2015届中考化学总复习专题一坐标曲线类题课件_

1、第二部分专题研究专题一坐标曲线类题专题突破类型一化学反应中物质质量的变化曲线1 .化学反应中反应物质量的变化分析，随着反应的进行，反应物质量不断减 小，若反应物有剩余，则图像如图所示：若反 应物完全反应，则图像如图所示。2 .化学反应中生成物质量的变化(1) 一种物质和另一种物质的反应图像：分析:图，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再随加入反应物的质量(或时间)发生变化.，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的总质量 不发生变化。(2) 一种物质和两种物质的反应分析：一种物质和两种物质发生化学反应时, 首先

2、判断反应发生的先后顺序，然后判断生成物的质量，先发生反应的生成物曲线通常从原点开始 （如图所示）；后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始（如图所示）。举例：向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐 酸，生成气体的坐标曲线（如图所示），因为稀 盐酸先和NaOH发生中和反应，当NaOH完全消耗完后，稀盐酸再与碳酸钠反应才有气体生成&C3）化学反应中物质总质量（或元素种类）不变（如图、图所示）本物质总质量时间图时间图3.化学反应中不参加化学反应的物质的质量催化剂（或杂质） 的质量分析，催化剂（或杂质）在化学反应前后 质量不变。不论是把二氧化镒固体加入到过氧化氢溶 液中，还是把过氧化氢溶液加入到二氧

3、化铳固 体中，二氧化镒的质量不发生变化（如图）。类型二溶质质量分数的变化曲线1 .物质溶解时，溶质质量分数的变化溶质质量分数%。加入溶质的质量图溶质质量分数。加入溶剂的质量图分析：图，在一定温度下，向某溶液的不饱和 溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随 着溶质的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶 质质量分数不变。图，溶液稀释时，溶质的质量不变，而溶液的总质量不断增加，所以溶质质量分数不 断减小，但溶质质量分数不能减小到零。类型三pH曲线图1 .酸碱中和反应中的pH曲线 图像；MM)H溶液质量溶液的rII溶液的pH分析，图，碱入酸，在0点时，溶液的pHV7, 此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应

4、时，溶液的pH=7；着碱的继续加入，溶液的pH>7,溶液呈碱性。图,酸入碱，在0点时，溶液的pH>7, 此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，洛液的pH=7；7 二ME着酸的继续加入，溶液的PHV7,溶液呈酸性。2 .溶液稀释的pH曲线 图像：溶液的出分析:，碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH>7,而水的pH=7,随着水的质量的增 加，pH不断减小，但不会小于等于7。图，酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pHV7,而水的pH=7,随着水的质量的增 加，pH不断增大，但不会大于等于7。典例精析例下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是（B）A,向盐酸中不断加水B. 一定质量

5、的镁在密闭的容器内燃烧C.等质量的铁和镁分别放入到两份溶质质量分 数相同的足量稀盐酸中D.某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中 加入氯化钠固体【方法指导】解答此类试题，首先要做到“五看”， 一看坐标（横、纵坐标的含义）、二看起点（图像 的起点）、三看拐点（因像的拐点及终点）、四看 比例（看因像中横纵坐标的比例关系）、五看特征（看困像的走向，如上升还是下降等）；其次把图 像表示的意义与化学知识有效地结合起来，找出图 像与相关化学知识的具体关系即可Q【解析】元素种类 。B起点a a=b,化学h反应前后,元素的种根据质量守恒定律，反应前后元素种类不时间终点b类不发生变化发生改变.b点正确起点a拐

6、点 瓦终 点ad,没有气体生成Lt仙）b2,铁与酸的反应速率比镁快CXz修点生成气体的质量大于6镁比铁活泼, 金属与酸反应m（金）乂化 合价（金）金 属的相对原 子质量瓦、 与、，、“点错误体量 固质 加的起点a拐点b由图可知 各点溶质 质量分数 a > b=c终点c某温度下向某 饱和溶液中加 该溶质，溶质不 再溶解，溶质质 量分数不变,b 、c点错误中考冲刺集训1.(2014德阳)将一定质量的Ba(OH)2溶液与NazC%溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，则下列说法中正确的 P卜（盐酸）.1LA.N点时，所得溶液的pH=

7、7B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCkCO至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCI =NaCl+H2OD. P至Q段发生反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl =BaC'+CO/【解析】Ba(OH)2溶液与NagC溶液混合，反应 生成氢氧化物和碳酸锁沉淀，在氢氧化钠溶液和 碳酸锁的混合物中滴加盐酸，如果溶液中存在氢 氧化钠，则盐酸与碳酸锁反应生成的二氧化碳就 会被氢氧化钠溶液吸收，即无气体产生，为此可 将反应过程简化为：加入的盐酸先与氢氧化钠反 应，当溶液中的氢氧化钠完全反应后，滴入的盐 酸再与碳酸钠反应，直至碳酸锁完全反应，所以 曲线上的。P段对应氢氧化钠与盐酸反应,P点

8、对应氢氧化热恰好完全反应，PQ段对应碳 酸钢与盐酸反应，Q点对应碳酸钢恰好完全反应, QN段表示盐酸过量，N点盐酸过量,溶液显酸 性，pH小于7, A错误;Q点的溶质有氯化钠和氯 化物两种，B错误;OP段对应氢氧化钠与盐酸反 应，C正确;碳酸钢与盐酸反应的化学方程式为 BaCO,+2HCl = BaCI2+H2O+CO2t， DM.，e52.（2014南充）下列图像能正确反映其对应关系的是A.稀释，位溶液B.氧气的溶解度C.相同质酸的铁粉和铁 粉分别与浓度相同过D.浓盐酸散放在空气中【解析】电解水实验中，在相同时间内，生成氢 气、氧气体积比为2： 1, A错误；反应开始时， 硫酸与加入的氢氧化

9、钠反应，硫酸逐渐成少，溶 液pH增大，当完全中和忖溶液呈中性，再加入 氢氧化钠与破酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉 淀，此段时间溶液呈中性，当氢氧化钠与硫酸镁 完全反应后，继续加氢氧化钠，溶液就显碱性， pH大于7, B正确；二氧化镒是过氧化氢分解的 催化剂，只能改变物质的化学反应速率，不会影 响生成物的质量，C错误；接近饱和的硝酸钾溶液溶质质量分数不是零, 向接近饱和的该溶液中继续加入璃酸钾，溶 液中溶质质量分数逐渐增大，直到饱和之后, 溶质质量分数不再变化，D错误,3. (2014自贡)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。另取X加入到Z (N(%) 2溶液

10、中，再取M加入到YNO?溶液中。反应关系依次如图所示；据此判断四种金属的活动性顺序为Q )A.Z>X>M>YB. X>Z>M>YC,X>Z>Y>MD, Y>M>Z>X【解析】题目结合金属活动性顺序表的意义来设 计实验探究金属的活动性强弱，排在氢前的金属 能与酸反应产生氢气，排在前面的金属能把后面 的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析可知： Z、X排在氢前，Y、M排在氢后，且X能把Z从 其盐溶液中置换出来，X排在Z前，M能把Y从 其盐溶液中置换出来，M排在Y前，四种金属活 动性顺序由强到弱依次是X、Z、M、V.4. （201

11、4凉山州）下列图像与对应选项关系合()理的是0气体质量区溶解度看0D.温度/工第13题图A.稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液B,向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧 化钠溶液至过量C.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应D,熟石灰的溶解度与温度的关系【解析】稀释前氢氧化钠溶液显碱性，pH大于 7,困中pH曲线不会从0开始，而且随着水的加 入pH会逐渐变小而不是增大，A错误；随着氢 氧化钠加入，稀盐酸和它发生中和反应，溶液 的pH位也会随之增大，到稀盐酸全部反应完毕, 氢氧化钠过量时溶液pH值会大于7, B错误； 因为酸足量，所以Zn和Fe全部反应，则根据Zn+H2SO4 =ZnSO4 + 和 Fe

12、+H2SO4=FeSO44H2T，可知65 g Zn能生成2 g氧气， 56gFe生成2 g氧气,故等质量情况下铁与稀硫酸反应生成氢气质 量大，并且当金属完全反应后，生成的氢气 质量不再变化，又因为Zn在金属活动性顺序 表中排在Fe前面，因此Zn与稀硫酸反应反应 速率比Fe快，单位时间产生多，C正确； 熟石灰的溶解度随温度升高而减小,它的溶 解度曲线应该随温度升高而逐渐减小，而不 是陋温度升高而逐渐增大，D错误.5.（2014云南）下列图像与对应的叙述相符合的是（A ）SInO；C 轴疏皎 0 水的体 °加热时间入 Q CaO质差囿 质量很积加ARCD IA.向一定量的氢氧化钠和硝酸

13、领混合溶液中逐 滴加入稀硫酸B.向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化镒的混合物D.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙【解析】硫酸领不溶于酸，也不溶于碱，氢氧化钠 和瑞酸领的混合溶液中有领离子，稀硫酸 中有硫酸根离子，所以混合溶液一滴入稀 硫酸就会产生硫酸领沉淀，当领离子完全 反应后，再加稀硫酸无沉淀生成盐酸是一种酸，无论如何稀释，盐酸都显 酸姓，所以其pH不可能大于7二氧化隹是氟酸钾分解的催化剂，在氯酸钾 分解过程中，二氧化桂的质量不变，由于加 热混合物达到一定温度时，氮酸钾分解产生 氧气，剩余固体的质量变小，所以加热一会 儿之后，二氧化镂的质量分数会增大，当象 酸钾完全反应后，二氧化镒的质量分数不再 继续增大氧化钙能与水反应，所以饱和氮氧化钙溶液 中加入氧化钙，由于氧化钙与水反应，消耗 了溶液中的水，所以溶液的质量会减少6.某无色混合溶液由碳酸钾溶液、稀硝酸、硫酸 钠溶液、氯化被溶液中的两种简单混合而成（两 种溶液不