上海高考基础理论综合

1、基础理论综合（15年一模闵行）四、(本题共12分)氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。23氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的原理是_，其有效成分的电子式是 。24氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧 化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。其原因是 ； 漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力_（填“大于”或“小于”） ；pH大时的消毒能力，其原因是_。25用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁 酸钠净水：_Fe3+_ + _Cl2_FeO4

2、2-+_ +_H2O 补全缺项，并配平上述离子方程式；26计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气_倍。 说明该净水剂与氯气相比较有何优越性 。23（2分）HClO具有强氧化性，能杀菌消毒（1分） 24（分）氯利用这些原料中的游离水分，Cl2H2OHClHClO使生成的酸为消石 灰所中和；（1分） 大于（1分）； pH较小时HClO浓度较大（1分） 25（分）2 Fe3+16OH-+3Cl22 FeO42-+6Cl-+8H2O （缺项填对得分，配平分）26（4分）0.64 （2分） 不会产生对人体有危害的有机氯衍生物，（1分） 还原产物Fe3+可以水解生成Fe(OH)

3、3胶体，吸附杂质净水 （ 1分）（15年一模闵行）五、(本题共12分)碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。27碳原子核外有_种能量不同的电子，这些电子占据了_个纺锤形轨道。28下列方法可以比较碳与硫的非金属性强弱的是_ a比较原子最外层电子数多少 b比较其最高价氧化物对应水化物的酸性 c比较气态氢化物的稳定性 d比较单质的熔沸点高低29煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的某容积可变的密闭容器中 建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)Q，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （选填序号）。a体系的压强不再发生变化 bv正(CO)v逆(H

4、2O)c生成n molCO的同时生成n mol H2d1mol HH键断裂同时断裂2mol HO键若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小体积)，则容器内气体的平均相对分子质量将 （填写不变、变小、变大、无法确定）。若工业上以此方法生产水煤气，提高产率的措施为_。（写出两条措施）30空气中的CO2浓度增大，会导致温室效应，有人提出将CO2通过管道输送到海底，这可减缓空气中CO2浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。请你结合CO2的性质，从平衡角度分析酸性增强原因 。27（2分）3 （1分） 2 （1分）28（2分）b29（6分）bd （分）

5、 变大 （分） 适当提高反应温度、及时移走产物 （分）（合理即给分）30（2分）海底压强大，CO2的溶解度将大大增加，且可以液体的形式存在，根据反应：CO2H2OH2CO3 ，与水反应程度增大，平衡往右移动，生成碳酸增多，根据H2CO3HHCO3，H2CO3电离平衡向右移动，所以酸性增强。 （只答到一个平衡只得1分）（15年一模闸北）四、（本题共12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。23氨分子的电子式为 ，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_。24在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下

6、发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为_。25催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。26pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m_n（填“>”、“<”或“”）； 2s 2p27氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下

7、通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。该工艺选择氯气的优点是 。（答出一点即可） （1分）； 2400375 mol/L·min（2分） 254NH3+6NO5N2+6H2O （2分）；2：3（1分） 26>（2分）；273Cl2 + 2NH4+ 8OH- N2 + 6Cl- + 8H2O。（2分）就近取材，利用氯碱工业的产品氯气为原料；不会引入其他杂质离子。（1分）（15年一模闸北）五、（本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：28氯原子核外电子排布式为 ，其原子核外能量不同的电子有 种，最外层上有 种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于 。

8、某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性。29该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。30写出甲与水反应得H2的化学方程式 。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，请简述检验的方法 。31乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。28 1s22s22P63s23P5（1分）；5（1分）； 7（1分）第四周期A族（1分）；29否（1分）；CaHCl（1分）

9、302CaHCl + 2H2O CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2（2分） 取样，先加过量稀HNO3溶液，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明含有Cl- （2分，其它合理答案也给分）31保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁钉防止氧化 （2分）（15年一模杨浦）四、（本题共12分）海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：23氯离子原子核外有 种不同运动状态的电子、有 种不同能量的电子。24溴在周期表中的位置 。25卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是 。 还原性按

10、Cl、Br、I的顺序依次增大，原因是 。KabT/26已知X2 (g) + H2 (g)2HX (g) + Q（X2 表示Cl2、Br2）右图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。 Q表示X2 (g)与H2 (g)反应的反应热，Q 0（填“>”、“<”或“=”）。 写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K= （表达式中写物质的化学式）。27(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，在(CN)2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因 ，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的电子式 。2318，5 24第四周期、A（都对得1分）25 F2、Cl2、Br2、I2都是

11、分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。（2分） 从Cl、Br、I半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大（2分）26 > K= HBr2/ Br2 H2 :.:.:.:.27氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价。（2分） :N C:C N:（15年一模杨浦）五、（本题共12分）磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂。完成下列填空：28H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： ；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列： 。29室温下0.1m

12、ol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是 ，其原因是 。30化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，则氧化产物是 （填化学式）。31工业上可用白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3和Ba(H2PO2)2。写出并配平该反应的化学方程式 ，若反应中转移电子6NA，用去还原剂 mol。 再向Ba(H2PO2)2溶液中加入盐酸制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点： 。32下图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子

13、通过；已知电极反应为：原料室阴极室阳极室阳离子交换膜阴离子交换膜H3PO2稀溶液NaH2PO2浓溶液NaOH稀溶液阳极 4OH4eO2+ H2O阴极 2H+ + 2eH2）：分析在阳极室得到H3PO2原因： 。28H3PO2H+ H2PO2；Na+、H2PO2、OH、H+ 29Na2CO3，H3PO2是中强酸，碳酸是弱酸，CO32的水解程度大于H2PO2。30H3PO4 （2分）312P4+ 3Ba(OH)2+ 6H2O 2PH3+ Ba(H2PO2)2（2分），1.5mol。用硫酸代替盐酸生成的硫酸钡是沉淀，易于与产物H3PO2分离（合理即得分）。32阳极反应中消耗水电离的OH，使c(H+)

14、增大，H2PO2通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品。（2分）（15年一模静安）四、（本题共12分）氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。23.H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是 （选填编号）。a.电子层 b电子亚层 c电子云的伸展方向 d.电子的自旋24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是 （选填编号）。a. H为-1价 b熔融状态能导电 c加热到600不分解 LiH的电子式为 。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小 。25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物

15、的化学式为 。共价键键能(KJ/ mol）NN946HH 436HN39126.根据右表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式 。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义 。27.钯（Pd）是优良的储氢金属： 2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s) +Q(Q0)通常状况下，x的最大值为0.8，为使x0.8可采取的措施是 ；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是 （选填编号）。a.升温 b减压 c及时移走金属钯 23. d（1分）24. b（1分）； Li+：H- （1分）；H-Li+Be2+（1分,漏写、多写不给分）25.

16、R2On 或ROn/2（1分，写对1个即可）.26. N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g)+92 kJ（2分）降低能耗、提高反应物的转化率（2分，不答提高反应物的转化率不扣分）27. 降温、增压（2分）；a（1分）（15年一模静安）五、（本题共12分）磷是重要的非金属元素。28.有关白磷（P4）的叙述正确的是 （选填编号）。a.易溶于CS2 b易自燃 c分子中有4个P-P键 P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式 。由该反应可推知H3PO2为 元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是 。29. NaH2PO2可在酸

17、性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是 （选填编号）。 a升高 b.降低 c. 既升高又降低30. 25时，HF的Ki = 3.6×10 4 ；H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13。则以下表述错误的是 （选填编号）。a. 0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)0.1mol/L b. NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4Na2HPO4NaFNaH2PO

18、431.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因 。28. a b（2分）。P4+3NaOH+3H2O 3NaH2PO2+PH3（2分）。一。酚酞溶液（2分，合理即可）。29. c（2分）。30. a（2分）。31. 有溶解平衡：Ag3PO4(s)3Ag+ PO43- ，加入稀硝酸后，生成了难电离的物质H3PO4（或H2PO4-），使溶解平衡向右移动（2分）。（15年一模浦东）四、(本题共12分)焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：23电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是_；其与水反应的化学方程式为_。24制备电石还需要用到CaCO3。组

19、成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为_。氧原子的核外电子排布式为_。25与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更_（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是_。用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。完成下列填空：26一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是_。（选填编号）a容器中的压强不再改变 b混合气体的密度不再改变cv正(CO)v逆(H2O) dc(CO)c(H2)27将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：实验组温度/起始量/mol

20、平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCH2CO16500.010.020.008528000.020.030.0173（1）实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为 。（2）下列图像正确的是_。（选填编号）a.平衡常数（K）0压强（P）b.平衡常数（K）0温度（T）c.水的转化率（）0压强（P）d.水的转化率（）0温度（T）23 离子晶体；CaC22H2OCa(OH)2CHCH24Ca>C>O。1s22s22p4。25强。金属钙与水的反应比金属镁剧烈Ca(OH)2是强碱，Mg(OH)2是弱碱。26d（2分）。27（1）8×104mol/(Lmin)

21、（2分）。 （2）b、c（2分）。（15年一模浦东）五、(本题共12分)自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。完成下列填空：28自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以_（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是_。29已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。（1）写出该反应的化学方程式。_（2）该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。30实验室利用反应6HClKClO3 KCl3H2O3Cl2制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36 L时，转移电子_mol。

22、31不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是_。32铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是_（用离子方程式表示）。33在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是_。（选填编号）an (SO42) n (NH4) n (A13) n (OH)bn (A13) n (NH4) n (SO42) n (H)cn (BaSO4) n A1(OH)3 n (NH3·H2O) n (A1O2)dn (NH3·H2O) n (BaSO4) n A1(OH)

23、3 n (A1O2)28SO42，自来水中有Cl2，具有强氧化性。（或者SO42是硫最稳定的化合态）。29（1）3Cl26KOH5KClKClO33H2O（2分）。（2）5:1300.25（2分）。31酸碱性不同，氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同（或碱性条件下，氯气氧化性强；酸性条件下，氯酸钾氧化性强）。（2分）32Al33H2O Al(OH)33H。33a、c（2分）（15年一模普陀）四、（本题共12分）氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 完成下列填空：23恒温恒容条件下，能说明该反应

24、达到平衡状态的是 （填字母序号）。a(CO)消耗 = (H2O)生成 bc(CO2) = c(CO)c混合气体的总压不再改变 d混合气体的密度不再改变24将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OCO2CO1650421.62.452900210.41.63365021ABt 实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为 。 A = 。 平衡常数：K(900) K(650) （填“”、“”或“=”）。25温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产

25、过程中将温度控制在400左右， 可能的原因是 。26C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是 。这四种元素形成的化合物 （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。27能证明碳的非金属性比硅强的事实是 （选填编号）。a酸性：H2CO3强于H2SiO3 b高温下SiO2与C生成Si和COc键的极性：C-H > Si-H d熔点：金刚石 > 单晶硅 23、 a（2分） 24、 0.16mol/(L.min)（1分） A=0.8（1分） （1分）25、该反应使用催化剂，此温度是催化剂的活性温度；该反应吸热，升高温度有利于提高CO的转化率。（1

26、分×2）（其他合理答案均给分）26、2s22p3（1分）、 2s22p4 （1分）； 不一定是（1分） 27、a、c（1分x2）（15年一模普陀）五、（本题共12分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。28现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2SFe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO 反应中被还原的元素有 ，每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化。产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的 吸收（选填编号）。a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 dCaCl2 29Cu2O

27、投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为11，发生反应的化学方程式为： 。30某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+Cu2+H2，则H2在 极获得（填写电极名称）。31向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。32将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物 （填写化学式）。28、CuFeS2中元素、O2中元素（1x2分） 0.1（1分） c（1分） 29、2Cu2O + 10HNO3 4Cu(NO3)2 + 1NO +1NO2

28、+ 5H2O（1分× 2）30、阴 （1分）31、Fe(OH)3 （1分） Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3+ 3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。（2分）32、H2SO4 HCl（1分×2）（15年一模崇明）四、（本题共12分）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。23、两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式。24、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：；若将84消

29、毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为 。（填化学式）25、洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是_A酸性： HFHClHBrHIB键能：HFHClHBrHIC熔点： HFHClHBrHID还原性：HFHClHBrHI26、洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式。27、下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是_ANa2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S + SO2 + H2OB2FeCl3 + Fe 2FeCl2 CS + 2H2SO4(浓)3SO2 + 2H2ODKClO3 + 5KCl + 3H2SO4

30、3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O28、若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是_ANaClOBClO2CCl2DCa(ClO)2 23 第三周期A 族(1分) , (1分) 24 (1分) , NaCl (1分) 25AC (2分)26ClO +Cl +2H Cl2+H2O (2分) 27A (2分)28B (2分)（15年一模崇明）五、（本题共13分）氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下： N2 +3H2 2NH3 29、已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是_水水水CCl4水ABCD30

31、、某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时（填“”或“”或“”，已知该温度下，平衡常数K值为）。 若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 （填字母代号）。A压缩容器体积B适当升高温度C通入适量氮气D加适量催化剂31、能说明上述反应达到平衡状态的是_A2 (H2)3(NH3)B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变D单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH332、氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”）

32、，NH3 · H2O的电离程度 ，电离平衡常数 ，溶液的pH值 。33、氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的，原因是溶液中存在平衡 （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为 。29B(1分)30< (2分) AC (2分)31CD (2分)32增大、不变、减小 (各1分)33NH4 +H2ONH3· H2O + H (1分) 1.8×10-5% 或1.8×10-7 (2分)（15年一模奉贤）四、(共10分)铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。23、铅元素

33、位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_种能量不同的电子，其次外层的电子云有_种不同的伸展方向。24、与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_（填化学式）。25、配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。_PbO2+_MnSO4+_HNO3 _HMnO4+_Pb(NO3)2+_PbSO4+_26、把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为 个。27、根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的

34、化学方程式正确的是_A . PbO2+4HClPbCl4+2H2O B. PbO2+4HClPbCl2+ Cl2+2H2O C . PbO2+2HCl+2H+PbCl2+2H2O D . PbO2+4HClPbCl2+2OH-23、 3 1 24、H2CO3 CH4 25、5 2 6 2 3 2 (2分) 2H2O 2分 (方向1分数目1分)26、2NA 27、B（15年一模奉贤）五、（共12分） 氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g)Q（Q0）。28、

35、该反应所用的催化剂是 （填写名称）；该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。29、下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A3V正（H2）2V逆（NH3） B容器中气体的平均分子量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中气体的分子总数不随时间而变化30、上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为_。31、在另一容积可变的容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3_（填“多”或“少”或”

36、“一样”）。32、工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是 A、c(NH4+)/c(NH3H2O) b、c(NH3H2O)/c(OH-) C、c(H+)/c(NH4+) d、c(OH-)/c(H+)33、液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4+ NH2，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：将少量NH4Cl固体加入液氨中，K =2×10-30（填“”、“”或“=”）；将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为： 28、铁触媒 > 29、 BD 2分（1对1错不给分，只答一个且对1分）30、0.01 mol/

37、(L·min) 2分 （数字1分单位1分） 31、多32、bd 2分33、 = (1分)；c（NH3）c（NH2-）c（Na+）c（NH4+）(2分)（15年一模嘉定）四、探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：23硫元素的化合价由高到低顺序为：_涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：_;24氧原子的最外层电子排布轨道表示式：_;列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：_25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：_产物除氧化镁、硫磺外还可能有 生成。26.下面是某同学

38、是根据该反应实验数据绘制的图表该同学得出的结论是：_。27.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。_。若继续通入另两种气体如Cl2  和H2S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。  _。23.+6、+4、+2、0 ； H+ Na+O2-S2-（2分 ）24. ；水比硫化氢稳定、硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫、氧可以置换硫化氢中的硫等（合理即可）（2分 ）25.剧烈燃烧，瓶壁产生黄色固体；硫化镁（ MgS）（2分 ）26. （2分 ）结论1：其它条件一定时（相同温度下），反

39、应物浓度越大速率越快结论2：其它条件一定时（相同浓度下），温度越高，速率越快27. （4分 ）因为饱和SO2溶液中电离产生的SO32很少，因此没有沉淀。通入氨气后，促进H2SO3的电离，SO32离子浓度增大，有沉淀产生。SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl， 2BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl2H2S+ SO23S+2H2O生成S沉淀（15年一模嘉定）五、常温下有五种溶液：Na HCO3 ；K NO3； NH4HCO3； KOH； HCl28.上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。29. 取10m

40、L 0.5mol/L的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L. 跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 .30. 和混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出该反应化学方程式：_。31. 最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变小，该反应 （选填编号）。 A一定向正反应方向移动 B在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C一定向逆反应方向移动 D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大32.如果

41、上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是A容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B通入大量稀有气体能提高反应的速率C（N2）/ （O2）=2:3 D容器中气体的密度不随时间而变化 33若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为 。28.（2分）HCO-3 + H2O H2CO3 + OH（1分 ）29. 1012（1分 ）；（1分 ）30. 8Al +3K NO3 +5KOH+2H2O8KAlO2 +3 NH3（2分 ）31. （2分 ） CD32. （1分 ） B33.0.0012

42、5 mol·L-1min-1 （2分 ）（15年一模徐汇）四、（本题共12分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。完成下列填空：23与氯元素同族的短周期元素的原子核外有 种不同能量的电子。24能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aIBr中溴为-1价 bHBr、HI的酸性cHBr、HI的热稳定性 dBr2、I2的熔点25海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收。已知纯碱吸收溴的主要反应是： Br2 + Na2CO3 + H2O NaBr + NaBrO3 + NaHC

43、O3（未配平），则吸收1 mol Br2，转移电子 mol，反应中氧化产物为_。26已知：AlF3的熔点为1040，AlCl3在178升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_27HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因： 233种（1分）24a c（2分）25Cl2或H2O2（1分） 1.67（或）（2分）， NaBrO3（1分）26AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体（2分）27氯水中存在Cl2+ H2O HCl+ HClO，盐酸是强酸，HClO和碳酸都是弱酸，且室温下Ki1(H2CO3)>Ki

44、(HClO)> Ki2(H2CO3)；加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大。（3分）（15年一模徐汇）五、（本题共12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应： 4NO2(g) + 2NaCl(s) 2NaNO3(s) + 2NO(g) + Cl2(g)完成下列填空：28写出该反应的平衡常数表达式K = 。若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是 (填序号)。aK值不变，平衡不移动 bK值变化，平衡一定移动c平衡移动，K值可能不变 d平衡移动，K值一定变化29若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a正(