2019中考化专题突破：二氧化碳制取探究

1、.二氧化碳制取探究安徽省无为县教子湾中学 238341 王廷虎例1 小明同学在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、搜集和验满。要制取二氧化碳，小明同学应该从以上药品中选择_和_反响。选择以上药品的理由是_填序号不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混入二氧化碳气体中。一般不选用碳酸钠粉末，因为它与酸反响速度太快，不便于搜集。可用木炭和氧气反响，因为反响可生成二氧化碳。可用稀盐酸与石灰水石反响，因为反响速度适中，条件要求不高，气体产物纯洁，易于搜集。写出你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式_。以下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是填字母标号，下同_，其中操作有误的是_

2、。用制取二氧化碳的气体发生装置还可以制取其它气体。请举出一例：可制取的气体是_，制气反响的化学方程式是_，从反响物的状态和反响条件说明为什么可用制二氧化碳的装置制该气体_。解析 此题主要考察实验室制取CO2所需的药品、反响原理、操作步骤、验满方法等。制实验室制取二氧化碳一般用石灰石或大理石与稀盐酸反响，不能用木炭和氧气反响，因为生成的气体中可能混有氧气而难以别离；不能用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性太强，使制得的二氧化碳中含有太多的氯化氢气体；也不能用碳酸钠，因为反响速率太快，不易搜集。制取气体时，首先要检查装置的气密性，然后先装入固体药品，再装入液体药品；验满二氧化碳应将燃着的木条放在集气瓶口而不

3、应伸入集气瓶内。制取二氧化碳的发生装置合适于固体与液体不需要加热就能反响的情况，因此可用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气、用锌粒与稀硫酸反响来制取氢气。MnO2答案 1稀盐酸 石灰石 2 3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 4cabd d 5氧气或O2 2H2O2=2H2O+O2 该反响为固体和液体不需加热的反响，与制二氧化碳的反响物状态和反响条件一样，故可用制二氧化碳的装置其他合理解答均可，如用Zn和稀H2SO4制H2例2 某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反响合适在实验室制取CO2。请你参与以下的探究并答复以下问题。【提出问题

4、】上述的酸和碳酸盐的反响是否合适在实验室制取CO2?【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不合适用于实验室制取CO2，你认为原因 。 讨论后大家设计了如下三个实验进展比照分析。粒状大理石稀盐酸稀硫酸碳酸钠粉末稀盐酸【实验与结论】请你填写实验报告中、处的内容。实验实验现象实验内容A剧烈反响，迅速放出大量气泡反响速率过快，气体不便搜集，不宜于实验室制取二氧化碳B产生气泡，速率迅速减慢，反响几乎停顿。无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2C 根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反响原理为 用化学方程式表示。浓盐酸碳酸钠溶液【拓展与迁移】由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反响原理时，要考虑诸

5、多因素，例如反响速率要适中，便于搜集等。请你再写出一种需要考虑的因素： 。右图是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反响来产生CO2的理由是 。解析 此题通过探究实验，证实了化学反响的速率除了与反响物的性质有关外，还与反响物的浓度、反响物之间的接触面积有关，我们可以通过控制这些因素来控制反响速率。浓盐酸因为有挥发性，不能用来制取CO2；稀硫酸因为无法持续产生CO2，不能用来制取CO2；碳酸钠由于反响速率过快，也不宜用来制取CO2；因此为了便于搜集，实验室一般选择化学反响速率比较适中的大理石与稀盐酸反响制取CO2气体；而灭火时，那么需要CO2越快越好，这时可用浓盐酸与碳酸钠粉末来反响

6、。而在确定实验室制取气体的反响原理时，除了要考虑反响速率要求适中，便于搜集因素外，还要考虑制出的气体要纯洁等。答案 【方案设计】浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯【实验与结论】持续均匀产生气泡 反响速率适中，便于搜集，合适实验室制取CO2 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【拓展与迁移】制出的气体要纯洁其他合理答案均可 可以迅速产生大量CO2跟踪练习 请你和小明一起进展实验室制取二氧化碳的探究。1选择药品。小明对三组药品进展了研究，实验记录如下：组别药品实验现象块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停顿碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快从制取和搜集的角度分析，一般选择第组药品，该组药品发生反响的化学方程式为 ；不选择第组药品的原因是 。2选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的根据是 。3制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法搜集。验满方法是 。4气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由。 。答案 1CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 产生气泡速率太快，不易