2014年江苏省常州市中考化学试卷【含答案可编辑】

1、2014年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）)1. 氢气是21世纪的新能源，储氢材料C60是（ ）A.金属单质B.非金属单质C.无机化合物D.有机化合物2. 海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的元素是（ ）A.NaB.ClC.HD.O3. 人类最先广泛使用的金属是（        ）A.镁B.铝C.铁D.铜4. 下列变化属于化学变化的是（ ）A.海水晒盐B.干冰升华C.粮食酿酒D.电灯发光5. 下列物质由原子直接构成的是（ ）A.氧气B.金刚石C.氯化钠D.水6. 下列气体无色无味的是（ ）A.NH3B.

2、HClC.COD.SO27. 下列物质富含淀粉的是（ ）A.玉米B.牛奶C.豆油D.青菜8. 下列化肥属于复合肥料的是（ ）A.硝酸钾B.氯化钾C.氨水(NH3H20)D.碳酸氢铵9. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（ ）A.B.C.D.10. 下列实验操作正确的是（ ）A.点燃酒精灯B.闻气体气味C.移开蒸发皿D.加热液体11. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列事实与形成PM2.5无关的是（ ）A.水力发电B.风扬尘土C.汽车尾气D.煤炭燃烧12. 过氧化氢消除采矿业废液中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3，X是（ ）A.K2OB.KOHC

3、.K2CO3D.KHCO313. 在一定条件下，下列物质间的转化一步不能实现的是（ ）A.FeFe3O4B.Fe2O3FeC.SSO3D.NaOHNa2SO414. TC时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（ ）溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 溶解度。A.B.C.D.15. 作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10-26kg，某种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量约为（ ）A.1B.2C

4、.3D.416. X，Y，Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X，Z不溶解，X和Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银析出，而Z没有变化下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）A.X>(H)>Y>ZB.Y>(H)>Z>XC.Y>(H)>X>ZD.Z>X>(H)>Y17. 下列实验操作或方法正确的是（ ）A.将空气通过灼热的铜网可以除去O2B.用点燃的方法可以除去CO2中的COC.pH试纸使用前，先用蒸馏水湿润，再测定未知溶液的pHD.稀释浓硫酸时，向浓硫酸中缓缓加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌18. 下列对一些事实的解释错

5、误的是（ ）事实解释A医疗器械可用沸水消毒蛋白质受热失去生理功能B氨气易被压缩分子在不断运动C白磷有毒，红磷无毒两种物质的分子构成不同D硫酸铁溶液呈黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色两种溶液阳离子不同A.AB.BC.CD.D19. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯、中的物质可能是（ ）A.甲：水，：食盐；乙：水，：蔗糖B.甲：水，：硝酸铵；乙：稀盐酸，：铁C.甲：水，：氢氧化钠；乙：稀硫酸，：锌D.甲：水，：生石灰；乙：稀盐酸，：氢氧化钠20. 工业上用Mg(NO3)2作浓缩HNO3的吸水剂向m1g

6、溶质质量分数为65%的HNO3溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液，蒸馏，分别得到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg(NO3)2溶液若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2和H2O均无损耗，则投料比m1m2的值为（ ）A.0.3B.0.4C.0.5D.0.6二、（本题包括4小题，共22分）)21. （1）用化学符号表示下列微粒2个氢原子：_；由3个氧原子构成的臭氧分子：_ 21. （2）某化学反应的微粒变化如图所示反应物中有一种是化合物，其化学式为_；生成物中有_种氧化物；反应物中未完全反应的物质名称是_22. （1）根据俗名写化学式俗名熟石灰纯碱化学式_22. （2）

7、用符合要求的物质的字母填空a稀盐酸 b氢氧化钠 c氯化钠 d碳酸氢钠 e硫酸铜可用于去除铁锈的是_；可用于治疗胃酸过多的是_；可用于游泳池杀菌消毒的是_23. X，Y两种固体的溶解度如图 （1）X，Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是_；（2）温度越高，X的饱和溶液中X的质量分数_（填“越大”或“越小”）；（3）将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg，得到溶液a2g，则a1，a2，m的关系是_（填序号）aa1>a2+mba1a2+mca1<a2+md无法确定（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（X与Y不反应）后

8、得到的溶液是_（填序号）aX的饱和溶液和Y的饱和溶液 bX的不饱和溶液和Y的饱和溶液cX的饱和溶液和Y的不饱和溶液 dX的不饱和溶液和Y的不饱和溶液24. A，B均为纯净物，C，D，E均为混合物；五条途径（见如图）都会产生气体M，实验室可利用途径、反应来制取M，工业上可通过途径来生产M，自然界可通过途径来提供M；途径、反应类型相同，途径反应生成的一种物质N可作为途径、反应的催化剂 （1）M的化学式为_，N的化学式为_；（2）常温下，B为固态，C为液体，写出途径反应的化学方程式_；（3）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是_；（4）途径反应生成的有机物名称是_三、（本题包括

9、2小题，共17分）)25. 下列三套装置（见如图）都可用于实验室制取CO2 （1）写出实验室制取CO2的化学方程式_；（2）仪器A的名称是_；（3）利用图2装置制取CO2时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_；（4）图1和图3装置相比，利用图1装置来制取CO2时，主要不足是_；（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g

10、0.5g第四次加入5g0.3g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_；原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？26. 小李同学和王老师为探究人体呼出的气体和空气成分的差异，进行的实验如下：小李同学用玻璃管向盛满水的集气管中吹气，用排水法收集一瓶呼出的气体，将另一集气瓶充满新鲜的空气，将两根燃着的小木条，分别移到两只集气瓶口处，移开玻璃片，慢慢伸入集气瓶中，观察实验现象；王老师将塑料袋内的空气排尽，然后向袋内吹气，收集一定体积呼出的气体，利用仪器测定气体成分（见下表）室内空气与正常呼吸方式呼出气体中部分气体的含量（体积分数）比较成分室内空气正常呼出的气体变化值氧气20.77%17.17%3.60%二氧化碳0.

11、056%3.67%3.61%水蒸气1.98%2.50%0.52%（1）人呼出的气体中除含有氧气、二氧化碳、水蒸气外，还含有主要物质是_；（2）小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小，理由是_；（3）小李同学进行实验时，发现伸入盛有如呼出气体的集气瓶中燃着的小木条先熄灭，其原因可能是_（写一点即可）；（4）由表可以看出，室内空气与正常呼出的气体相比较，_（填化学式）的含量变化较大且变化值基本相同；人体内的氧气和许多物质发生化学反应，写出有机物(C6H10O5)和氧气反应生成二氧化碳和水的化学方程式：_四、（本题包括2小题，共15分）)27. 金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为

12、“未来金属”由钛铁矿（主要成分为FeTiO3），经过一系列反应制备钛和纳米TiO2的主要生产过程如图：（反应的部分生成物已略去） （1）钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为_价；（2）反应生成TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_；（3）反应属于置换反应，写出该反应的化学方程式：_；（4）生产过程中的反应可能是分解反应的是_（填序号）；（5）近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功从能量的角度分析，工业上利用该方法制备钛的主要缺点是_28. 过氧化钠(Na2O2)可用作呼吸面具中的供氧剂，实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质

13、进行了如下探究【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2【提出问题】过氧化钠是否变质？【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3：过氧化钠全部变质【实验探究】序号实验步骤实验现象实验结论取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条固体完全溶解，木条复燃假设_不成立取少量中溶液于试管中，滴加足量的_，振荡有气泡生成假设2成立【提出新问题】部分变质的过氧化钠样品中是否含有氢氧化钠呢？【实验探究】实验：取少量中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成

14、，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红【定性分析】 （1）由实验可以确定中溶液含有的溶质是_（填化学式）（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠，理由是_【定量分析】称取6.04g过氧化钠药品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使固体完全溶解，共收集到0.64g气体；再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应，经过滤、干燥等操作，称量固体质量为2.00g（1）写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式：_；（2）6.04g上述样品中含有NaOH的质量为_g【反思提高】过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为_（填化学式）五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小

15、题，若两小题全做，则以29题计分，共6分）)29. 2013年6月，“神舟十号”与“天宫一号”成功交会对接 （1）肼(N2H4)是一种可燃性气体，燃烧时放热且产物对环境无污染，故可用作火箭燃料肼和四氧化二氮(N2O4)作火箭推进剂时，两者反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式：_；（2）偏二甲肼(C2H8N2)也是一种火箭燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为_；（3）航空航天关于上使用一种“碳纤维材料”是在炭化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的，它是一种_（填序号）a金属材料  b复合材料  c合成材料（4）下列钢铁的防腐方法不属于在钢铁表面覆盖保护层的是_（

16、填序号）a喷刷油漆  b烧涂搪瓷  c制成不锈钢（5）人造卫星中安装有燃料电池，燃料电池可以直接将_能转化为电能30. 2014年8月，青奥会将在南京举行 （1）丙烷(C3H8)可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：_（2）丁烷(C4H10)也可作为火炬的燃料，5.8kg丁烷完全燃烧时可生成二氧化碳_kg（3）青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_（填序号）a密度小   b耐腐蚀   c不导电（4）下

17、列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_（填序号）a废纸   b果皮   c易拉罐（5）钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料，喷刷油漆可以防腐蚀的原因是避免钢材与_等物质作用参考答案与试题解析2014年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1. B2. D3. D4. C5. B6. C7. A8. A9. C10. B11. A12. D13. C14. D15. B16. C17. A18. B19. C20. D二、（本题包括4小题，共22分）21. 2H,O3CH4,2,氧气22. Ca(OH)2

18、,Na2CO3a,d,e23. 溶解度都随温度升高而增大越大bd24. O2,MnO22KClO3=MnO22KCl+3O2分离液态空气淀粉三、（本题包括2小题，共17分）25. CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O圆底烧瓶防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出不能随意控制反应的速率85%26. 氮气二氧化碳能够溶解于水也能够和水发生反应呼出的气体由于人体已消耗了大部分的氧气，氧气含量低O2和CO2,C6H10O5+6O2=点燃6CO2+5H2O四、（本题包括2小题，共15分）27. 解：（1）在化学FeTiO3中，因化合物中元素化合价的代数和为0，所以钛的化合价为0-(+2)-(-2)

19、15;3=+4；（2）由于TiO2、C和Cl2反应生成了TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，由质量守恒定律可知，该物质含有碳元素和氧元素，应是一氧化碳，其化学式为：CO；（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti根据质量守恒定律可知，还应有氯化镁，所以方程式是：2Mg+TiCl4=高温2MgCl2+Ti（4）由反应的流程可知H2TiO3煅烧生成了TiO2和水，属于分解反应（5）电解熔融TiO2的方法来制备金属钛需要消耗大量的电能这是工业上制备钛的主要缺点故答为：（1）+4；（2）CO；（3）2Mg+TiCl4=高温2MgCl2+Ti；（4）；（5）消耗大量的电能28. NaOH、Na2CO3过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,0.8,Na2CO3五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做，则以29题计分，共6分）29. 解：（1）肼和四氧化二氮反应生成氮气和水，反应方程式为：2N2H4+N2O4=点燃3N2+4H2O；（2）由偏二甲肼的化学式C2H8N2可知，偏二甲肼中碳元素的质量分数=12×260×100%=40%；（3）该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于复合材料；（4）在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的