盐酸硫酸的特性

1、关于盐酸硫酸的特性第一页，共17页幻灯片一、实验室常用的三种酸：一、实验室常用的三种酸：盐酸、硫酸、硝酸盐酸、硫酸、硝酸 v盐酸盐酸 ：氯化氢气体的水溶液，纯净：氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是的盐酸是无色无色.（混合物）（混合物）v纯纯硫酸硫酸无色液体无色液体.v浓硫酸加水稀释可变为稀硫酸。浓硫酸加水稀释可变为稀硫酸。第二页，共17页幻灯片浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释v归纳：归纳：将浓硫酸沿将浓硫酸沿器壁缓缓注入水器壁缓缓注入水中，中， 并并不断用玻璃棒搅拌。不断用玻璃棒搅拌。v浓硫酸稀释浓硫酸稀释 学会描述学会描述： 浓硫酸的稀释：要将浓硫酸沿着浓硫酸的稀释：要将浓硫酸沿着器壁器壁慢慢慢的慢的

2、注入水中注入水中，并，并边倒边搅拌边倒边搅拌，千万不可千万不可将将水直水直接倒入浓硫酸中接倒入浓硫酸中（因为浓硫酸溶于水时放出大量（因为浓硫酸溶于水时放出大量的热，且密度比水大）的热，且密度比水大） 完成P11的学生实验千万不可将水直接倒入浓硫酸中千万不可将水直接倒入浓硫酸中第三页，共17页幻灯片二、比较浓盐酸和稀盐酸的物理性质二、比较浓盐酸和稀盐酸的物理性质v浓盐酸浓盐酸具具有挥发性有挥发性，有刺激性气味，打开瓶，有刺激性气味，打开瓶盖，挥发出来的盖，挥发出来的l l气体气体与空气中的与空气中的水蒸气水蒸气接触，形成接触，形成盐酸小液滴盐酸小液滴，在空气中形成，在空气中形成白雾白雾。将浓盐酸

3、久置在敞口的容器中，溶液的质量如何将浓盐酸久置在敞口的容器中，溶液的质量如何变化？溶液的质量分数如何变化？变化？溶液的质量分数如何变化？实验室制取实验室制取COCO2 2，用浓盐酸还是稀盐酸？，用浓盐酸还是稀盐酸？如何区别浓盐酸和稀盐酸如何区别浓盐酸和稀盐酸?应用：应用：第四页，共17页幻灯片三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性1.脱水性脱水性2.吸水性吸水性可用作很多气体的可用作很多气体的干燥剂干燥剂:O:O2 2 H H2 2 N N2 2 等（物理性质），但不能干燥水溶液为碱等（物理性质），但不能干燥水溶液为碱性的气体，如性的气体，如NHNH3 3（氨气）（氨气） 1）将浓硫酸放在敞口的容器

4、中，溶液的质量怎么）将浓硫酸放在敞口的容器中，溶液的质量怎么变化？溶液的浓度如何变？变化？溶液的浓度如何变？思考：思考：如何区别浓硫酸和稀硫酸如何区别浓硫酸和稀硫酸?第五页，共17页幻灯片跟跟指示剂指示剂的反应的反应跟跟碱性氧化物碱性氧化物反应反应生成盐和水生成盐和水跟跟碱碱反应生成盐和水反应生成盐和水酸的通性酸的通性第六页，共17页幻灯片稀盐酸、稀盐酸、硫酸硫酸石蕊石蕊实验一：往稀盐酸、硫酸中滴入石蕊试液实验一：往稀盐酸、硫酸中滴入石蕊试液结论:稀盐酸、硫酸均可使石蕊试液变红第七页，共17页幻灯片实验二：往带锈铁钉中滴入稀盐酸、硫酸溶液稀盐酸、硫酸稀盐酸、硫酸带锈铁钉3H2SO4+Fe2O3

5、 Fe2(SO4)3+3H2O。Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O第八页，共17页幻灯片实验三：往氧化铜粉末中滴入稀盐酸、硫酸溶液结论：盐酸、硫酸可与 金属氧化物（碱性 氧化物）反应生成 盐和水CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。CuO+2HCl CuCl2+H2O氧化铜氧化铜碱性氧化物：P12第九页，共17页幻灯片稀盐酸、硫酸稀盐酸、硫酸酚酞酚酞NaOH溶液溶液实验四实验四: :往酚酞往酚酞NaOHNaOH溶液中滴入稀盐酸、硫酸溶液中滴入稀盐酸、硫酸结论：盐酸、硫酸可与碱反应生成盐和水H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O HCl+NaOH NaCl+H2O第十页，共1

6、7页幻灯片1、石蕊试液遇盐酸变成、石蕊试液遇盐酸变成红色红色，酚酞试液遇盐酸不变色，酚酞试液遇盐酸不变色。Mg +2HCl Zn+2HCl Fe+2HCl 3、盐酸跟碱类（可溶、难溶均可）的反应生成盐和水、盐酸跟碱类（可溶、难溶均可）的反应生成盐和水 HCl+NaOH, HCl+Ca(OH)2 HCl+Cu(OH)2HCl+Fe(OH)3 HCl+Al(OH)3 用于治疗胃酸过多用于治疗胃酸过多2、盐酸跟排在氢前面的金属、盐酸跟排在氢前面的金属(常用镁、锌、铁）反应生成盐常用镁、锌、铁）反应生成盐和氢气和氢气蓝蓝色沉淀消失，溶液为色沉淀消失，溶液为蓝蓝色色红褐色红褐色沉淀消失，溶液为沉淀消失，

7、溶液为黄黄色色第十一页，共17页幻灯片4、盐酸跟碱性氧化物反应生成盐类和水。、盐酸跟碱性氧化物反应生成盐类和水。 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O5、盐酸跟某些盐反应生成新盐和新酸、盐酸跟某些盐反应生成新盐和新酸AgNO3 + HCl AgCl+HNO3黑色粉末溶解，溶液显黑色粉末溶解，溶液显蓝蓝色色红红色铁锈消失，溶液显色铁锈消失，溶液显黄黄色色CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 气泡气泡Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 气泡气泡白色沉淀，用于检验白色沉淀，用于检验Cl-的存在。的存在。补钙原理补钙原理CuO+ 2HCl CuCl2+H2O第十二页

8、，共17页幻灯片1、石蕊试液遇硫酸变成、石蕊试液遇硫酸变成红色红色，酚酞试液遇硫酸不变色，酚酞试液遇硫酸不变色。Mg +H2SO4 MgSO4+H2 Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 FeSO4 +H23、硫酸跟碱类（可溶、难溶均可）的反应生成盐和水、硫酸跟碱类（可溶、难溶均可）的反应生成盐和水 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O2、硫酸跟排在氢前面的金属、硫酸跟排在氢前面的金属(常用镁、铝、锌、铁）反应生常用镁、铝、锌、铁）反应生成盐和氢气成盐和氢气蓝蓝色沉

9、淀消失，溶液为色沉淀消失，溶液为蓝蓝色色红褐色红褐色沉淀消失，溶液为沉淀消失，溶液为黄黄色色3 H2SO4+2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+6H2O第十三页，共17页幻灯片4、硫酸跟碱性氧化物反应生成盐类和水。、硫酸跟碱性氧化物反应生成盐类和水。 Fe2O3+3 H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O5、硫酸跟某些盐反应生成新盐和新酸、硫酸跟某些盐反应生成新盐和新酸BaCl2 + H2SO4 BaSO4 +2HCl黑色粉末溶解，溶液显黑色粉末溶解，溶液显蓝蓝色色红红色铁锈消失，溶液显色铁锈消失，溶液显黄黄色色Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 气泡气泡CuO+ H2

10、SO4 CuSO4+H2O白色沉淀白色沉淀第十四页，共17页幻灯片生锈的铁钉长时间浸泡在过量的盐酸中，你会观生锈的铁钉长时间浸泡在过量的盐酸中，你会观察到什么现象？写出有关的化学方程式察到什么现象？写出有关的化学方程式 思考？思考？ Fe+2HCl FeCl2+H2Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O气泡气泡红红色铁锈消失，溶液显色铁锈消失，溶液显黄黄色色第十五页，共17页幻灯片本课小结本课小结：1、浓盐酸、浓盐酸具有具有 ，打开瓶塞，瓶口有，打开瓶塞，瓶口有 ，溶，溶质质量质质量 ，浓度变，浓度变 ，但但 质量不变质量不变浓硫酸浓硫酸具有吸水性，打开瓶塞后，溶剂质量具有吸水性，打开瓶塞后，溶剂质量 ，浓度，浓度变变 ，但 质量不变。吸水性的重要应用切记吸水性的重要应用切记： 作氧气、氢气、氮气、二氧化碳作氧气、氢气、氮气、二氧化碳、一氧化碳气体的干燥剂；、一氧化碳气体的干燥剂；但不可干燥但不可干燥 。浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：2、浓硫酸的特性