分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案

1、分析化学模拟试题（一）班级 姓名 分数一、选择题（共19题38分）1、下列情况中哪个不属于系统误差：（）A、定管未经过校正B、所用试剂中含干扰离子 C天平两臂不等长D祛码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（）A、0.1 mol/L HF （p K = 3.18） B 、0.1 mol/L HCN （p K = 9.21）C 0.1 mol/L NaAc p C（HAc） = 4.74 D 、0.1 mol/L NHCl p C（NT） = 4.753、摩尔法测定C含量时，要求介质在pH=6.510.0范围内，若酸度过高则会：（）A、AgCl沉淀不完全B、形成AgO的沉淀 C、AgCl吸

2、附Cl D AgCr。沉淀不易生成4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：（）A、K2Cr2O7B、KMnO C AS2OD、KG。 2H2。5、下列各数中有效数字位数为四位的是：（）A、WCac=25.30% B、H =0.0235 mol/L C、pH=10.46 D、420Kg6、用 0.1 mol L-1HCl 滴定 0.1 mol L1NH3 H2O（PKb=4.7）的 pH 突跃范围为 6.3丁4.3, 用0.1 mol L-1HCl滴定0.1 mol L-1的某碱（PKb=3.7）的pH突跃范围则是：（）A、6.34.3B、7.34.3C、6.33.3D、7.33.37、某三元

3、酸pKa1 = 2, pKa2= 6, pKa3= 12。利用NaO柝准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用（）A、甲基橙 B 、甲基红 C 、酚醐 D .漠甲酚绿(变色范围 3.65.4 )8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含 CO2-的NaOH容液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会()A、偏高 B 、偏低 C 、无影响 D 、无法判断9、当其水溶液pH>12时，EDTA勺主要存在形式为：()A、 H4YB、 H3YC、 Y4D、 HY310、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg+的混合溶液中，用EDTAM定0看+和”鼠 要消除Fe3+、Al3+

4、的干扰最简便的是()A、沉淀分离法B 、控制酸度法 C 、配位掩蔽法 D 、离子交换法211、水中SO的测定可加入过量酸化的 BaCrO溶攸，此时生成 BaSO沉淀，再用碱中和，此时过剩的 BaCr。沉淀析出，滤液中被置换出的CrQ2-借间接碘量法与 KI反应后用Na282c3滴定，此时SO2-与NaS2c3的化学计量之比为()A、 1:1 B 、 1:2 C 、 1:3D、 1:612、当两电对的电子转移数均为2 时，为使反应完全程度达到 99.9 ，两电对的电极电位差至少应大于： ()A、 0.09 VB、 0.18 VC、 0.27 VD、 0.35 V13、在 pH=1.0, 0.lm

5、ol/L EDTA 介质中 Fe3+/Fe2+的条件电极电位 (|)0 (Fe3+/Fe2+)和其标准电极电位 3%Fe3+/Fe2+)相比()A、3 ® (Fe3+/Fe2+) < 3 ®(Fe3+/Fe2+)B 、3 ® (Fe3+/Fe2+)> 3 日(Fe37Fe2+)C、3 ® (Fe3+/Fe2+) = 3 ®(Fe3+/Fe2+)D 、无法比较14 、氯化银在1mol/L 的 HCl 中比在水中较易溶解是因为： ()A、酸效应B、盐效应 C络合效应D、同离子效应15、下列关于BaSO (晶形沉淀)的沉淀条件的说法中错误

6、的是：()A、在稀溶液中进行沉淀R在热溶液中进行沉淀C、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D、不必陈化16、具有下列活性基团的树脂中，哪一种属于弱酸性阳离子树脂：（）A、RSOH B、R OH （酚基）C、R-NHOH D、R-NH2CHOH17、用分光光度法测定试样时，以标准系列中含“0.00”毫升标准溶液的溶液作参比溶液，此参比溶液称为：（）A、试剂空白 R蒸储水空白C.、试液空白D A、B、C都不是18、已知Fe（OH）3的溶度积常数 Ksp=4.0 10-38 ,要使0.01mol/L Fe3+沉淀达99.99%以上，则溶液的pH应控制在多少以上？（）A、5.55B、4.45 C 、3.5

7、5 D 2.4519、含0.025g Fe3+的强酸溶液，用乙醴萃取时，已知其分配比为99,则等体积萃取一次后，水相中残存 Fe3+量为（）A、2.5mg B 、0.25mg C 、0.025mg D 、0.50mg 二、填空题（共18分）1、测定某溶液浓度（mol L-1）得如下结果：0.1014, 0.1012, 0.1016, 0.1025,用Q检验法判断0.1025这个值后，该数据应 （Q0io 3 0.76）。,2、已知某二元弱酸 H2L的pK1=1.34 , pK?=4.56 ,则其在pH=3.0溶液中酸效应系数 a l（h）=? 03、用同一 KMnOfe准溶液分别滴定体积相等的

8、FeSO和HGQ溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO与HGQ的浓度之间的关系为： 。4、浓度为c （mol/L）的NaHPO溶液的质子平衡方程为：5、用 0.20 mol/L 的 NaOH容液7商定 0.10 mol/L 的 KSO和 0.10 mol/L 的 HPO 的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现 个突跃。6、EDTA商定中，溶液的pH越大，则 越小。采用EDTAJ滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的 尸占二川”应加入做掩蔽剂，滴定时应控制溶液pH为。7、电对Fe(CN)63-/ Fe(CN) 62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而 ; 其氧化能力将 。电对Fe3+/Fe2+在

9、含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增 加而;其氧化能力将 。8、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度 ,酸效应将使沉 淀的溶解度 。沉淀称量形式为 Mg2P2O7 ,被测组分为MgO则其换算因 数计算式为 (只写公式)。9、符合LambertBeer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收 波长,溶液的浓度增加1倍，透光率为(原透光率 T) 。10、Cs2+, Fe3+, Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是 。三、简答题：(共12分)1、简述混合碱双指示剂测定的方法，如何判断混合碱的组成？2、若配制EDTA勺蒸储水中含有少量Ca2+ ,今在pH 45的介质中，用Zn作基

10、准物标 定EDT裱度，再用于滴定Fe"其对Fe3+的滴定结果是否有影响，为什么？3、已知 E ° (Fe 3+/Fe 2+) = 0.77V , E ° (I 2/I -) = 0.54V 。用碘量法测 ClT时,样 品中Fe3+将干扰测定，若在pH=3.0的溶液中，加入HF,使溶液中的F-=0.1mol L-1,为什么能否消除Fe3+对Ci2+测定的干扰？四、计算题(共25分)1、计算CdC摊纯水中的溶解度。(本题5分)p Ksp(CdCO)=11.28,Cd 2+基本不形成羟基络合物,HCO的 pQ= 6.38, pK2= 10.252、在pH=5.0时，以二

11、甲酚橙为指示剂用 2.00 X 10-4mol/L EDTA 滴定2.00 X 10-4mol/L的Pb2+溶液，试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或 HAc-NaAc缓冲溶液 的滴定误差各为若干? 用哪种缓冲剂好? ( 设终点时 Ac-=0.10 mol/L) (本题 8分)已知：lg K(PbY)=18.0, Pb(Ac) 2 的 lg 1=1.9 1g 2=3.3, (HAc)=1.8 X 10-5 pH=5.0 时：lg =6.6、pPbt(二甲酚橙尸7.0。3、某含铜试样用二苯硫腺CHC3光度法测定铜，称取试样 0.2000g,溶解后定容 为100 mL,取出10mL显色并定容50 m

12、L,用等体积的CHC3萃取一次，有机相在 最大吸收波长处以1Cm比色皿测得吸光度为0.200,在该波长下 = 2.0 104L mol-1 Cm ,若分配比D= 12,试计算试样中铜的质量分数。(已知Mr(Cu)=63.55 )4、在硫酸介质中0.1000g甲醇溶液与25.00ml 0.02345mol. L-kCr?。标液作用完 成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用 0.1000mol. L -1(NH4)2Fe(SQ)2标液滴定剩 余的K2Cr2O7， 消耗 10.00ml ， 求试液中甲醇的质量分数。CH3OH+C2rO72-+8H+=2Cr3+CO2? +6H2O (MCh3o=32.0

13、4 ) (6 分)五、综合题：( 8 分)使用络合滴定方法，设计测定Zn2+ Mg2+混合溶液中两组分的含量。(请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂，实验步骤和计算公式。)已知 lgKZnY=16.50; lgKMgY=8.70;分析化学模拟试题(一)参考答案一、选择题 ( 共 19 题 38 分 )1、 D 2 、A 3 、 D 4 、B 5 、A 6 、 B 7 、 C 8 、A 9 、 C 10、 C 11 、 C 12 、 B 13 、 A 14 、 C 15 、 D 16 、 B 17 、 A二、填空题 （ 共 18 分 ）1、 保留2、 23、C （FeSO） =2C （HCQ）4

14、、H+H 3PO =HPO2-+2 PO 43-+OH-5、 26、酸效应，三乙醇胺， pH=10.07、减小（降低）， 减弱， 减小（降低） ， 减弱8、减小，增大，2MgO/Mg2P2O79、不变T 210、Fe3+> Ca2+> Cs+三、简答题： （共 12 分）1、答：混合碱是指NaOH NaC NaHCOi其混合物。以酚猷和甲基橙为指示剂，用 HCl标准溶液滴定至酚酞变色时消耗的体积为V1 ，再继续滴定到甲基橙变色时消耗的体积为V 2,根据V, V2的关系，即可判断混合碱的组成。若 V>V2 ,组成为 NaOH + NaCO若 Vi<V2 ,组成为 NaHC

15、O+ NazCOVi = 0, V2>0, 组成为 NaHCOV i>0, V2=0,组成为 NaOHV i = V2,组成为 NaCO（上题可用流程图表示）2、答：对Fe3+的滴定结果无影响。因为配制EDTA勺蒸储水中虽然含有少量 C* 但由于是在pH 45的介质中标定EDTM 度的，由于酸效应较大，此时CsT并不能与EDT潞合，即对EDTA&度无影响，又由于滴 定Fe3+是在pH 23的条件下进行的，所以最终也对 Fe3+的滴定结果无影响。3、答：因为F-能与Fe3+形成非常稳定的FeF3的络合物，但其与Fe2+的配位能力则很弱，由于络合效应使Fe3+/Fe2+的条件电

16、位大大降低，其实际电位将小于I2/I -电对的电位，避免了对I 的氧化，从而消除Fe3+对CiT测定的干扰。四、计算题（共25 分）1、解因 CO32- 碱性较强，所以考虑水解效应CdCO3 + H 2O=C2d+ + HCO3 + OHK=Cd2+HCO3-OH-=KspKW/Ka2=10-11.28 x 10-14/10-10.25 = 9,3 x 10-16S=K/3=(9.3 x10-16)1/3=9,8 X10-6(mol L-1)答：CdCOft纯水中的溶解度为 9.8 X10-6(mol L-1)2、解：使用HAc-NaA谈冲溶液时，Pb2+ + 2Ac-=PbAc Ac-=0.

17、10 mol/L , P Pb(Ac-) = 1+10 1.9 0.1+103,3 0.1 2=28.9pH=5.0 时: lg a y(h) =6.6lgK PbY=18.04-6.45-lg28.9=10.09Pb2+ ' sp= (1.00 X 104/10 10.09)1/2 = 10-7.05pPb sp=7.05pM= 0.05TE%=(100.05-10-0.05)/(10 10.09 X 10 -4 ) 1/2 X 100%=0.021%(2) 使用六亚甲基四胺时，lgK PbY=18.04-6.45=11.59Pb2+ sp=(1.00 X 10-4/10 11.59

18、) 1/2 = 10-7.8pPb sp=7.80 pM=7.0-7.8=-0.80TE%=(100.8-100.8)/(10 11.59 X 10 -4 )1/2 X 100%=0.098%所以使用HAc-NaA森冲溶液较好，终点误差较小。3、解：萃取百分率E=D/(D+Vw/Vo) X100%=12/(12+1) X100%=92.3%由 A=£ bCcC 0=A/( £ b)=0.200/(2.0 X 104X 1)=1.0 X 10-5(mol L-1)故水相中 Cu的浓度为：0=1,0 X 10-5X(50/10)/92.3%试样中Cu 的质量分数为： cu=(CwX VX 10-3 X MJms) x 100%100%=0.172%=(1.0X 10-5X (50/10)/92.3%) X0.1 X 63.55/0.2004、解：,CH3OH+CO2-+8H=2Cr3+CQT +6H2O6Fe2+ Cr2O2-+14Hi=2Cr3+6Fer+7HOCHOH- Cm。2-6Fe2+1(0.02345 25.00 - 0.1000 10.00) 32.04=6 100%0.100