高三总复习铝三角间的相互转化

1、专题复习：Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的相互转化雅安中学高中化学组雅安中学高中化学组 宋琼宋琼【课前热身】：【课前热身】：【学习目标】 1掌握Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的转化关系，熟练书写相关化学反应方程式和离子反应方程式。 2从Al(OH)3制备更加熟悉含铝物质间的转化 3掌握Al3+、AlO2-溶液加碱或酸反应现象的应用。Al3+AlO2-Al(OH)3？H+OH-少量少量H+弱酸：通弱酸：通CO2水解显酸性的盐：水解显酸性的盐：Al3+、Fe3+、NH4+少量少量OH-弱碱弱碱NH3H2O水解显碱性的盐水解显碱性的盐：HCO3-、AlO2-回顾：Al(OH)3A

2、l3+ + 3OH-H2O+H+AlO2_OH-_H+请写出：、的离子方程式。请写出：、的离子方程式。4 44 4【思考】【思考】制取制取Al(OH)3的可能途径有哪些？的可能途径有哪些？要求：以要求：以铝单质铝单质为原料，为原料， 可选的试剂为可选的试剂为盐酸盐酸和和氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液。同桌间讨论，试找出方法，并写出相应化学反应方程式。同桌间讨论，试找出方法，并写出相应化学反应方程式。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22AlCl3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 6NaCl2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2NaAlO2 + HC

3、l + H2O = Al(OH)3 + NaCl法一：法一：Al3+ + 3OH = Al(OH)3 法二：法二：AlO2+ H+ + H2O = Al(OH)3回忆回忆氢氧化铝氢氧化铝的性质，说说这两种方法的不足之处。的性质，说说这两种方法的不足之处。Al(OH)3Al3+AlO2OHH+【思考】【思考】制取制取Al(OH)3的可能途径有哪些？的可能途径有哪些？要求：以要求：以铝单质铝单质为原料，为原料， 可选的试剂为可选的试剂为盐酸盐酸和和氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液。同桌间讨论，试找出方法，并写出相应化学反应方程式。同桌间讨论，试找出方法，并写出相应化学反应方程式。2Al + 6HCl =

4、2AlCl3 + 3H22AlCl3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 6NaCl2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaClAlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 + 3NaCl0 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3 向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直至过量溶液直至过量向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量溶液直至过量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)3Al3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al

5、(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+4OH(过量过量) = AlO2+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 3mol3mol1mol3mol1mol现象：现有白色沉淀生成，然后沉淀溶解。现象：现有白色沉淀生成，然后沉淀溶解。现象：先无明显现象，然后出现大量的白色沉淀。现象：先无明显现象，然后出现大量的白色沉淀。试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。让我好好想一想！让我好好想一想！0 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)向向NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加HCl溶液直至过量溶液直至过量向向HCl溶液中滴加溶液

6、中滴加NaAlO2 溶液直至过量溶液直至过量0 1 2 3 4n(NaAlO2 )nAl(OH)3AlO2+H2O+H+(少量少量)= Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O AlO2+4H+(过量过量)= Al3+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 1mol3mol1mol3mol现象：先有白色沉淀生成，然后沉淀溶解。现象：先有白色沉淀生成，然后沉淀溶解。现象：先无明显现象，然后出现大量的白色沉淀。现象：先无明显现象，然后出现大量的白色沉淀。n(NaOH)nAl(OH)3向向HCl酸化的酸化的AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直至过量溶液直至过量 向含等物质的量向含等物质的量Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量溶液直至过量Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H+OH=H2OAl3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O A