分析化学习题五

1、第四章酸碱平衡和酸碱滴定法一、单项选择题（类型说明：每一道试题下面有A、 B、 C、 D 四个备选答案，请从中选择一个最佳答案。）1. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A. H 2+ Ac - HAc ; B. NH 3 - NH2-; C. HNO 3 - NO-; D. H2SO - SO22. 由于弱酸弱碱的相互滴定不会出现突跃，也就不能用指示剂确定终点，因此在酸碱滴定法中，配制标准溶液必须用（）。A.强碱或强酸B.弱碱或弱酸C.强碱弱酸盐 D.强酸弱碱盐3. 下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。A.0.1 mol L 1 苯酚 Ka=1.1 M0 10B.0.1

2、 mol L 1H3BO3 Ka=7.3 X10 10C.0.1 mol L 1 羟胺 Kb=1.07 M0 8D.0.1 mol L 1HF K#3.5 X10 44. 用硼砂标定0.1 mol L 1的HCl时，应选用的指示剂是（）。A.中性红B.甲基红C.酚献D.百里酚猷5. 用 NaOH 测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是（）。A.中性红B.甲基红C.酚酥D.甲基橙6. 酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，当溶液由酸性变到碱性时，变为红色，在浓碱中变成（）。A.黄色 B.红色 C.蓝色 D.无色7. Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。

3、A. 酚酞、百里酚蓝B. 酚酞、百里酚酞C. 酚酞、中性红D. 酚酞、甲基橙8. Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（）。A. 酚酞、甲基橙B. 甲基橙、酚酞C. 酚酞、百里酚蓝D. 百里酚蓝、酚酞9. 在酸碱滴定中，一般把滴定至化学计量点（）的溶液pH 值变化范围称为滴定突跃范围。A. 前后 ± 0.1 %相对误差B. 前后 ± 0.2 %相对误差C. 0.0 %D. 前后 ± 1%相对误差10. H3PO4是三元酸，用NaOH溶液滴定时，pH值突跃有（）个。A.1B.2C.3D. 无法确定11. 用强碱滴

4、定一元弱酸时，应符合 cKa>108的条件，这是因为（）。A. cKa<10-8时滴定突跃范围窄B. cKa< 108时无法确定化学计量关系C. cKa< 10-8时指示剂不发生颜色变化D. CKa<10-8时反应不能进行12 .在H2c2O4溶液中，以H2c2O4形式存在的分布系数（6I2C2O4）,下列叙述正确的是（）。A.（ 6%C2O4）随pH值增大而减小B.（ 6 lbC2O4）随pH值增大而增大C.（ 6也C2O4）随酸度增大而减小D.（ 6 I2C2O4）随酸度减小而增大13 . 多元酸准确分步滴定的条件是（）。A. Kai>10 5B. Ka

5、i/Kai+1>104C.cKai>10 8D. cKai> 10 8、Kai/Kai + 1>10414 . 为使 pH 滴定突跃范围增大，可以采取下列措施中的（）。A.改变滴定方式B.加热被滴溶液C. 增加溶液酸度D. 增加滴定剂浓度15 .用 0.10 mol L 1HC1 滴定 0.16g 纯 Na2CO3 （106g mol 1）,至甲基橙终点约 需 HCl 溶液（） mL。A. 10B.20C.30D.4016 . 下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH 值等于 7.00的是（）。A. NaOH 滴定 HAcB. HCl 溶液滴定 NH3 - H2OC. HC

6、l 溶液滴定Na2CO3D. NaOH 溶液滴定HCl17 .蒸储法测定 NH4+ （Ka=5.6X10i）,蒸出的 NH3 用 H3BO3 （ Ka1=5.8 X10 10） 溶液吸收，然后用标准HCl滴定，H3BO3溶液加入量（）。A. 已知准确浓度B. 已知准确体积C. 不需准确量取D. 浓度、体积均需准确18 .用 0.1000 mol L 1HCl 滴定 0.1000 mol L 1NaOH 时的突跃为 9.7 4.3 ,用 0.01000 mol L1HCl 滴定 0.01000 mol L 1NaOH 时的突跃范围是（）。A. 9.7 4.3B.8.7 4.3C.9.7 5.3D

7、.8.7 5.319 .用 0.1000 mol L 1NaOH 滴定 0.1000 mol L 1 HAc （pKa=4.7）时 pH 突跃范 围为7.79.7,由此可推断用0.1000 molNaOH滴定为pK=3.7的0.1000 mol L 1某一元酸，其pH突跃范围为（）。A. 6.8 8.7B.6.7 9. 7C.6.7 10.7D.7.7 9.720 .用同一溶液分别滴定体积相同的 H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等, 说明H2SO4和HAc两种溶液中（）。A.氢离子浓度（mol L 1）相等B.H2SO4和HAc浓度相等C. H2SO4浓度为HAc浓度的1/2D.两个

8、滴定的pH突跃范围相等21 .酸碱滴定法测定CaCO3含量时，应采用（）。A. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法22 . 下列物质中，哪一个是两性离子。（）2 223A. CO32B. SO42C. HPO42D. PO4323.用 0.1 mol L 1HCl 滴定 0.1 mol L 1 的 NH3 - H2O （pKb=4.75）,其最佳指示 剂是（）。A.甲基橙（pKHIn =3.4）B.甲基红（pKHIn =5.0）C. 中性红（pKHIn =7.0）D. 酚酞（ pKHIn =9.1）24. 选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素（）。A. 计量点 pHB

9、. 指示剂的变色范围C. 滴定方向D. 指示剂的摩尔质量25. CO2对酸碱滴定的影响，在下列哪类情况时可忽略（）？A. 选甲基橙作指示剂B. 以甲基红作指示剂C. 选酚酞作指示剂D. 以百里酚蓝作指示剂26. 标定 HCl 和 NaOH 溶液常用的基准物质是（A. 硼砂和 EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾27.以 NaOH 滴定 H3P04 (Kai=7.6 10 3,Ka2=6.2 10 8,Ka3=4.4 >10 13)至生成NaH2P04,溶液的pH值为（）。A. 2.328按质子理论，A. 中性物质29共轭酸碱对的A. K a =

10、 KbB. 3.6Na2HPO4 是：B. 酸性物质Ka与Kb的关系是:B. K a K b= 1C. 4.7D. 5.8(C. 碱性物质D. 两性物质(30强酸滴定强碱时，浓度均增大A. 增大2 个 pH 单位C. 增大3 个 pH 单位31中性溶液严格地说，是指：10 倍，则滴定突跃范围将：B. 增大 1 个 pH 单位D. 增大 0.5 个 pH 单位C. K a Kb= KsD. Ka= -KbA. pH=7.00 的溶液B. p0H=7.00 的溶液C. pH+p0H=14.00 的溶液D. H+=0H -的溶液32在下述Na2S 溶液的质子条件式中，正确的是：（）A. H +Na

11、+=HS -+2S 2-+0H -B. H+H 2S= HS-+2S2-+0H -C. H+H 2S+HS -=0H -D. H+H 2S=HS -+0H -33.在H3PO4溶液中，组分HPO42-的分布系数达最大时，所对应的pH值为：（）A. 1/2（ PKa1+PKa2）B. 1/2（ PKa1+PKa3）C. 1/2（ PKa2+PKa3）D. 1/3（ PKa1+PKa3）34下列哪一组是共轭酸碱对（）A. H2P04 P043-B. H2C03 C032-C. NH4+ NH32D. H 3A S04 HAS042-35人体血液的pH 值总是在7.357.45 之间，这是由于（）A

12、. 人体内含有大量的水份B. 血液中含有一定的02C.血液中的HCO3一和H2CO3起缓冲作用D. 新陈代谢出的酸碱物质是以等物质的量溶解在血液中36 . NaOH溶液的标签浓度为 0.3000 mol/L ,该溶液在放置中吸收了空气中的CO2,现以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（）A. 高 B. 低 C. 无影响D. 不确定E. 上述情况都可能存在37 .用已知浓度的 NaOH标准浓液，滴定相同浓度的不同种弱酸时，若弱酸的Ka愈大，则（）A. 消耗的 NaOH 量愈多B. 滴定突跃范围愈大C. 滴定突跃范围愈小D. 滴定终点时，指示剂颜色变化愈不明显38在酸碱滴定

13、法中，选择指示剂时，可以不考虑哪个因素（）A 滴定的突跃范围B. 指示剂分子量的大小C.指示剂的变色范围D.指示剂用量39下列关于指示剂的定义正确的是（）A.指示剂为有色物质B 指示剂为有机染料，可以和酸碱结合成有色物质而指示终点C.指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同的颜色D 指示剂在不同溶液中可呈现不同的颜色40关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（） .A: 指示剂本身是有机弱酸或弱碱B: 指示剂的变色范围越窄越好C: HIn与In-的颜色差异越大越好D:指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内41 滴定分析中，一般利用指示剂颜色发生突变的哪一点来判断化学计量的到达，这一点称为

14、：（）A. 滴定终点B. 理论终点C. 化学计量点D. 突跃点42 .以甲基橙为指示剂，能用NaOHfe准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分别是（）A.H2C2O4，C2O42-B.H3PO4，PO43-C.HAC，AC-D.HCOO，HHCOO-43 . 在浓度相同时，下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是（）A.NaHCO3B.NaH2PO4C.Na 2B4O7.10H2OD.Na2HPO444 .已知0.10 mol - L-1 一元弱酸溶液的 pH=3.0, 则0.10 mol - L-1共轲碱NaB溶液的pH 是（）A. 11.0B. 9.0C. 8.5 D. 9.54

15、5 0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc ，滴定突跃为7.74-9.70,可用于这类滴定的指示剂是（） .A 甲基橙 （3.1-4.4） B 溴酚蓝 （3.0 4.6） C 甲基红 （4.0 6.2） D 酚酞 （8.0 9.6）46以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（） .A 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L HClB 1.0mol/L NaOH 滴定 1.0mol/L HClC 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L HAcD 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L HCOOH47弱碱性物质，

16、使其碱性增强，应选择（）溶剂 .A.酸性 B.碱性C.中性D.惰性48酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（） 。A .根据指示剂pH选择 B.根据实际需要选择C.根据理论终点pH选择 D.根据滴定终点pH选择49 强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达（） ， 才可能选择指示剂指示。A . > 10-8 B.<10-8 C.>10-2 D.>10-950酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A. Ka°=KHIn°B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的

17、pH 突跃范围之内二、多项选择题（类型说明：每一道试题下面有A、B、C、D、E 五个备选答案，其中有二至五个选项是符合题目要求的，请选出正确选项。）1. 酸的分析浓度是指：（）A. 各型体平衡浓度之和B. 一定体积溶液中含某酸溶质的量C.溶液中的H+浓度D.溶液中的OH-浓度E.溶液中的H+与OH-之和2 .下列滴定中能产生两个以上滴定突跃的有：（）A. NaOH 滴定 H3P04 溶液（H3P。4： Ka1二7.6 X 10-3； Ka2=6.3X10-8 ； Ka3=4.4 x 10-13）B. NaOH 滴定 H2c2。4溶液（H2c2O4： Ka1二5.9 x 10-2； Ka2=6.

18、4X 10-5 ）C. HCl 滴定 Na2CO3 溶液（H2CO3： Ka1=4.2X10-7； Ka2=5.6 x 10-11 ）D. HCl 滴定 NaOH + Na3P。4 溶液E. HCl 滴定奎宁溶液（奎宁：Kb1=3.31 X 10-6； Kb2=1.35X 10-10 ）3 .影响酸碱滴定 PH突跃范围大小的因素主要有（）A.指示剂的变色范围B.指示剂用量C.酸碱的浓度D.酸碱的强度E.溶液的温度4 .用强酸滴定弱碱时，叙述正确的是：（）A.滴定终点时，溶液一定呈中性B.滴定终点时，溶液一定呈酸性C.弱碱的Kb越小，突跃范围越小D.宜选用在酸性区域变色的指示剂E.宜选用在碱性区

19、域变色的指示剂5 .影响指示剂变色范围的主要因素是（）A.指示剂的用量B.标准溶液用量C.滴定时的温度D.标准溶液的浓度E.被测物质的浓度6 .与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）A.缓冲溶液的pH范围B.外加的酸量C.缓冲溶液的总浓度D.缓冲溶液的浓度比E.外加的碱量7 .配制NaOH标准溶液，以下操作正确的是（）。A.先配成饱和溶液B.装于聚乙烯塑料瓶中C.密塞、放置数日再标定D.标定时用煮沸并冷却过的蒸储水E.用酚血:作指示剂三、填空题（类型说明：请将正确答案填于试题预留的横线上。）1 .在酸碱滴定中，指示剂的选择是以 为依据的。2 .强碱滴定弱酸，滴定曲线的突跃范围在碱性范围内，

20、因此甲基橙、甲基红等 都 作为滴定的指示剂。3 .滴定范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越,突跃范围越长，可供选择的指示剂越 。4 .酸碱指示剂大部分是 弱酸或弱碱。5 .指示剂的变色范围越 越好。6 .甲基橙的pKHIn=3.4,其理论变色范围的pH值应为。7 .在理论上，CHIn=CIn-时，溶液的pH=pKHIn ,此pH值称为指示剂 的。8 .混合指示剂有两种配制方法：一是用一种不随 H+浓度变化而改变颜色的. 和一种指示剂混合而成；二是由两种不同的 混合而成。9 .如同Na2CO3和NaHCO3混合物含量的测定一样，在一次滴定中先后使用 两种不同的指小剂来指小滴定的两个终点

21、，这种方法称为 法。10 .最理想的指示剂应是恰好在 时变色的指示剂。11 .在酸碱滴定分析过程中，为了直观形象地描述滴定溶液中 h +浓度的变化 规律，通常以 为纵坐标，以加入滴定剂的 为横坐标，绘成曲线。此曲线称为。12 .酸碱滴定曲线是以 变化为特征的。滴定时酸碱的浓度越大，滴定 的突跃范围。13 .酸碱滴定法是用 去滴定各种具有酸碱性的物质，当达 到化学计量点时，通过滴定剂的体积和 ,按反应的 关系，计算出被测物的含量。14 .在酸碱滴定中，选择指示剂是根据 和 来确定的。15 .二元弱酸被准确滴定的判断依据是,能够分步滴定的判据16 .根据酸碱质子理论，是酸，是碱， 共腕酸碱对的 K

22、a和Kb关系是 o17 .组成上相差一个质子的每一对酸碱，称为 ,其Ka和Kb的关系是 o18 .用吸收了 CO2的NaOH标准溶液滴定HAc至酚吹变色，将导致结果 (偏低、偏高、不变)，用它滴定HCl至甲基橙变色，将导致结果 (偏低、 偏高、不变)。19 .某混合碱试样，用HCl标准溶液滴定至酚猷终点用量为 VmL,继续用 HCl滴至甲基橙终点用量为 V2mL,若V2<Vi,则混合碱的组成 为 o20 .有一碱液，可能是 NaOH、Na2CO3、NaHCO3,也可能是它们的混合物。 今用HCl标准溶液滴定，酚献终点时消耗 HClWmL,若取同样量碱液用甲基橙 为指示剂滴定，终点时用去

23、HClVzmL,试由Vi与V2关系判断碱液组成；(1) Vi=V2时，组成为。(2) V2=2Vi时，组成为。(3) Vi<V2<2Vi 时，组成为。(4) V2>2Vi时，组成为。(5)Vi=0、V2>0 时，组成为 。21 .用吸收了 CQ的标准NaO聆液测定工业 HAc的含量时，会使分析结果 ;如以甲基橙为指示剂，用此 NaO的液测定工业 HCl的含量时，对分析结果 22 .用0.100 mol - L- 1 HCl滴定同浓度 NaOH勺pH突跃范围为 9.7 - 4.3 。若HCl和NaOH勺浓度均减小10倍，则pH突跃范围是 。23 .用双指示剂法(酚儆、 甲

24、基橙)测定混合碱样时，设酚酬:变色时消耗HCl的体积为M,甲基橙变色时，消耗 HCl的体积为V2,则：(1) V1>0, V 2=0 时，为 。(2) V1=0, V2>0 时，为 。(3) V1= V2=0 时，为 。(4) V1> V2>0 时，为 。(5) V2> V1>0 时，为 。24、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为。四、名词解释（类型说明：请将正确答案填于预留空白处。）1 .酸碱滴定法在水溶液中以质子转移反应为基础的滴定分析方法2 .共轭酸碱对酸（HA）给出质子后所余

25、的部分即是该酸的共轲碱（A-）,碱（A-）接受质子后即形成该碱的共轲酸（HA）, HA和A称为共轲酸碱对3 . 分布系数酸碱平衡体系溶液中，某种酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数。4 . 质量平衡式在一个化学平衡体系中5电荷平衡式6. 质子条件式7. 两性物质8. 分析浓度9. 平衡浓度10. 滴定曲线11. 滴定突跃范围12. 滴定误差五、简答题（类型说明：把答案写在试题下方空白处。）1、何谓弱碱溶液的分析浓度和平衡浓度？二者关系如何？1. 分析浓度和平衡浓度是两个有关系的，但又不相同的概念，弱碱的分析浓度也就是溶液中溶解弱碱的总浓度，包括离解和未离解部分的浓度，常用“C”表示；在弱碱水溶液

26、中，碱离解不完全，多元碱还分步离解，此时溶液中碱以多种组分形式存在，平衡时各组分型体的浓度称为平衡浓度，用“ ”表示，各组分的平衡浓度之和即为该碱的分析浓度。2. 酸的浓度与酸度有什么区别？举例说明。3. 酸碱质子理论对酸碱是如何定义的，酸碱反应的实质是什么？4. 根据酸碱质子理论，酸碱的强度与哪些因素有关？5. 在0.1mol/L H3PO4溶液中，有几种存在形式？当 pH=4.70时，溶液中以哪种形式为主？有 H3P。4、H2PO4、HPO42-、。 PO43-四种形式。pH=4.70,以 H2PO4 为主，占 99.4%。6. 何谓酸碱指示剂？其变色原理、变色范围是什么？选择指示剂的原则

27、是什么？7. 0.1 mol L 1H3A能否用0.1 mol L 1NaOH溶液直接滴定，如能直接滴定，有几 个突跃？并求出计量点的pH值，应选择什么指示剂。（已知 Ka1=1.0 X10 2, Ka2=1.0X06, Ka3=1.0X 10 12）. C Ka1>10 8,C Ka2> 10 8, C Ka3V 10 8；且 Ka" Ka2=104, Ka2/ Ka3> 104； .第一级和第二级H 可直接滴定，有两个滴定突跃。第一计量点pH=4.0， 选甲基橙指示剂；第二计量点pH=9.0,选酚猷指示剂(1) NH4H2Pd(2) Na2H2Y(1) H +

28、H3PO4= HPO42 +2 PO43 + OH );H +4H6Y2 +3H5Y +2H4Y+ H3Y= HY3 + 2Y4 + OH9.为什么用盐酸可滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠？又为什么用氢氧化钠可滴定醋酸而不 能直接滴定硼酸？六、计算题(类型说明：把答案写在试题下方空白处。)1.已知琥珀酸(HGHQ)(以H2A表示)的pKai=4.19 , pK&=5.57,计算在pH为4.88和5.00时HA、HA-和A2-的8 0、8 1和8 2。若该酸的分析浓度为 0.01mol/L，求pH为4.88 时的三种型体的平衡浓度。2 .用NaOHt ( 0.1000mol/L )滴定HCO

29、O液(0.1000mol/L )时，用中性红为指示剂，滴 定到pH= 7.0为终点；用百里酚血:为指示剂，滴定到pH= 10.0为终点，分别计算它们的滴定终点误差。3 .取碳酸钙试样 0.1983g,溶于25.00mL的0.2010mol/L HCl溶液中，过量的酸用 0.2000mol/L NaOH溶液回滴定，消耗 5.50mL,求碳酸钙的百分含量。(MCaCO3= 100.1)4 .测定药用Na2CO3的含量时，称取试样 0.2500g,用0.2000mol/L的HCl标准溶液滴定，用去HCl标准溶液23.00mL,试计算纯碱中Na2CO3的百分含量(M Na2co3 =106.0g/mo

30、l )。5,有一含 Na2CO3的NaOH药品1.179g,用0.3000mol/L的HCl滴定至酚配终点，耗去酸1 8.16ml,继续滴定至甲基橙变色，用去酸24.08ml,试计算Na2CO3和NaOH的百分含量(MNa2CO3 = 106.00, MNaOH=40.00)6,某试样含 NaHCO3和Na2CO3,称取0.3010g,以酚配为指示剂，用 0.1060mol/L的HCl 滴定耗去20.10ml,继而用甲基橙为指示剂，继续用 HCl滴定，共用去47.70ml,求各组分 的含量。7 .某样品只含 NaO。及KHCO。取样0.2608g ,在酸性条件下与 50.00毫升0.01600

31、mol/L KMnO溶液作用完全；同样量的该样品，用 0.1600mol/L NaOH溶液中和完全需多少毫升？ (MNsbC2C4=134.0MKHCO4=128.1 )8 .某含钱盐药物试样1.0000g,加过量的NaOH溶液加热，逸出的氨全部吸收在 50.00ml0.5000mol/L 的酸中，过量的酸用 0.5000mol/LNaOH回滴，用去 1.56ml ,计算试样 中NH的百分含量？ ( MNh=17.03)9 .称取苯酚试样 0.4184g,用NaOH溶液溶解后，用水稀释至250mL容量瓶中，移取25.00mL 于碘量瓶中，加澳液(KBrO3+KBr) 25.00mL、盐酸、KI

32、。定量析出的I2,用Na2s2O3标准 溶液(0.1100mol/L )滴定，用去 20.02mL。 另取澳液25.00mL做空白实验，用去 Na2s2O3 标准溶液40.20mL。计算试样中苯酚的百分质量分数。(M 苯酚=94.11g/moL)10 .称取某磷酸盐样品(可能成分 Na3P。4、Na2HPO4、NaH2PO4)0.7250 g,用水溶解后，力口 入酚配指示剂，用标准溶液 HCl (0.2000 mol/L )滴定至终点时消耗 20.02 ml。同质量的试样，以甲基橙为指示剂，用同浓度的HCl滴定至终点时消耗 42.04 ml。试分析试样的组成，并计算各组分的质量分数。(M Na

33、3P04= 163.9； MNa2HPO4= 142.0； Mh2P04 = 120.0)11、在0.2815克含CaC03及中性杂质的石灰石里加入HCl溶液(0.1175mol/L)20.00ml ,滴定过量的酸用去5.60mlNa0H 溶液， 1mlNa0H 溶液相当于0.975mlHCl ，计算石灰石的纯度及C02的百分含量。12. NaCO3液(0.1mol/L)20ml两份，用HCl液(0.2mol/L)滴定，分别用甲基橙和酚配为指示剂，问变色时所用盐酸的体积各为多少？附：答案第四章酸碱平衡和酸碱滴定法一、单项选择题1.D2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 7.D 8.A 9.A

34、 10.B 11.A 12.A13.D14.D15.C16.D17.C18.D19.B20.C21.B22.C23.B24.D25.A26.D27.C28.D29.C30.A31.D32.D33.C34.C35.C36.B37.B38.B39.C40.D41.A42.D43.C44.B45.D46.B47.A48.C49.A50.C二、多选题1.AB 2.ACD 3.CD 4.CD 5.AC 6.CD 7.ABCDE三、填空题1. pH 突跃范围2. 不能3. 大；多4. 有机5. 窄6. 2.44.47. 理论变色点8. 惰性染料；指示剂9. 双指示剂10. 化学计量点11. 溶液的 pH

35、值； 体积；滴定曲线12. pH 值； 越大13. 强酸或强碱；浓度；计量14. pH 值突跃范围；指示剂的变色范围8415. cKai> 10 ; Ka/K%>1016. 能提供质子的物质；能接受质子的物质；Ka>Kb=Kw17. 共腕酸碱对；Ka XKb=Kw18. 偏高；不变19. Na0H 和Na2C0320. (1) Na0H ； (2) Na2C03 ； (3) Na0H Na2C03 ； (4) Na2C03 NaHC03；(5) NaHC0322. 8.7-5.323 . NaOH, NaHCO, NazCO , NaOH+NCO, NaHCO+NaCO24

36、.滴定终点，滴定误差四、名词解释五、简答题1 .答：C Ka1>10 8, C Ka2>10 8,C Ka3<10 8；且 Kal/ Ka2= 104, Ka2/ Ka3>104；第一级和第二级H +可直接滴定，有两个滴定突跃。第一计量点 pH=4.0,选甲 基橙指示剂；第二计量点pH=9.0,选酚献指示剂2 .答：(1) H + H3PO4= HPO42 +2 PO43 + OH ) ; (2) H +4 H6Y2 +3H5Y +2 H4Y + H3Y = HY3 + 2 Y4 + OH 3 .答：取样品G克，加水溶解后，用浓度为cmolL的HCIWmL滴定至酚吹变

37、色，然后继续用HCIV2mL滴定至甲基橙变色，根据HCl的浓度和体积计算NaOH、 Na2CO3的质量分数。六、计算题1.解：§ Ql+fC= H+£* KaiH+ * Kaia2(10-4货尸a 口-4 部产 + iO-4Wxior4,1s+ 10_41&xio-557=0 1456 产"71 010476品二 LJLQii =0. HS当pH=5.00时，以H+=10-5°°mol/L代入上述各式可得:8 U=0.109 , 8 =0.702 , 8 2=0.189pH= 4.88 , C= 0.01mol/L 时，H2A =0.01 X 0.145 = 1.45 X 10 -3mo