2018版江苏省高中化学参考答案苏教版必修12017122731

1、内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯7参考答案参考答案第一讲物质及其变化的分类D 6. A 7. D 8. B13. D 14. B 15. D1. B 2. B 3. B 4. D 5.9. A 10. A 11. A 12. A16. A 17. B 18. C 19. A 20. C第二讲物质的量1. A2. C3. A4.D5.B6.C7.C8.A9. C10.D 11. C12. A13.B第三讲离子反应1. C2.B3. B4. A5.A6.D7.D8.D9. C10.C 11. D12. D13.D14.C15.B16. B 17. A 18. B(19) (1)不一定，因为碳酸

2、银、硫酸银都是沉淀_十 _ _- 1(20) NH 4 0.8mol - L(21) BaCO 3、BaSO BaSO的物质的量为4.66 g -i=0.02 mol233 g molBaCO的物质的量为氧化还原反应7. C 8. D钠及其化合物12.54 g -4.66 g) , 一 1 1197 g - mol则 CO : 0.04 molA1. B 2. C 3. D9. D10. B 11.1. B2. D 3. C6. D 7. D0.04 mol ,SO : 0.02 mol第四讲4. A 5. C 6. A D第五讲4. C 5. DAgNO溶液，若产生白8. (1)过滤取少量晶

3、体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加 色沉淀，该晶体中含有氯离子碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2)不能HCO、H2CO(3) n(NaHCO 3)=10.5 g84 g mol-i=0.125 molNaHCOt终完全转变成 NaCl,消耗盐酸的物质的量等于NaHCO勺物质的量c(HCl)剩余=0.75 mol - L0.1 Ln(HCl)剩余= n(HCl)总一n(NaHCO) = 0.1 L X2 mol - L 1 0.125 mol = 0.075 mol 0.075 mol1第六讲铝及其化合物1. A 2. A3. B 4. C5. A 6. D7. (1) NaCl 2 (2) 2Al +

4、2NaOM 2HzO=2NaAlO + 3H2 T2FeCl 2 + Cl 2=2FeCbFeCl3+3NaOH=Fe(OH + 3NaCl8. (1) NaOH NH NaCl(2) 2Al + 2H2O+ 2O口 =2AlO2 + 3H4点燃 H 2+Cl2=2HCl(4)取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NF49. (1) Al Al 2O3Fe(OH)3(2) Al 2Q +20H =2AlO2 + H2O 4Fe(OH)2+ Q+ 2HzO=4Fe(OH第七讲铁及其化合物1. D 2. B 3. B 4. A 5. C 6. A 7. D8.【实

5、验探究】0.41.6 0.8【交流讨论】加入的铁粉不足，Cu"有剩余用HNO氧化剂，带入了新的杂质NQ【拓展延伸】33.61.41.21.0 n* (1.6 0.4 0.20 0.20.4 (L6 (kH 1.01.2 1,4 刑尺)隔川第八讲硅及其化合物1. B 2. C 3. C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. B9. D 10. D11. (1)盐酸(2)饱和NaHCO溶液除去盐酸中挥发出的HCl气体(3) Na 2SQ3溶液SiO2 + CO+ H2O=HSiO3 J + COtCl：Cl：Si：Cl：, 一p "FT12. (1)(2) H 2O S

6、iO 2+2C=Si +2COT(4) Cl 2 + 2OH =Cl +ClO +H2O 第九讲氯及其化合物8. D1. B 2. A 3. B 4. A 5. D 6. D 7. C9. (1)除去Ca2+和过量的Ba2+ 2NaClO 3+SO=2ClO+Na2SO(4)趁热过滤(5) ClO 4 + NHf=NHClO4(6) 25 mL溶液中NaClC4 - H2O- 4I28NS2S2Q 18n(NaClO4) = 0.005 mol 0.04 mol3. 0 g 样品中含 n(NaClO4 - 3O) = 0.005 mol x100 mL 25mr=0.02 mol3. 0 g

7、样品中 m(NaClO4 - HkO) = 0.02 mol x 140.5 g mol1 = 2.81 g3. 0 g 样品中 w(NaClO4 - HbO) = |.81x 100%93.67% 3.00 g第十讲硫及其化合物1. D 2. A3. D 4. C 5. A6. A 7. D8. B9. D10. B 11. D 12. C 13. A 14. C15. C16. C 17. C第十一讲氮及其化合物1. D 2. C 3. C 4. C 5. A 6. C 7. A 8. C9. C 10. D 11. D 12. A 第十二讲常见无机物的相互转化 X ： : N 1. (1

8、) HNO 3(2)(3) 2N 2H4+2NO=3N+ 4H2O(4) Cl 2+ 2OH = Cl + ClO + H2Oii ： ci:2. (1)(2) Fe(OH) 3(3) 2Al +2H2O+ 2OH =2AlOT + 3H2 T NaClO + 2HCl=NaCl+ H2O+ Cl 2 TH ： 6 ： H4.(1) MgO(2)：O： ：C： ：O：H 2O+ 3NO=2片 + 2N。+ NO3. (1) Al 2O(2) C + 2HzSQ(浓)=2SQT + COT + 2H2。 AlO 2 + CO+ 2H2O=Al(OH)3 J + HCOIeVCHHNCXCifi)

9、OCX t-HNCX A+2H.()5. (1) HNO 3Na+ 6： 6 J 2- Na+(2)(3) 4Fe(NO 3) 3=2Fe2Q+ 12NOT + 3QT(4) Fe 3+3OH =Fe(OH)4II = S MI6. (1) SO 2 (2)(3) FeS +2hl+ =F(2+H2ST(4) Fe 2(SO4) 3+ SQ+ 2HO=2FeSO 2HSQ7. (1) O 2 (2) 2NaN 3+ CuO=NatO+ 3lM + Cu(4) 3Cu +8H+ + 2N0=3CU+ + 2NOT + 4HO”+：()： U I-8. (1)AlCl 3 (2) 2Al + 2N

10、aOH- 2HzO=2NaAlO+ 3H2 T 2Cl+ 2H2O=2OH + Cl 2 T + H4H ：CK9. (1) Fe 2Q (2)'_ 2+ _ 3+一一 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl(4) 2NaOH + 2Al + 2 H2O=2NaAlO+ 3H2 TNn七ii：H -10. (1)(2)氯碱 Al 2Q + 2OH =2AlO2 + H2O 4Fe(OH)2+ Q+ 2H2O=4Fe(OH)第十三讲常见仪器与操作1. B 2. D 3. D 4. D 5. C 6. A 7. D8. B9. C1. D10. B2. C11. A 12. A第十四讲3. B

11、 4. D 5. A物质的分离、提纯和检验6. A 7. C 8. A9. C10. A11. A12. B第十五讲有关物质的量的综合计算1. D 2. C 3. D 4. C 5. D 6. C 7. C 8. D9. D 10. D 11. C 12. B第十六讲实验设计和评价1. (1)温度低溶解速率慢，温度过高钱盐分解(2) 2Cu 2+ + SC2 +2C1+ H2O=2CuC巾 + SC4 + 24 生成的 CuCl 又溶解于氯化钱溶 液中(3)加速样品的溶解n(Cr 2C7 ) =0.05 mol L 1X1.6X10 2 L_. 一 一 4.= 8X10 mol6CuCl Cr

12、2d61n(CuCl)8X10 4moln(CuCl) =4.8 x 10 3mol3 (CuCl)4.8 X10 3 mol X99.5 g0Tg mol x 100%= 95.52%2. (1) SO 2(2) 2Fe 2+ + MnO+ 4H+=2F(3+ + Mri+ + 2H2O(3) 4.78.3过滤冷却结晶(5)解：设MrSO-H2O的纯度为x,则：Fe2+MrSO- H2O0. 0195 L X 0.05 mol1 1.720x g 20 mL169 g - mol 1 200 mL1 mol1 molx=95.8% 答：MrSO-H2O的纯度为95.8%。3. (1)2NH4

13、Cl + Ca(OH)2=aCl2+2NH4 + 2代0 分液漏斗(或滴液漏斗)温度高时H2Q会分解 取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净(2) 淀粉 0.108 Vc/a( 或10.8VC%) a (3)取样品少许于试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入MrO粉末，如有气泡生成，则原固体中含有 CaO,反之则无CaO4. (1) 2NaClO 3+SO+H2SO=2NaHSG 2clO2(2) NaOH Na2CO (3)小于4) ) NaClO 2 - 3H2O-2I24NaS2Qr(NaCl

14、O2 - 3HzOXMNa2s2Q) = 1x 0.264 0 mol L 1 x 0.02 L = 1.32 X 10 3 mol 44则10.00 g 样品中NaClQ 3H2O总质量为：m(NaClQ 3H2O)总=1.32 x 10 3 mol x144. 5 g mol 1x ：00 mL =9.537 g20.00 mL产品的纯度为905需X10°喉95.37%>90%所以该产品为合格产品。5) (1) 250 mL 容量瓶(2)沿玻璃棒向过滤器中加蒸储水至浸没滤渣，待液体自然流完后再重复操作(3) 2KI + PbQ+4CHCOOH=(CHOO)Pb+ I 2+

15、2CHCOO3 2H2O 淀粉(4) n(Pb 2+) = n(EDTA4 ) =0.4 mol L 1 X 0.02 L X 5=0.04 mol-1n(PbO2) = n(I 2) = 0.5n(Na 2S2Q) =0.5 x 1.6 mol L x 0.025 L = 0.02 mol_4+n(Pb ) = 0.02 moln(O2 ) = 0.08 moln(Pb2+) : n(Pb4+) : n(O2 ) = 2 ： 1 ： 4该铅氧化物的化学组成为Pb3O46. (1) 2NaClO 3+ SO+ H2SO=2NaHSa 2ClO2(2) Cl 2(3)碱性条件下O口吸收SO(4)

16、 n(Na 2S2O3) =2.00 mol - L 1 x 22X 10 3L = 4.4 x 10 2 molNaClQ4NS2S2On(NaClO 2)44.4 x 10 2mol一一一 一2n(NaClO2) = 1.1 x 10 mola (NaClO2)=1.1 X10 2molX90.5 g1- 1 molx 100%= 99.55%产品可达化学纯。7. (1)洗涤(2) 2Fe 2+ + H2C2+ 2HI+ =2F(3+ + 2HzO(3) 9.6(4)日期 1.04 mol L 18. (1) 2Fe 2+ + H2Q+ 2HI+ =2F(3+ + 2H2O3. 2WpH<9.1(2) NH 4 (3)蒸发皿 2+-1(4) n(过量 EDTA)= n(Zn ) =0.100 0 mol L X 0.020 00 L =0.002 mol n(Mg2+) = n(Zn2+) n(过量 EDTA)= 0.10