化学学业水平考试(无机非金属)

1、 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质（化合物的主要物理性质（B） 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应（某些盐等的反应）及与水、碱的反应（B） 知道氯水的消毒和漂白原理（知道氯水的消毒和漂白原理（A） 了解硫的可燃性和氮气的稳定性（了解硫的可燃性和氮气的稳定性（B） 知道硅元素在自然界以知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料（料（A）测试要求测试要求 知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主知道氯、氮

2、、硫、硅等非金属单质的主要用途。（要用途。（A） 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。（酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。（B）了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及的成分以及氨水的不稳定性氨水的不稳定性。了解铵盐易。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质溶于水、受热易分解、

3、与碱反应等性质B。测试要求测试要求 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性;了解浓硫酸、硝酸分别与了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应；的反应；了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。（钝化现象。（B） 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。（用途。（B） 测试要求测试要求 认识非金属及其重要化合物在生产中的认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化

4、硫等污染物的来源、性质和危害，体氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。（可持续发展的思想。（B） 通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，逐步要化合物有关知识进行归纳与整理，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。体会学习元素化合物知识的一般方法。（C） 测试要求测试要求 请写出下列反应的化学方程式请写出下列反应的化学方程式 碳与浓硫酸在加热条件下反应碳与浓硫酸在加热条件下反应 碳与浓硝酸反应碳与浓硝酸反应 氯气与水反应氯气与水反应 氯气与铁反应氯气

5、与铁反应 氯气与氢氧化钠溶液反应氯气与氢氧化钠溶液反应 氯气与氯化亚铁溶液反应氯气与氯化亚铁溶液反应 二氧化氮与水反应二氧化氮与水反应 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 能证明氮元素比磷元素非金属性强的能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是事实是 A氮气在常温下是气体，而磷单质是氮气在常温下是气体，而磷单质是固体固体 BN2在空气中不能燃烧，而磷能在空在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧气中燃烧 CNH3极易溶于水，而极易溶于水，而PH3难溶于水难溶于水 DHNO3的酸性强于的酸性强于H3PO4的酸性的酸性答案：答案：D 某元素某元素X最高价含氧酸的相对分子最高价含氧酸的相

6、对分子质量为质量为98，且，且X的氢化物的分子式不的氢化物的分子式不是是H2X，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是 A、X的最高价含氧酸的分子式可的最高价含氧酸的分子式可表示为表示为H3XO4 B、X是第二周期是第二周期VA族元素族元素 C、X是第二周期是第二周期VIA族元素族元素 D、X的最高化合价为的最高化合价为+4 答案：答案：A下列关于浓硫酸的叙述正确的是下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨

7、气、氢浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案：答案：D 汽车尾气（含有烃类、汽车尾气（含有烃类、COCO、SOSO2 2与与NONO等物质）等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个车的排气管上装一个“催化转换器催化转换器”（用铂、（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使钯合金作催化剂）。它的特点是使COCO与与NONO反应，反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及促使烃类充分

8、燃烧及SOSO2 2的转化。的转化。1、写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方、写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式程式2 CO + 2 NO 2 CO2 + N2催化剂催化剂 汽车尾气（含有烃类、汽车尾气（含有烃类、COCO、SOSO2 2与与NONO等物质）等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个车的排气管上装一个“催化转换器催化转换器”（用铂、（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使钯合金作催化剂）。它的特点是使COCO与与NONO反应，反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使

9、烃类充分燃烧及促使烃类充分燃烧及SOSO2 2的转化。的转化。2 2、“催化转换器催化转换器”的缺点是在一定程度上的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是提高空气的酸度，其原因是SO2转化为转化为SO3，产生硫酸酸雾。，产生硫酸酸雾。 汽车尾气（含有烃类、汽车尾气（含有烃类、COCO、SOSO2 2与与NONO等物质）是城等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个管上装一个“催化转换器催化转换器”（用铂、钯合金作催化（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使剂）。它的特点是使COCO与与NONO反应，生成可参与大气反应，生成可

10、参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SOSO2 2的转化。的转化。3 3、控制城市空气、控制城市空气污染源污染源的方法可以有的方法可以有_（多选扣分）（多选扣分）A A、开发氢能源开发氢能源 B B、使用电动车使用电动车 C C、植树造林植树造林 D D、戴上呼吸面具戴上呼吸面具 答案：答案：A、B 要除去要除去CO2气体中所含的少量气体中所含的少量HCl气体，最好气体，最好的方法是将混合气通过的方法是将混合气通过A、饱和、饱和NaHCO3溶液溶液 B、Na2CO3溶液溶液 C、饱和石灰水、饱和石灰水 D、氨水、氨水答案：答案：A 在

11、在NO2与水的反应中，水与水的反应中，水 A是还原剂是还原剂 B是氧化剂是氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂答案：答案：D 试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是方法中不可行的是 A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口纸放在管口 C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口玻璃棒放在试管口 D加氢氧化钠溶液，加热

12、，将湿润的红色石加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口蕊试纸放在管口答案：答案：A下列有关环境保护的说法中错误的是下列有关环境保护的说法中错误的是 A、含氮、磷化合物的生活污水大量排放、含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化可使水体富营养化 B、各国工业大量排放二氧化硫是全球气、各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因候变暖的主要原因 C、劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等、劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害对人体有害 D、废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐、废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染对土壤和水源会造成污染 答案：答案：B答案：答案

13、：A 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将液的密度越大，将90%和和10%的两种硫酸的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数为溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 A大于大于50% B等于等于50% C小于小于50% D无法确定无法确定 工业制工业制CuSO4时，不是直接用浓硫酸在时，不是直接用浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是这样做的好处是_耗酸少耗酸少无污染无污染稀氨水和酚酞稀氨水和酚酞 （2000年全国高考

14、）年全国高考）某学生课外活动小组利用右某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能冷却后恢复红色，则原溶液可能是是_溶液；加热溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_稀氨水中的稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅。逸出，所以溶液的颜色变浅。溶有溶有SO2的品红的品红 （2000年全国高考）年全国高考）某学生课外活动小组利用某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：右图所示装置分别做

15、如下实验：（2）在试管中注入某无色溶液，）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能却后恢复无色，则此溶液可能是是_溶液；加溶液；加热时溶液由无色变为红色的原热时溶液由无色变为红色的原因是：因是：SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。气体逸出，品红溶液恢复红色。答案：答案：D 在在 Cu与浓硫酸的反应中，下列有关叙与浓硫酸的反应中，下列有关叙述正确的是述正确的是 A、在常温下能迅速反应、在常温下能迅速反应 B、反应后的溶液还是无色透明溶液、反应后的溶液还是无色透明溶液 C、64g Cu反应，被还原的硫酸为反应，被还原的硫酸为2mol D、

16、浓硫酸表现了强氧化性和酸性、浓硫酸表现了强氧化性和酸性 CuCO3和和Cu2(OH)2CO3的混合物的混合物34.6g，可恰，可恰好完全溶解于好完全溶解于300mL、2mol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得加热分解等量的这种混合物可得CuO A、16.0 g B、19.2 g C、24.0 g D、30.6 g 答案：答案：C相等相等 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别与足量的盐酸反应，反应产生的与足量的盐酸反应，反应产生的CO2前者前者与后者的关系为与后者的关系为 ；消耗；消耗HCl的物质的物质的量前者与后者的关系为的量前者与后者

17、的关系为 。2 1 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别与足等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别与足量的盐酸反应，反应产生的量的盐酸反应，反应产生的CO2前者与后者前者与后者的关系为的关系为 ；消耗；消耗HCl的物的物质的量前者与后者的关系为质的量前者与后者的关系为 。前者小于后者前者小于后者84 53 把把aL (NH4)2SO4和和NH4NO3的混合溶液分成两的混合溶液分成两等份，一份加入等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好把烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需耗全部赶出，另一份需耗cmol BaCl2沉淀刚好完全，沉淀刚好完全，则原溶液中则原溶液中NO3的物质的量浓度为：的物质的量浓度为：

18、A、(b2c)/a mol/L B、(2bc)/a mol/L C、(ab)/a mol/L D、(2b4c)/a mol/L答案：答案：D 请写出下列反应的化学方程式请写出下列反应的化学方程式 氯气与碘化钾溶液反应氯气与碘化钾溶液反应 镁与二氧化碳在点燃条件下反应镁与二氧化碳在点燃条件下反应 铝与氧化铁反应铝与氧化铁反应 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 将氯气通入到氯化亚铁溶液中将氯气通入到氯化亚铁溶液中 碳与浓硫酸在加热条件下反应碳与浓硫酸在加热条件下反应 乙烯与水在加热和催化剂存在下反应乙烯与水在加热和催化剂存在下反应 苯与混酸在加热条件下反应苯与混酸在加热条件下反

19、应 乙醇催化氧化乙醇催化氧化 实验室制乙酸乙酯实验室制乙酸乙酯 请写出下列反应的化学方程式请写出下列反应的化学方程式 氯气与碘化钾溶液反应氯气与碘化钾溶液反应 镁与二氧化碳在点燃条件下反应镁与二氧化碳在点燃条件下反应 铝与氧化铁反应铝与氧化铁反应 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 将氯气通入到氯化亚铁溶液中将氯气通入到氯化亚铁溶液中 碳与浓硫酸在加热条件下反应碳与浓硫酸在加热条件下反应 乙烯与水在加热和催化剂存在下反应乙烯与水在加热和催化剂存在下反应 苯与混酸在加热条件下反应苯与混酸在加热条件下反应 乙醇催化氧化乙醇催化氧化 实验室制乙酸乙酯实验室制乙酸乙酯 四个容积相同的集气瓶，将它们分别充满等四个容积相同的集气瓶，将它们分别充满等体积的选项中所列的混合气体，倒置于水槽中，体积的选项中所列的混合气体，倒置于水槽中，经充分反应后，集气瓶中进水最多的是经充分反应后，集气瓶中进水最多的是 A、NO和和N2 B、NO2和和N2 C、NO2和和O2 D、NO和和O2答案：答案：D 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨设备损坏。这是由于石墨 A有放射性有放射性 B易燃、易爆易燃、易爆 C能导电能导电 D有剧毒