的负极上直接通入无水甲醇 ，比能量不变，故B项错误；负极反应式为 CH3OH+H 2O-6e-CO2 T+6H+,当电路中通过3 mol e-时，内电路中有3 mol H

8、 +透过质子交换膜，故C项正确；电池工作时，H +向阴极催化层迁移，进入正极区，故D项正确。答案？ B7 .25 C 时，用 NaOH 溶液7定 H2c2。4 溶液，溶液中-lg和-lg c（HC2 一）或-lgr和-lgc（C2 -）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.曲线Li表示-1g和-1g c(HC2 )的关系-2B.Ka2(H 2c2。4)的数量级为10C.NaHC2O4 溶液中 c(Na+)>c(HC2 -)>c(H2c204)>c(C2-)-,-1D.向0.1 mol L - H2c2O4溶液中加入少量水 ，减小解析？ H2c2。4是二元弱酸，在溶液中发生两

9、步电离：H2c2O4 HC2 -+H+,HC2 -L* -C2+H+K。a1 =K,a2=。-1Kg a1=-1g=-1g + 1g-C(HC2 -),-1 Kga2=-1g=-1g- + 1g C(C2 -),因 Ka1K>a2,则-1gKa1<-1Kga2,即-1g+1g c(HC2 -)<-1g二+lg c(C2-),所以曲线 L1 表示-1g和-1g c(HC2 -)的关系,A项正确；曲线L2表示-1g-和-1g c(C2-)的关系，据图可-知,-1Kga2=-1g=-1g-+1g C(C2 -)=3+2=5,贝 lj Ka2=10-5K,a2(H2c2。4)的数量级

10、为10-5,B项错误；由上述分析可知，HC2 -发生电离的平衡常数Ka2=10-5,HC2 -发生水解反应的平衡常数Kh=10-12K,a2K>h,即HC2 -的电离程度大于其水解程度，所以在NaHC2O4溶液中-c(Na+)>c(HC2 -)>c(C2 -)>c(H2c2O4),C 项错误；由 Ka1=得=晌 0.1-mo1 L-1 H2c2O4溶液中加入少量水K,a1不变，c(H+)减小，则增大,D项错误。答案？ A二、非选择题(本题包括3小题，共43分)8.工业上以某石煤(主要成分为 V2O3,含有A12O3、CaO等杂质)为原料，用钙化法焙烧制备V2O5,其流程

11、如下：I蛆OfiMMiW3;,爆整|石煤| 幅砂|一|浸出液|NH4VO3.国【资料】+5价钮在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：PH46688101012主要离子V V V2 V焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是 _o(2)酸浸:Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4,则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是。酸度对锂和铝的溶解量的影响如图所示，酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%,据图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是(3)转沉:将浸出液中的锂转化为NH 4VO 3固体，其流程如下陪液直定溶域过掂浸出液中加入石灰乳的

12、作用是 。已知CaCO3的溶解度小于 Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钮从沉淀 中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_o向(NH4)3VO4溶液中加入 NH4C1溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH>8时,NH 4VO3的产量明显降 低,原因是。测定产品中V2O5的纯度： 称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO 2)2SO4溶液。再加入 bi mL ci mol L-1 (NH 4)2Fe(SO4)2溶液(V +2H+Fe2+VO2+Fe3+H2O)。最后用 C2 mol L-1 KMnO 4溶液滴定过量的(NH 4)2Fe(S

13、O4)2至终点，消耗KMnO 4溶液的体积为b2 mL。已知 Mn -被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则 产品中V2O5的质量分数是 o (V2O5的摩尔质量为182 gmol-1)解析？ (4)高镒酸钾将亚铁离子氧化为铁离子，根据关系式：Mn -5Fe2+,消耗KMnO 4的物质的量为b2M0-3c><2 mol,则消耗亚铁离子的物质的量为b52Xi0-3cX2 mol,用来还原 V 的亚铁离子的物质的量为 bicXi M0-3-b52M03CM mol,产品中 V2O5 的物质的量为 -bcxi0-3-bcM0-3) mol,质量为-bcxi0-3-bcM0-3) mol

14、 182 g mol-1=91cb -cb ) 10-3 g,则产品中 V2O5的质量分数X100%。答案？ (1)CaO+O 2+V2O3Ca(VO 3)2(2)Ca(VO 3)2+4H2V +Ca2+2H2O酸度大于3.2%时，钮的溶解量增大程度不明显，而铝的溶解量增大程度更大调节溶液的pH,并提供Ca2+,形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钮元素)ZCa3(VO 4)2 的浊液中存在平衡Ca3(VO 4)2(s)一,*3Ca2+(aq)+2V-(aq),加入(NH 4)2CO3溶液,C -与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,c(Ca2+)降低,平衡正向移动，使钮从沉淀中溶出pH>

15、;8时，钮的主要存在形式不是 V(4)X100%9.目前我国已经全面实施汽车尾气国五排放标准，进一步降低汽车尾气污染尤为重要。在汽车尾气管中加装催化装置可有效降低CO、NOx及碳氢化合物的排放。回答下列问题：(1)已知：小+色H2O(g) AH12NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) AH2 N2(g)+2O2(g)2NO2(g) AH32NO(g)+2H 2(g)2H2O(g)+N 2(g)AH4=-664.14 kJ mol-12NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N 2(g)AH5=-746.48 kJ mol-1 反应热效应之间的关系式为AH4=(用AH1、州2、AH3表示)

16、,反应在热力学上趋势均很大，其原因是;有利于提高NO转化率的 反应条件是 ;在尾气处理过程中防止NO与H2反应生成NH3,提高其反应选择性的关键因素是 。研究表明不同负载铝的量时，催化剂对汽车尾气处理结果如图所示，根据图1和图2可知催化剂最佳负载铝的量为;当负载铝的量过大时，三种尾气的转化率反而下降的原因图1负戴耙的量也， 图2(3)尾气中 CO 与 H2O 在高温下发生反应 ：CO(g)+H 20(g)-、CO2(g)+H2(g)。在 460 K 时，将 0.10 molCO与0.30 mol H 2O(g)充入2 L的密闭容器中，待反应平衡后测得CO2的物质的量分数为10.5%,CO的平衡

17、转化率为内。 % =%，该反应的平衡常数K=。在520 K时重复实验，平衡后CO2的物质的量分数为 8.3%,CO的平衡转化率为党,则«2(填“>"或<"'='下，同)科该反应的AH 0。解析？ (1)根据盖斯定律，由X2+-可彳2 2NO(g)+2H 2(g) 2H 2O(g)+N 2(g)HA4=-664.14 kJ mol-1,所以 反应热效应之间的关系式为HA4=2HAi+HA2-HA3。(3)设CO的变化量为x mol,根据化学方程式进行如下计算：CO(g)+H 2O(g)-O2(g)+H 2(g)起始量(mol)0.10.3

18、00变化量(mol)xxxx平衡量(mol) 0.1-x 0.3-x x x平衡时CO2的物质的量分数为10.5%,=10.5%,解彳导x=0.042CO的平衡转化率为 X100%=42%,容器的体积为2 L,平衡后各物质的浓度为c(CO)= mol L-1=0.029 mol L-1, c(H2O)= mol L-1=0.129 mol L-1, c(CO2)=mol L-1=0.021 mol L-1, c(H2)= mol L-1 =0.021 mol L-1;反应平衡常数K=«0.118460 K时,反应达到平衡后测得 CO2的物质的量分数为10.5%;在520 K时重复实验

19、，平衡后 CO2的物质的量分数为 8.3%,含量降低，反应逆向移动,CO的转化率降低，«2<凡升高温度，平衡左 移,则该反应正反应为放热反应，<0。答案？ (1)2HAi+HA 2-H A3两个反应均为放热反应，且放热量较大降低温度、增大压强找到合适的催化剂(2)2 g L-1铝的负载量过大时，在高温下可能使铝颗粒烧结，使催化剂活性降低42 0.118 < <10.纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料，广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3请回答下列问题：仪器甲的名称是 ，在该实验中，

20、其作用是(2)将上述接口连接顺序补充完整：a-;b仔;d仔 o装置D中选择的试剂是 (填序号，下同)，装置E中选择的试剂是 o饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液无水CaCl2固体碱石灰装置C中发生反应的离子方程式为 o随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少，其可能的原因为(结合化学用语解释)。(6)当生成5 g沉淀时，理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为 o已知：常温下，Ksp(CaCO3)=2.8 10-9,Ksp(CaSO3)=1.4 10-7。向浓度为 1.0 mol L-1 的 Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO

21、3向CaSO3转化，则该混合液中 r的值(x)的取值范围为 。解析？根据装置图及使用的试剂可知 ，A是生成二氧化碳的装置；B是生成氨气的装置;C是 生成碳酸钙沉淀的装置；生成的二氧化碳中混有氯化氢 ，可以通过装置 D除去装置E可以防止未 反应的氨气污染空气。(1)根据图示，仪器甲为干燥管，在该实验中，可以防止因三颈烧瓶中气体的压强变化而引起的 倒吸。(2)根据上述分析，生成的二氧化碳和氨气通入装置C中反应生成碳酸钙，通过装置D除去二氧化碳中的氯化氢，尾气用装置E吸收，上述接口连接顺序为>ffg-e;b-c;d -h。(3)装置D的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，可以选才!饱和NaHCO 3溶液，装置E的作用是吸收未反应的氨气，可以选用无水 CaCl2固体。(4)装置C中氯化钙和氨气、二氧化碳反应生成氯化镂和碳酸钙，反应的离子方程