四川省成都市2017-2018届高二理科上学期期末考试化学试题

1、四川省成都市19届高二理科上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207本卷共22题，每题2分,共44分。每题只有一个选项符合题意。1.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A.食醋 B.苏打 C.蔗糖 D. 酒精2.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是3.下列解释相关的离子方程式错误的是A.H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+ B.向Na2S2O3溶液中加人稀硫酸:S2O3-+2H+=S+SO2+H2OC.NH4Cl溶液呈酸性:NH4+H2O=NH3·H2O+H+ D.K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-

2、+H2O2CrO42-+2H+4.辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是A.曲线b代表加人催化剂时的能量变化 B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-5152.6kJ/molD.反应a、b的活化能不同5.常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是A.H+ B.OH- C.Ba2+ D.NO3-6.如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是A.第步可用沉淀剂Ca(O

3、H)2 B.第步均涉及到复分解反应C.第步可在空气中加热 D.第步可以通入Cl27.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是A.水 B.NaHSO4固体 C.CH3COONa固体 D.NaCl固体8.某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是A.该实验探究的是温度对反应速率的影响 B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中,H2O2的浓度不宜过大 D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同9.一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判断

4、该反应达到平衡状态的是A.混合气体的平均分子质量不再发生改变 B.每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键C.容器中混合气体的颜色不变 D.H2和I2的体积分数相等10.用右图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是A.H2的浓度 B.溶液的质量 C.H2的体积 D.H2SO4的浓度11.室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是A.X代表NaOH,Y代表NH4Cl  B.pH变化相同时,n(NH4Cl)<n(NaOH)C.两份溶液的K

5、w均大于1.0×10-14 D.若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等 12.如右图所示进行实验,下列分析错误的是A.实验中白色沉淀变成黄色沉淀 B.该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.反应后c(Ag+)：< D.实验中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl-13.利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O22NO2的说法错误的是A.若增加反应体系的压强，c(NO)将减小 B.v正(NO)=2v正(O2)C.该反应的进行是有一定限度的 D.可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续

6、处理14.如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。结合生活中的应用，下列分析错误的是A.使用时必须将泡沫灭火器倒立 B.工作时HCO3-水解较彻底C.灭火时产生的Al(OH)3覆盖可燃物有利于阻隔氧气D.该灭火器可用于扑灭Na等金属着火15.常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合后溶液的pH 为(忽略体积变化)A.9 B.10 C.2 D.316.为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是选项实验实验温度试剂加入顺序温度试剂

7、加入顺序A20淀粉、稀硫酸、KI20淀粉、KI、稀硫酸B25KI、稀硫酸、淀粉35稀硫酸、KI、淀粉C30淀粉、KI、稀硫酸35淀粉、KI、稀硫酸D35KI、淀粉、稀硫酸30KI、淀粉、稀硫酸17.将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是A.滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B.加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C.滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D.滴入KSCN溶液，溶液变红色18.水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(

8、Ca2+)最小的是A.100mL 0.01mol/L盐酸 B.50mL 0.01mol/L CaCl2溶液C.40 mL水 D.10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液19.现有三种溶液:pH=3 的稀盐酸pH=3的CH3COOH溶液pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是A、分别与2 mol/L的NaOH溶液混合开始时,反应速率: >B、溶液等体积混合pH=7C、分别加水稀释10倍pH：>D、中水的电离程度<20.一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g) H。其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是A.n

9、(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等 B.H<0C.a=2 D.相同温度下，平衡常数与起始投料比无关21.常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生H2CO3HBO3(硼酸)K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11K=5.8×10-10B.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)C.硼酸为三元酸D.饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解22.某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加

10、的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是A.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大 B.a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.C点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L D.C点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)第卷(非选择题,共56分)23.(13分)在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和Imol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04 mol/L。(1)反应从开始到平衡时，v(H2)为 ,平衡

11、常数K= 。(2)温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,平衡向 (填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动;再次平衡后,HI的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)(3)将(2)所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为K45%,则升温后，H2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不 变”)，该反应的H 0(填“>”、“ <”或“=”)。(4)结合(3)请画出2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。24.(10分)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-

12、的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。(1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是 (2)H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1= (pKa1=-lgKa1)。(3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为 ；当反应至溶液呈中性时，c(Na+) c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。(4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式 .25.(9分)如

13、图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) H1=+468kJ/molC(s)+CO2(g)2CO(g) H2=+172.7 kJ/mol(1)反应 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H3= (2)高炉炼铁中，存在可逆反应D,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例? (填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是 (举出一条)。(3)一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是 (填序号)。A.将容积压缩

14、为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B. 向容器中再加FezO,可以提高反应的速率C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变 D.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动(4)为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为 26.(13分)某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为 ;烧瓶中加人沸石的目的是 (2)用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a 。(3)证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2

15、SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步骤一:取反应后固体浸人Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是 ;步骤二:取过滤后所得固体加入过量 ,过滤;步骤三: 。 (4)取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因 。27.(11分)废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下:已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) 

16、H>0(1)用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为 (2)浆液中加人Na2SO3溶液的目的是 (3)从滤液A提取Na2SO4·10H2O晶体，主要步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥;上述流程中可循环利用的物质是 (写化学式)。(4)采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是 (5)理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为 1.B 2.C3.C4.D5.D6.C7.B8.D9.C10.A11.D12.C13.A14.D15.C16.B17.D18.D19.C20.B21.A22.C23.(13分)(1)0.001mol/(L·min)(2分)&

17、#160;0.25 (2分)(2)逆向(2分)不变(2分)(3)减小(2分)<(2分)(4) (1分)24.(10分)(1)H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O(2分)(2)2(2分)(3)8.5(2分)=(2分)(4)PCl3+3H2O=H3PO3+3H+3Cl-(2分)25.(9分)(1)-25.05kJ/mol (2分)(2)否(1分) 增加进风口的O2含量(2分)(3)A B D(2分)(4)CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl(2分)26.(13分)(1)Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分) 防止暴沸(1分)(2)d-e-b-c-f或d-e-c-b-f (2分)(3)利用Fe2(SO4)3溶液来氧化除去Fe单质,避免对后续实验造成干扰(2分)1mol/LH2SO4(2分)向滤液中加入适量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去，说明原产物中含有二价铁(2分,其它合理也给分)(4)Cl2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，红色加深(2分)27.(11分)(1)PbSO4(