§2—2离子反应(第一课时)

1、高中化学必修一导学案编写：众望高中 卢红甫§2 2离子反应(第一课时)课前预习学案、预习目标：1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念、预习内容：1概念：(1)在 条件能导电的 ,称作电解质。(2)在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质(3)有 的化学反应称为离子反应.(4)电离方程式： 。2.(1) HSO (2) Ba (OH 2(3) (NH4)2SO3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时 叫做酸。电离时叫做碱。电离时叫做盐。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内谷课内探究学案、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。

2、2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。、学习重难点：电解质和非电解质的概念。、学习过程（一）：电解质、非电解质【问题11下列哪些物质能导电?氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌俏酸钾晶体烧碱固体铝俏酸钾溶液烧碱溶液金葡稳糖溶液大理石结论与原因：金属单质（填能、不能）导电，原吐固体及酒精（填能、不能）导电，原因：NaCl、KNQ NaOHfc干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：【问题2】上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？ 小结：电解质：在水溶液里或

3、熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？金属铜固态NaClCOH2SO碳棒酒精KOHS体熔融状态的KNO 葡萄糖氨气能导电的物质有：电解质有： 结论：酸、碱、盐都是电解质：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质：CO、氨气、SO不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生 成的物质导电。练习：下列叙述正确的是 （）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电

4、解质F. BaSO的水溶液不能导电，所以BaSO非电解质G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题3固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自 由移动的离子，这个过程就叫做电离。（二）：电离的表示方法电离方程式【问题 4】 写出 HCl、HNO HSO、Ba（OH、NaOH CuSQ NHCl、NaCl的电离方程式书写电离方程式的注意要点：1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？ 什么是盐？

5、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸（NaHSO是酸吗？）碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH离子的化合物。（CU2（OH）2CO是碱吗？）盐：凡电离时生成金属阳离子（包括 NH+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子） 的化合物。四、反思总结一、电解质、非电解质的比较电解质非电解质概念能否导电典型物质电离方程式无五、当堂检测：1 .下列说法中不正确的是（）将硫酸钢放入水中不能导电，所以硫酸钢是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电NaHSOft离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电A.

6、B . C .D.2.下列电离方程式不正确的是A. H 2SO=2H+ SOC. NaCO=Na+ + cOB.D.NHNOBa(OH)= NH + NO 2= Ba2+2OH3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是A.在熔融状态下能够导电的物质B.C.在熔融或溶液中能够导电的化合物ID.（）在熔融或溶液中能够导电的物质 在熔融和溶液中都能导电的化合物4.酸碱盐三类物质的共同点是A.都含有氧元素C.都能溶于水B.D.（ ）一定条件下都能电离都是化合物5.以下十种物质：（1）铜（2）稀硫酸 （3）氯化氢（4）空气（5）二氧化碳（6）金属汞（7）食盐 （8）碳酸钙（9）氨气（10）氯气（1）按照下

7、表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相 应的位置。符合的条件物质的代号混合物电解质，但融化条件卜/、导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本 身能导电（2）上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么?第一课时答案：课前预习学案：二.1. (1)水溶液或熔融状态化合物(2)水溶液和熔融状态化合物(3)离子参加(4)用化学式和离子符号表示电离过程的式子，2 . (1) H2SO=2H+SO(2) Ba(OH)2=Ba2+2OH (3(NH4)zSO=2 NH4+SO3 .生成的阳离子全部是的化合物生成的阴离子全部是 O口的化合物生成酸根离子和金属阳

8、离子或俊根离子的化合物(一)【问题1铁台匕 目匕氯化钠晶体不能盐酸台匕 目匕铜台匕 目匕氯化钠溶液能稀硫酸能锌台匕 目匕硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝台匕 目匕硝酸钾溶液能烧碱溶液能金台匕 目匕葡萄糖溶液不能大理石不能能存在自由移动的离子不能 无自由移动的离子这些物质在水分子的作用下离解成自由移动的离子。【问题2】(1)高温熔融在高温加热的情况下，可以破坏离子键，使阴、阳离子成为自由移动的离子(2)不能葡萄糖属于分子晶体讨论：练习:BC【问题 4 HCl=H+Cl HNO=H+NCT H2SO=2H+SO Ba(OH”= Ba2+ 2OH NaOH= Na+ OHCuSO= Cu2+SO2NHC

9、I = NH+CINaCl= Na+Cl电解质非电解质概念水溶液或熔融状卷下能导电的化合物水溶液和熔融状态卜小能导电的化合物能否导电能导电不能导电典型物质酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物非金属氧化物、大部分有机物电离方程式HCl=H+Cl无四、当堂检测：1.D 2.C 3.C 4.BD 5.符合的条件物质的代号混合物(4)电解质，但融化条件卜小导电(3)电解质，但难溶于水(8)非电解质(9)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能 导电(1) (2) (6)(2)有 第一种是氯化钠，它属于电解质，但它易溶于水，故不能列入第3类。第二种是氯气，它是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，而且它本身不

10、导电, 故不能列入第5类。§ 2 2离子反应(第二课时)课前预习学案一、预习目标1.知道离子反应。2. 了解离子方程式的书写步骤，会些简单的离子方程式。二、预习内容1 .概念：有 参加的化学反应称为离子反应2 .离子方程式： 用 表示的式子。3 .离子方程式的意义：化学方程式表示的是 的化学反应，而离子方 程式能表示。4 .离子方程式的书写步骤：例如：碳酸钙与盐酸反应。(1)写:写出正确的碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。(2)拆：把 的物质写成离子的形式，把 仍 用分子式表示。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为： 。(3)删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。 。(4)查：检查

11、写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合 守恒 和 守恒。5.中和反应的实质盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 。盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式 。结论：酸与碱发生反应的实质 。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内谷课内探究学案一、学习目标1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离 子反应及发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。学习重难点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写。二、学习过程(一)、化学反应能否发生的实质1 .用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据向5mL CuSO§液里力口入5mL

12、BaC2溶液。向5mLNaOH溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，向5mLN2CO溶液的试管里加入5mLit酸。向5mLNaC溶液里力口入5mL CuSO§液2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以和为例）编号实验NaCl溶液Baq12溶液1 _C CuSOC CuSO4溶液现象没有明显现象 溶液仍为蓝色()解释及结 论没后离了参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的离子Cl , CiT没有参加反应, Ba2+与SO2这两种离子参加了 反应，反应生成了难溶的BaSO(Ns+, Cl,CiT, so2)因而发生了化学反应，【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动

13、的离子。酸，碱，盐电 离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、 气体或水 如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。离子反应发生的条件： 。只要具备上述条件之一, 反应就能发生。（二）、离子方程式书写1 .【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质， 那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？2 .【交流与讨论】：NaCO溶液与澄清石灰水反应，有白色 CaCOM淀生成，NaCO溶液与CaC2溶液反应也有白色CaCOt淀生成，这两种反应的实质是否相同?化学方程式：3 .【学生活动】写出下列反应的离子方程式。（1）盐酸与氢氧化钠

14、溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应 （4）碳酸钢与盐酸反应4 .【学生阅读】P28有关离子方程式书写的内容。5 .【书写方法小结】四个步骤：写出化学方程式（写）；改写易溶于水，易电离的物质（改）； 删去不反应的离子（删）；检查原子和电荷数是否守恒（查）。6 .【改写成离子的物质归纳】强酸：（HCl、HNO HSO）强碱：（NaOH KOH Ba （OH 2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化 学式，不改写成离子。（三）、离子方程式的意义1 .【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。

15、（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应2 .【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同但离子方程式却是相同的。3 .【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示 同一类型的化学反应。三、反思总结判断离子方程式书写是否正确的几条原则1 .必需依据物质反应的客观事实如铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H4 （错误）正确的是： 。2 .必须看表示物质的化学式是否正确如氢氧化铜和稀硫酸反应：OH+H=HO （错误）正确的是： 。3 .必须遵守原子守恒和电荷守恒 如铜和硝酸银溶液反应：Cu +A

16、g =CU+Ag （错 误）正确的是： 。4 .必须检查是否漏掉参加反应的离子如氢氧化钢和硫酸铜溶液反应：Ba2+SO2一 = BaSO；（错误）正确的是： 。5 .必须遵守反应物或生成物的配比如如氢氧化钢和稀硫酸溶液的反应：Bf+OH+H+SGT = BaSOj +代。（错误）正确的是： 。四、当堂检测课后练习：1 .下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A. N4、Mg> Cl、OHB . H+、C； CO2、NSC.Cd+、K+、SG2、NOD.Ns+、HCOK、H+2 .下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO与 Ba（OH1溶液反应：Ba2+OH+N+SC2 =BaS3 +

17、HOB. CHCOO皤液与 NaOH§液反应：H+ OHT= H2OC铁与稀硫酸反应：Fe+2H=F2+HdD.硫酸与 Cu（OH» 反应：H+ OH = H2O3.能用离子方程式H+ OH= H2O来表示的反应是（）A,氨水和盐酸反应B. NaOH和CHCOO版应C. NaHCOS液中加入NaOH§液D.向Ba（OH>溶液中加入盐酸4 .胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式5 .根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。(1)澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH+ CO= = CaCO ； + H2

18、O 离子方程式(2)向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgC2 + 2NaOH= Mg(OH) J + 2NaCl 离子方程式(3)向盐酸溶液中加铁 Fe+ 2HCl= = FeCL+ H2 T离子方程式 6 .分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式(1) Ba2 + SO2-二: BaSOj(2) Ag+ + Cl AgCl J ,(3) CO2 + 2凹=CO T + H2O7、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为 A B G D后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。试根据实验现象回答:(1)推断各物质分别是实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成(2)写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不能反应的说明理由。-10 -第二课时答案：课前预习学案：1.离子2,离子符号3. 一种 一类化学反应4化学方程式 CaCO3+2HClCaC2+COT十HO 能电离 单质，氧化物，沉淀，气体 CaCO3 十 2H+ + 2CCa!+2CI- + COT 十 H2OCaCO 十 2H+ Ca2+ COT 十 H2O电荷 元素5.HCI+NaOH=NaCI+ 2O H + + OHHO H +OFHH2O课内探究学案:(一)1,能 有沉淀生成能 有水生成 能