水的电离复习

1、水水 的的 电电 离离高考要点 水的电离和水的离子积水的电离和水的离子积 影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素 溶液的酸碱性溶液的酸碱性有关有关pH的简单计算的简单计算一、水的电离一、水的电离 1、 H2O H+OH- 2、水是、水是极极弱弱的电解质的电解质25C 1L水只水只有有10-7molH2O发生电离发生电离3、25C，多少个水分子才，多少个水分子才有有1个电离？个电离？55.6107KW =C（H+）C（OH-） =1 10-14二、水的离子积常数二、水的离子积常数 25时时 如果升高温度如果升高温度Kw会如何会如何变化变化?为什么为什么? 100时时 KW =C（H+）C（

2、OH-） =1 10-12请注意请注意1、Kw与温度有关，升高温度与温度有关，升高温度Kw变变_。2、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液（怎样使用？）碱、盐的稀溶液（怎样使用？）三、影响水的电离平衡的因素三、影响水的电离平衡的因素1、酸、酸（强、弱）（强、弱）2、碱、碱（强、弱）（强、弱）3、会水解的、会水解的盐盐5、温度、温度6、活泼金属、活泼金属 （Na）（NH4Cl 和和 Na2CO3）4、不水解的盐、不水解的盐H2O H+ + OH- （正反应吸热）（正反应吸热）1、加入酸（强、弱）、加入酸（强、弱）c（H+）_，c（OH-）_，水的电离平衡向，

3、水的电离平衡向_移动，水的电离程度移动，水的电离程度变变_，_水的电离。水的电离。H2O H+ + OH- （正反应吸热）（正反应吸热）2、加入碱（强、弱）、加入碱（强、弱）c（H+）_，c（OH-）_，水的电离平衡向，水的电离平衡向_移动，水的电离程度移动，水的电离程度变变_，_水的电离。水的电离。H2O H+ + OH- （正反应吸热）（正反应吸热）3、加入会水解的盐、加入会水解的盐NH4Cl=Cl-+NH4+NH4+消耗水电离出的消耗水电离出的_，水，水的电离平衡向的电离平衡向_移动，水的电移动，水的电离程度变离程度变_，_水的电离水的电离。H2O H+ + OH- （正反应吸热）（正反

4、应吸热）Na2CO3 = CO32- + 2 Na+ CO32-消耗水电离出的消耗水电离出的_，水的，水的电离平衡向电离平衡向_移动，水的电离移动，水的电离程度变程度变_，_水的电离。水的电离。H2O H+ + OH- （正反应吸热）（正反应吸热）4、加入不会水解的盐、加入不会水解的盐NaCl = Na+ + Cl-H2O H+ + OH- （正反应吸热）（正反应吸热）5、升高温度、升高温度 升温平衡向哪个方向移动？升温平衡向哪个方向移动？ 水的电离程度如何变化？水的电离程度如何变化？ c（H+）、）、c（OH-）如何变化？）如何变化？ Kw如何变化？如何变化？6、加入活泼金属（如、加入活泼金

5、属（如Na） 消耗了水电离的哪种离子？消耗了水电离的哪种离子？ 水的电离平衡向哪个方向移动？水的电离平衡向哪个方向移动？ 水的电离程度如何变化？水的电离程度如何变化？H2O H+ + OH- （正反应吸热）（正反应吸热）四、溶液的酸碱性和四、溶液的酸碱性和pH1、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性c（H+）c（OH-）c（H+）c（OH-）c（H+）c（OH-）2、溶液的、溶液的pHpH=-lgc（H+）强酸溶液求强酸溶液求pHpH强溶液求强溶液求pHpH强酸与强碱混合后求强酸与强碱混合后求pHpH若恰好完全反应若恰好完全反应若酸过量若酸过量若碱过量若碱过量3、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH的关系

6、的关系 25C ，KW =1 10-14pH=7呈中性；呈中性；pH7时呈时呈_；pH7时呈时呈_。 100C ，KW =1 10-12pH=_呈中性呈中性6 1、纯水在、纯水在10和和50的的PH，前，前者与后者的关系是（者与后者的关系是（ ） A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能确定、不能确定A2、下列微粒中不能破坏水的、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+D 3、下列物质溶解于水时，电离、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（动的是（ ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA4、60mL0.5mol/L的的NaOH溶液和溶液和40mL0.4mol/L硫酸相混合，溶液硫酸相混合，