中考化学必背知识点总结

1、中考化学考前必背知识点总结物理变化无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质/、艾】常 伴 的 现 象然烧：C白兰、S蓝紫色火笆（氧气中）、P一白色、Fe 一火星四射、Al 一耀眼白包、 Mg 耀眼白虫、H2 淡蓝色火电、CO蓝色火电、CH 4蓝色火焰。阙气泡在溶液中生成0 2、H2、CO 2等气体；沉淀CaCO 3、Cu（OH） 2【蓝色】、（AgCl、BaS0 4）【不溶于酸】、Mg（OH） 2、BaCO 3；溶液变色含Cu2+、Fe2+、Fe溶液的生成或消失;石蕊、酚酷 遇酸碱溶液物理性

2、质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物（辿）、纯净物（二现）、单质（二！）、化合物（n匹）、氧化物（二元必 有氧）、酸（H_+酸根离子）、碱（金属离子+ OH ）、盐（金属离子十酸根离子）、 有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物 如CO、CO 2、H2CO 3、 CaCO 3、）质量守恒定律宏观：物质质量守怛【物质总质量小艾】；兀素质量守怛【兀素质量小义】。微观：原子种类、原子土楚、原子质量都不变。用途：根据定律”确定化学式K微观力、物质质量K

3、宏观力；化合价原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为 0。【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别（有机、无机）;分子由哪些原子构成;简单计算一一处1分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与火火可燃物；氧气（空气）；温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 K缺一:灭火力环境保护空气煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO 2）；水工业主废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水 任意排放；温室效应一一空气中CO 2等气体含量过高；酸雨一一SO2、NO 2气体溶于雨水；。后害物质一氧化碳（与 血红蛋白结合）、甲醛

4、（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中核电荷数-质子数-核外电子数；相对原子质量-质子数+中子数。酸性土壤用熟石灰K氢氧化钙：Ca（OH） 23改良。铁生锈铁氧气水。【全满足:生锈】K缺一:防锈一一士、也、加、途、镀金属、含硬水软水含钙、镁化合物的 多竺。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化： 述迎（蒸储）。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠 固固体）遇水放热（温升）。硝酸镂（NH 4NO 3）遇水吸热 （温降）。去油污洗涤剂一一乳化K小液滴分散于水中U 。汽油一一辿。氢氧化钠一一业。【原理不同】基本操作固体一一块状用一子,粉末用空。【用后擦净】液体一一量多：倾倒K瓶塞倒放、标签向上、

5、口紧挨、管倾斜力；但爰：胶头滴管（垂、悬）；极少量:玻璃棒沾取。托盘天平一一调零、放组KNaOH用烧杯力、左物右幽。K精确到0.1g I量筒一一放壬、视线与液体凹液面最低处相平 。【规格的选择】K精确到0.1mL力酒精灯一一防&人K酒精量2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理力 。加热直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。过滤一一滤纸紧盯漏斗壁，滤纸边缘 住于漏斗口，液面”于滤纸边缘，烧杯口 fl玻 璃棒，玻璃棒末端 区三层滤名边，漏斗下端管口 主烧杯内壁。蒸发一一蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高 造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶一一根据溶解度受温度影响情况

6、：影响大降温结晶，小蒸发结晶。溶液特征一一三二、至三、（混合物）。溶质一一固、液、气态。溶剂 一一水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类一定温度、f 量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。转化：饱和一不饱和一_加水、尤温;不饱和一饱和一_加溶质、蒸发溶剂、降口 网溶液配制计算称药匙力 量R量筒、滴管力 溶解R烧杯、玻璃棒（4）装瓶【标筐】金属物性铁锅一一导热性,电线一一导电性,铜丝一一延（展）性，铝箔一一（延）展性，物质的用途：【性质决定用途】走刚石.硬于占头、划玻璃。石墨：软一一铅笔芯、滑一一极。润滑剂、导电-电氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%,约

7、占1巧体积】氢气（密度小一一气球、三暨一一高能燃料【最理想、零污染】、还原性7口炼五属）氮气（不活泼一一食品保鲜）、【空气中体积分数：78%,约占4/5体积】磷（燃烧后生成固体一一测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量.白烟烟幕）、稀有气体（很不活泼一一食品保鲜、保护气；通电发光一一霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】铁（导热性铁锅；与盐酸反应人体补铁；遇水和氧气会生锈 '双吸剂"：食品保质，制成铁合金可 耐腐蚀不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢 一一含碳量不 同）、铝（地壳中含量最高的 金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜A12O31铝合金门窗）、二氧

8、化碳（不可燃不助燃 且密度比空气大 灭火；能溶于水且与水反应汽水；干冰升华吸热制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】一氧化碳（已丝一一气体燃料；还原性冶炼金属：炼铁。Sft与血红蛋白结合使人体 缺氧）氧化钙（三生反应制氢氧化钙；与水反应干燥剂）盐酸（与金属氧化物 反应除锈；邑熨助消化），硫酸（与金属氧化物 反应除锈；浓硫酸 性干燥剂），氢氧化钠（吸生干燥剂；与二氧化碳 反应除二氧化碳；与油污反应除油污），氢氧化钙（石灰水检验二氧化碳;与酸反应改良酸性土壤；与碳酸钠反应制氢氧 化钠；农药波尔多液 与硫酸铜混合；农药石硫合剂 与硫混合），氯

9、化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），碳酸钙（石灰石或大理石 与盐酸反应实验室制二氧化碳；石灰石 高温分解工业制二氧化碳和生石灰；大理石装饰；碳酸钙补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头一一除酸并使其松软;显碱性去油污），碳酸氢钠（发酵粉的主要成分:与盐酸反应治疗胃酸过多）。供能：动物蛋白一一鱼、蛋、肉；植物蛋白一一大豆、花生； 【酶：生物催化蛋白质剂】人体主要供能物质：米面一一淀粉；葡萄糖一一人体能直接吸收；蔗糖；油脂供能与储能:动物脂肪一一牛油、奶油；植物油 一一菜籽油、花生油、豆油 ；维生素（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A 一一夜盲症、缺维生素 C 一一坏血病；无机盐（不供能）微量元素 缺乏:铁一一贫

10、血；住一一生长迟缓发育不良； 变一一表皮角 质化、癌症； 些一一甲状腺肿大；M一一胡齿。常量元素 缺乏:竺一一佝偻病、骨 质疏松易骨折；水（不供能）六大营养素之塑料聚乙烯塑料 可包装食品,它具有 热塑性可加热封口;炒菜锅手柄、插头（座）用热固性塑料；化学符号元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、02、Mg、CO 2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO 3、CuSO4、FeSO4、FeCl2- - 【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】离子符号:【注意离子符号与所化合价的 两同两不同多个分子、原

11、子或离子可在符号前添系数UFe3、O2、Ba2、Cl、H、SO2、Na、CO：、Ca2、OH、Ag、NO3、NH 4> HCO3、 433430423242211212211111化合价：O2、C O2、Fe2 O3、SO2、Ba Cl2、H 2 so4、Na2 cO3、Ca（OH ）2、Ag NO3、NH 4 HCO 3、3.微粒构成物质、元素组成物质 ：【地壳中前四位元素：氧 一O、硅一Si、铝一Al、铁一Fe】:他山余明石, 泰等气.水等分子、原子模型：可能是CO ； 可能是H2、。2； f CO 2；-H2O0微粒的性质：共同点：上、业。【解释现象】【分子与原子的 本质区别：化变

12、中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明 分子在不停的运动着:物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔.且间隔大小会发生变化5.溶解度曲线：K结合右图回答问题会画:【描点、连线】 会查:30 c时A的溶解度为40g。60 c时B的溶解度为30g。会比较大小：0c时溶解度AvBvC; tC时溶解度 A=B>C;30 c时溶解度A>B>C;。确定结晶方法：结晶A K陡升型冷却热饱和溶液； 结晶B K缓升型一一蒸发溶剂。溶解度概念：乙定温度” 100g溶剂"饱和“溶质质量”溶解性表：含h

13、+、K Na +、NH4 +、NO 3 一的化合物都溶于水。含C的化合物只有AgCl不溶。含SO42一的化合物只有BaSO4不溶,CaSO4、Ag 2SO4型遑，其余都溶。含CO 32一的化合物中（NH4）2CO3、K2CO 3、Na 2CO 3巴适，MgCO 3里遑，其余 不溶。含OH的化合物中 NH3-H2。、KOH、NaOH 可溶，Ca（OH） 2微溶，其余不溶。7.金属活动性强弱的判断及应用：金属与酸能否反应以及反应的剧烈程金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸理_:右表中金属活动性 Z>X>Y。产生气泡慢（+ ）无气泡产生（）产生气泡快（ + + ）金属与盐能否反应：右表中金属活

14、动性MKN ;M>N。金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液M表面无变化M表面有N析出8 .化学方程式：【略】。四大基本反应类型：化合反应K多变一力、分解反应K一变多、置换反应K单1 +化1-单2 +化2、复分解反应R化1+化2-化3+化4必须相互巨江分9 .能源：煤、石油污染环境。天然气较清洁的化石燃料。 新能源氢气K零污染力等。10 .溶液中的粒子：酒精溶于水一一酒精分子和水分子。氯化钠溶于水 一一钠离子、氯离子和水分子不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能 生成水】:H+和OH 【H2O】。K酸碱中和1【相遇后能生成沉淀:Ca 2+与CO 32 【CaCO 耳

15、Ba2+与CO 32 |【BaCO 3 $；Cu 2+与 OH I Cu（OH） 2; Ag + 与 Cl I AgCU |;Ba2与 SO42【BaSO4 川;Mg 2+与 OH |【Mg（OH） 2!j ;。【相遇后能 生成气体、水】：H+和CO 32J【CO 2保口 H2O】|；NH4+和OH 【NH3侨口 H2O1推断题的题眼1.通电条件.一一、一 .一 一,一诵白一电解宫【反应物一一水，生成物一一氢气和氧气。2H20_2H2忏O212.高温条件一物变二物 CaCO 3=CaO +CO2f；二物变二物 C+2CuO =2Cu +CO2； Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO 2二

16、物变一物 C + CO 2 =2CO3.点燃条件反应物之一是氧气4.一物变三物2KMnO 4K2MnO 4+ MnO 2+ O2 tNH4HCO 3盘NH3 忤 CO 2 H2O5.二物变三物CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2 + CO2T+ H2O ；Na 2CO 3 + 2HCl=2NaCl +CO2 忤H2O；NaHCO 3+ HCl=NaCl +CO2 忤 H2O6.蓝色沉淀氢氧化铜K化学式：Cu(OH) 2，7.溶液艾色交监色含Cu2、石蕊遇碱；变黄色 含Fe3 ;变浅绿色一一含Fe2+;变红色一一石蕊遇酸、酚酷遇碱。8.A + BA + C +D2H2O22H2O + O2

17、f； 2KClO 3/、艾】(VlnO<且2KCl + 3O 2 %【催化剂：一变两9.A 一 B- ACO 2 CO CO 2； CO CO 2一 CO ; H2-H 2OH 2；。3.气体的电I司【检验混合气体成分时， 先检验水蒸气，后检验其他气体】 甲一一无水硫酸铜【白色 一蓝色】一一检当H2O；乙一一铜【红色一黑色】一一检当02；【另：带火星木条复燃 一一02。】丙一一石灰水【澄清一浑浊】一一检当缸C0 2。 KH2、CO可先转化，后 检验4.气体的叵§置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水 蒸气】甲一一无水硫酸铜一一除去（吸收）H20 ;甲 无水氯化钙除去（

18、吸收）H20；甲一一碱石灰K NaOH和CaO 一一除去（吸收）H2O和CO 2;【分别或同时】乙一一氧化铜一一除去中CO 2的CO ；【转化】乙一一碳粉一一除去中CO的CO2 ；【转化】乙一一铜一一除去（吸收）氧气；丙一一浓硫酸一一除去（吸收）H2O;丙一一氢氧化钠溶液一一除去（吸收）CO 2 ；丙一一碳酸钠或碳酸氢钠溶液 一一除去CO 2中的HCl ;【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（H + ）: 紫色石蕊试液K变红；pH试纸；KV7RZn、Fe等活泼金属K气泡力碱溶液（OH）：紫色石蕊试液K变蓝；无色酚酷试液K变红；pH试纸£> 73CO3

19、2一或HCO3一：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】镂盐（NH 4+）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（C）：硝酸银溶液（AgNO 3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42 ）:硝酸钢溶液K Ba（NO 3）23和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝B:固体+液体=气体【常温】2.收集装置：C 排水法K气体不易或难溶于水力；D时下排气法K气体密度比空气小心E向上排气法K气体密度比空气让"无后A HUE1.气体发生装置：A :固体+固体气体;动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛

20、、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法:操作方法示 例物理方 法过滤法粗盐提纯（只除去 不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO 3 （不溶）混合物分离结晶法粗盐提纯实验中滤液巡NaCl与KNO3混合物的二£行NaCl日日体【蒸发结晶】-曷【降温结晶：KNO3析出】磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸弓,铜粉未被吸引】化学 方 法沉淀法除去NaCl中混有的 Na2SO4：K加BaCl 2溶液Na 2SO4 + BaCl 2=BaSO 4，+2NaClKNO3 (KC

21、l)K力口 AgNO3溶液:KCl + AgNO 3= AgCl 6KNO3【转化】气化法除去NaCl中混有的Na 2CO 3:K加稀HCl溶液力【转化】Na 2CO 3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO 2 TNaCl (NH4C1):K加 NaOH 溶液力 NH4C1 + NaOH= NaCl + NH3 忏 H2O置换法除去FeSO4中混有的CuSO4：_K加Fe粉CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【转化】吸收法除去CO中混有的少量CO 2：（通过NaOH溶液力2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3+ H2O【CO 2 (CO ) ：| K通过灼热的 CuO M C

22、uO +CO JCu + CO 2【转化】除去CaO 中混有的 CaCO 3：| R高温力CaCO 3二 CaO + CO 2 T 【转 加热法化】BaSO4 (CaCO 3)| K加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤【转化】溶解法Cu (CuO )| K加酸或通足量 CO 加热口;Cu (Zn)| K加酸或 CuSO 4溶液后8.氢氧化钠的变质探究:验证已经变质：加足量稀盐酸 一一有气泡冒出。验证部分变质：加足量 CaCl 2溶液后，用石蕊(变蓝)或酚酷(变红)或 pH试纸(pH大于7)。除去变质生成的Na 2CO 3：溶解后，滴加 Ca(OH) 2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发, 植物缺乏氮肥：珠片发黄。加乏磷肥:植株特别矮小。碌钾肥:易倒伏叶片的边缘和尖端 呈褐色9 .尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：CO 2与C 黑粉消失；CO与CuO 黑变红；CO与Fe2O3红变黑 尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。10 .电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1 (O2)和试管2 (H2) 中所收集的气体体积比约为 1 ： 2。【负氢