2021高考化学一轮习题：第二章微题型9应用“四原则”进行离子推断(含解析)

1、题型一 “ 定性型 ” 离子检验与推断1 . (2019山西八校联考)某溶液中可能含有 Na+、NH 4、Ba/、SO4 I S2一中的几种。用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A Na B SO24 C Ba2 D NH 42 某溶液含有K、 Fe3 、 SO42 、 CO32 、 I 中的几种。取样，滴加KSCN 溶液后显红色。下列有关原溶液的说法不正确的是()A 一定存在的离子为Fe3 、 SO42B 一定不存在的离子为CO32、 IC 不能确定的离子为 K、 SO24D 确定是否含有K 需要经过焰色反应3. (2019昆明质检)

2、某溶液仅有K+、Al3+、Mg2+、NH4、C、SO，、HCO3中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的Ba(NO 3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A .肯定有Al 3+、Cl , 一定没有HCO3和SO4B.肯定有 Al3+、Mg2+、Cl ,可能有 NH；、K +C.肯定有Al3+、NH 4、Cl,肯定没有HCO3D 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性题型二 “ 定量型 ” 离子检验及推断4. (2019兰州联考)在Na卡浓度为0.9 mo

3、l L 1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种 离子:阳离子K、Ag、Mg2+、Ba2+阴离子NO3、CO2、SiO3、SO2取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定 ）：I .向该溶液中加入足量稀 HCl ,产生白色沉淀并放出1.12 L气体n .将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6 g出.在n的滤液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象下列说法错误的是（）A .实验出能确定一定不存在SO4B. K一定存在，且 c（K + ）< 1.3 mol L11C.实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+D.实验I中生成沉淀的离子方

4、程式为SiO2 +2H + =H2SiO35.已知某溶液中可能含有NO3、C、SO4 > COT、NH4、Fe3+、Al3+和K*中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到 1.6 g固体；向上述滤液中加入足量 BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。 请回答下列问题：（1）结合和，判断原溶液中肯定含有的离子是 , 可以排除的离子是。（2）由推知原溶液中一定有 ,其物质的量为 mol。（3）综合（1）、（2）及题干信

5、息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和种阴离子组成。题型三“图文结合”型离子检验与推断6. （2019南宁模拟）在某溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与氢氧化钠溶液体积（V）的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是（）A. Na+、Mg/、Al3小、NO3、ClB. Cu2+、I、Fe3+、Mg2+、SO2C. NH；、H > Al3+、HCO3、NO3D. NH；、H ' Al3+、SO2、Br7. (2019北京质检)已知1 L某待测液中除含有 0.2 mol L 1的Na卡外，还可能含有

6、下列离子中的一种或几种：阳离子k +、NH4、Mg2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl、Br、CO3、HCO3、SO2现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是 。(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是 ，据此可以排除的离子是。(3) 由白色沉淀B 可确定待测液中含有的离子是(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是(5)综合分析，待测液中K 的最小浓度为 。答案精析1 A 由知溶液中无 I、 S2 ，根据溶液电中性原则，则一定有SO24 ，故无Ba2 ；由 知溶液呈弱酸性，推知溶液中含NH4 ，还需检验的是Na 。

7、 2 C 3.A 4.B5 (1)NH 4、 Fe3 CO23 (2)SO24 0.02 (3)Al 3 和 K 2 3解析 取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液，加热，得到 0.02 mol NH 3,则100 mL溶 液中含0.02 mol NH4；同时产生红褐色 Fe(OH)3沉淀，则原溶液中一定含有Fe3+ , CO厂与Fe3+不能大量共存，则溶液中一定不含有 CO2-。将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g Fe2O3 固体，则原溶液中 Fe3+的物质的量为0.02 mol。向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀为BaSO4且物质的量为 0

8、.02 mol,则原溶液中含 SO2 0.02mol； 溶液中所含阴离子的物质的量相等， 根据电荷守恒知， 溶液中还含有0.02 mol Cl 和 0.02mol NO 3 ，溶液中一定不含Al 3 和 K 。6 D 7 (1)NH 4(2)CO32 、 SO24 Mg2、 Ba2、 Fe3(3)HCO 3(4) 向溶液 B 中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液 B 中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 )(5)0.1 mol L 1解析 待测液与 BaCl 2溶液反应生成沉淀A ， 沉淀 A 与稀硝酸反应生成白色沉淀D 和无色气体D,无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀 E,则待测液中一定

9、含有 SO2一和CO3 ,结合 离子共存的条件可知待测液中一定不存在Mg2+、Ba2+、Fe"溶液A与NaOH反应生成的气体B为NH3,同时还生成了白色沉淀 B,则待测液中一定含有 NH才、HCO3;根据向溶液 B 中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B 中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在 Br ;由于实验过程中加入了 BaCl2溶液，因此由白色沉淀 C无法 确定待测液中是否含有 C。结合题中数据可知待测液中n(NH本)= 0.1 mol , n(HCO3) =19.7 g910.0 gn(BaCO3)沉淀 b=1 =0.1 mol, n(CO2 )= n(CaCO3)沉?ge=1 =0.1 mol,911.65 g+n(SO4 )=n(BaS04)沉淀 d = i =0.05 mol , n(Na+)+n(NH4)=0.2 mol +0.1 mo