九年级中考化学习题

1、1.(鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 （ C ） AOH和Cu2+来自同一工厂BCu2+和K+来自同一工厂 CK+和OH来自同一工厂 DH+和K+来自同一工厂 考点：复分解反应及其发生的条件解析：根据两厂单独排放都会造成严重的污染,若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,利用离子的共存来判断两厂废水的成分,因H+、Cu

2、2+与0H-不能共存,且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种,则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3-,即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3-；则另一厂污水中离子为K+、NO3-、0H-A、因OH-和Cu2+能结合生成沉淀,则不能来自同一工厂,故A错误；B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子,两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3-；K+、NO3-、0H-,故B错误；C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子,其中一厂污水中有K+、NO3-、0H-,故C正确；D、根据两厂污水中的离子可知,H+和K+不来自同一工厂,故D错误。答案：C2. （益阳）草木灰是

3、农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 K 。（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是 重新过滤 （或再过滤一次） 。（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到 出现大量固体（或余少量液体） 时，停止加热。【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：加盐酸： K2CO32HCl2KClCO2H2O ；产生浑浊： Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 。（5）第二

4、支：滴加酚酞溶液后，溶液变为 红 色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32引起的，再向试管中加入 CaCl2溶液 可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性），此时发生反应的方程式为 K2CO3CaCl2CaCO32KCl ，当看到 红色褪去（或消失），产生白色沉淀 时即可证明。因此，草木灰 不能 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。考点： 探究物质的组成；过滤和蒸发操作；盐的化学性质；化学方程式的书写解析：（1）草木灰是农家肥料，主要含钾盐，钾盐溶液中主要含有的金属阳离子是K+。（2）如果滤液仍然浑浊，说明没有过滤完全，应重新过滤（或再过滤

5、一次）。 （3）等到蒸发皿中出现较多量的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（4）使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，说明草木灰中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；结合（5）可知为碳酸钾，故反应方程式为：K2CO32HCl2KClCO2H2O产生浑浊的原因是Ca(OH)2CO2CaCO3H2O（5）碱性溶液能使酚酞溶液变红色，所以滴加酚酞试液后，溶液变红；为证明溶液呈碱性是由CO32引起的，第一所加试剂要与碳酸根反应产生明显现象，第二不能引入氢氧根，所以选用CaCl2溶液，反应的方程式为K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl；如果溶液的红色褪去（或消失），产生白色沉淀，说明溶

6、液呈碱性是由CO32-引起的；草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与草木灰混合使用。答案：（1）K+；（2）重新过滤（或再过滤一次）；（3）出现大量固体；（4）K2CO32HCl2KClCO2H2O；Ca(OH)2CO2CaCO3H2O（5）CaCl2溶液；K2CO3CaCl2CaCO32KCl；红色褪去（或消失），产生白色沉淀；不能3. (雅安) 实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 （写化学方程式）,可选用下列装置 (填序号）制CO2。设计B装置时使用仪器a的目的是 。（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液PH变化如右图所示（提示：氯化

7、钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是 。bc段溶液pH一直为7的理由是 。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 。考点：二氧化碳的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质解析：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是CaCO3 +CaCl2=CaCl2+H2O+CO2；制取时采用固体和液体反应生成气体，所以选用的之区制取装置为：ABC；B装置中a为分液漏斗，分液漏斗可以通过控制液体的滴加速度来控制反应的速度。（2）由图示可知，a点溶液pH小于7，说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，盐酸有剩余，溶液中的溶质为CaCl2、NaCl、HCl；在bc段发生的是Ca

8、Cl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在bc段PH值为7。滴入Na2CO3溶液的过程中，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以观察到的现象依次是有气泡产生、有白色沉淀产生。答案：（1）CaCO3 +CaCl2=CaCl2+H2O+CO2A.B.C 通过加入液体的流速来控制反应的速度（2）CaCl2、HCl、NaCl； 在bc段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7有气泡产生、有白色沉淀产生4.（苏州）食

9、盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。溶解蒸发操作操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。通过操作所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。

10、已知：20 时氯化钠的溶解度为36g。考点：氯化钠与粗盐提纯的步骤；盐的化学性质；化学方程式的书写  解析：（1）粗盐提纯的步骤是：溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；过滤：该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多固体时即停止加热； （2）Na2CO3除了能除去粗盐中的CaCl2外，还可以除去过量的BaCl2，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl； 通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，

11、所以通过操作所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3； （3）20时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠为x， 100kg×10+X 100kg+X 36 36+100=   x=22.4kg 答案：（1）漏斗； 蒸发皿中出现较多固体； （2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl； NaOH、NaCl、Na2CO3； （3）加入22.4kg的氯化钠固体 5. （天津）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们

12、分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。 回答下列问题：（1） B中的溶质是 （填化学式）（2） 用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。 若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ； 若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 ；考点：物质的鉴别、推断；酸碱盐的性质；化学方程式的书写解析：硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞显蓝色，稀硫酸显酸性，能使酚酞显红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀（1）取五种溶液观察颜色，B溶液

13、显蓝色，所以B是硫酸铜，剩余的四种溶液加入紫色石蕊试液，A溶液显红色，所以A是稀硫酸，B溶液显紫色，所以B是氯化钠溶液，D、E溶液显蓝色，所以D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，经过验证，推导正确，所以B中的溶质是CuSO4；（2）若X为稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；若X为澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH。答案：（1）CuSO4 （2） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 +

14、 Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH6. （天津）利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题（1） 一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。 配制时，涉及以下实验步骤：A. 称量及量取 B. 计算 C. 溶解 D. 装瓶贴标签。 其正确的实验步骤顺序是 （填字母）

15、 将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）考点：粗盐提纯；溶液的配制解析：（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（3）配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，设需要再加NaCl的质量是X，×100%=16%  6g+X100g+X X=11.9g答案：（1）不变 （2）引流 （3） BACD 11.9

16、7.(北京)阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐如亚硝酸钠（）与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（）和氯化物（如）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。用不同的蔬菜进行测定，变化

17、趋势与芹菜相似。实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）依据文章内容，回答下列问题。泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的。 亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。室

18、温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）。A泡制23天B泡制56天C泡制12天后下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 。A最好加入一些姜汁B最好在较低温度下泡制C最好加入一些富含维生素C的水果D最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 。考点：反应类型的判定；亚硝酸钠的性质与人体健康解析：（1）依据题意“蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害”； （2）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。亚硝酸钠和盐酸反应生成亚硝酸和氯化钠，符合复分解反应的条件，属于复分