2018山东科技版化学高考第二轮复习——氧化还原反应（学案含答案）

1、.年 级高三学 科化学版 本山东科技版内容标题高考第二轮复习?专题4?【本讲教育信息】一、教学内容：高考第二轮复习?专题4?二、教学目的：1、能根据反响前后元素化合价有无变化，判断反响是否为氧化复原反响。2、根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移。3、举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。4、能判断氧化剂和复原剂，理解物质被氧化、被复原的概念；会判断氧化产物和复原产物以及氧化性和复原性强弱。5、能配平简单的氧化复原反响方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。6、理解电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用。三、重点和难点1、根据反响前后元素化合价变化判断氧化复原反响，氧化

2、复原反响的本质。2、常见的氧化复原反响。3、氧化剂、复原剂，被氧化、被复原。判断氧化剂氧化性、复原剂复原性的相对强弱。4、电子转移的表示方法，氧化复原反响方程式的配平。四、考点分析：本专题内容在高考中的主要考察点是：1、根据反响前后元素化合价变化判断氧化复原反响，氧化复原反响的本质。2、常见的氧化复原反响。3、氧化剂、复原剂，被氧化、被复原。判断氧化剂氧化性、复原剂复原性的相对强弱。4、电子转移的表示方法，氧化复原反响方程式的配平。五、知识网络1、氧化复原反响 2、常见离子间的氧化复原反响1Fe3+与S2-、I-、。2ClO-、H+、I-、Fe2+。【典型例题】 【例1】 阿波罗宇宙飞船以N2

3、H4联氨和N2O4为推力源，反响温度达2700，反响式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反响的说法中正确的选项是 A、属于置换反响B、联氨是氧化剂C、联氨是复原剂D、氮气是氧化产物，不是复原产物答案：C分析：该反响不符合置换反响的定义；N2H4中N元素化合价为-2价，N2O4中N元素化合价为+4价，反响后N元素为0价，所以N2H4是复原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物，又是复原产物。 【例2】 以下表达中，正确的选项是 A、含有非金属元素的离子一定都是阴离子B、化合反响一定都属于非氧化复原反响C、复分解反响一定都属于非氧化复原反响D、有单质生成的反响一定是氧化复原反响答案：

4、C分析：A说法错误，比方；B说法错误，有单质参加的化合反响是氧化复原反响，比方氢气和氧气反响生成水；C说法正确；D说法错误，比方同素异形体之间的互相转换，有单质的生成，但不属于氧化复原反响。【例3】 工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸；2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O，将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。以下表达中，正确的选项是 A、H2SeO4氧化性弱于Cl2B、析出1molSe需1molSO2参加反响C、H2SeO3氧化性强于H2SO3D、上述硒酸转化为亚硒酸的反响中复原产物是Cl2答案

5、：C分析：A项根据反响2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O，氧化剂为H2SeO4，复原剂为盐酸，氧化产物为Cl2，复原产物为H2SeO3，H2SeO4氧化性强于Cl2；B项SO2通入亚硒酸溶液中的方程式为：2SO2+H2SeO3+H2O=Se+2H2SO4，每析出1molSe需2molSO2参加反响；C项根据反响2SO2+H2SeO3+H2O=Se+2H2SO4可得，氧化性H2SeO3强于H2SO3；D项上述硒酸转化为亚硒酸的反响中氧化产物是Cl2。【例4】 某一反响体系有反响物和生成物共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。该反响中

6、H2O2只发生如下过程：H2O2O2。试答复以下问题：1该反响中的氧化剂是 。2该反响中，发生复原反响的过程是 。3配平以下化学反响的化学方程式：4如反响转移了2mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为 。答案： 1KMnO4 2KMnO4 MnSO4 32，5，3，1，2，8，5 422.4L分析：此题结合实验考察了氧化复原反响的根本概念。氧化剂的化合价降低，发生复原反响，由于H2O2只发生如下过程：H2O2O2，双氧水是复原剂，所以高锰酸钾作氧化剂。发生复原反响的过程是KMnO4MnSO4。根据化合价升降守恒法，可以配平方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2

7、MnSO4+8H2O+5O2如反响转移了2mol电子，那么生成1mol氧气，产生的气体在标准状况下体积为22.4L。【例5】 三氟化氮NF3是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响，其反响的产物有：HF、NO和NHO3，请根据要求答复以下问题：1反响过程中，被氧化与被复原的元素的物质的量之比为 。2写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。假设反响中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为 个。3NF3是一种无色、无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。4一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物

8、除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有 填化学式。答案：11：223NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.408×10233产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾4NaNO3分析：此题考察了氧化复原反响的根本原理。首先写出反响的化学方程式：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF在此反响中，氧化剂和复原剂都是NF3，假设3molNF3参加反响，被氧化的氮元素生成HNO3有1mol，被复原的氮元素生成NO有2mol，所以被氧化与被复原的元素的物质的量之比为1：2。假设反响中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为0.4NA或个。该反响生成的NO气体与空气