2019度高中化人教版选修4课后巩固训练：化平衡常数（含解析）

1、.课后稳固训练：化学平衡常数一、选择题1以下关于平衡常数的说法中，正确的选项是 A在平衡常数表达式中，反响物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B化学平衡常数较大的可逆反响，所有反响物的转化率一定大C可以用化学平衡常数来定量描绘化学反响的限度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，它仅受温度的影响，A、D错误；化学平衡常数大小可以描绘反响的限度，C正确；转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B错误。答案：C2、对于可逆反响：CsCO2g2COg，在一定温度下其平衡常数为K，以下条件的变化中能使K发生变化的是 A将

2、Cs的外表积增大 B增大体系压强C升高体系温度 D使用适宜的催化剂解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。答案：C3、在一定条件下，有以下分子数之比一样的可逆反响，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047；H2Cl22HClK1017；H2Br22HBrK109；H2I22HI K1。比较K值大小，可知各反响的正反响进展的程度由大到小的顺序是 A BC D无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反响的正反响进展的程度越大，故A正确。答案：A2只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡挪动的关系表达错误的选项是 AK值不变，平衡可能挪动BK值变化，平衡一定挪动C平衡挪动，

3、K值可能不变D平衡挪动，K值一定变化解析：平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生挪动，那么K值不变，平衡可能挪动，A正确；K值变化，说明反响的温度一定发生了变化，因此平衡一定挪动，B正确；平衡挪动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；平衡挪动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误。答案：D4以下反响的平衡常数：H2gSsH2Sg，K1；SsO2gSO2g，K2；那么反响H2gSO2gO2gH2Sg的平衡常数是 AK1K2 BK1K2CK1×K2 D.解析：K1，K2，第三个反响的平衡常数K3×K1×。答案：D5对于反响2XgYg2Zg，以下说法中正

4、确的选项是 A由于K，随着反响的进展，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大B当温度不变时，增大反响物的浓度，使K变小C可逆反响到达平衡时，逆反响便立即停顿了D温度发生变化，上述反响的K值也发生变化解析：平衡常数K只与温度有关，D项正确。答案：D6放热反响COgH2OgCO2gH2g在温度t1时到达平衡，c1COc1H2O1.0 mol·L1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反响体系的温度至t2时，反响物的平衡浓度分别为c2CO和c2H2O，平衡常数为K2，那么 A假设增大CO浓度，K2和K1都增大BK2K1Cc2COc2H2ODc1COc2CO解析：升高温度，

5、该平衡左移，c2CO>c1CO，K1>K2，因为K只与温度有关，与浓度无关，那么增大CO浓度不会影响K1、K2。答案：C7在20 ，5.05×105 Pa条件下，密闭容器中进展反响2AgxBg4Cg，达平衡时cA1.00 mol·L1，现将压强减小到1.01×105 Pa，建立平衡后，cA0.18 mol·L1，那么以下说法正确的选项是 A. x2B假设增大该体系的压强，平衡向左挪动，化学平衡常数变小C假设增大该体系的压强，平衡向右挪动，化学平衡常数不变D反响的平衡常数表达式为K解析：由题意假设平衡不挪动，那么cA0.20 mol·

6、L1，故减小压强，平衡向正反响方向挪动，正反响为气体总体积增大的反响，x1，A错误；增大该体系的压强，平衡向左挪动，C错误；压强对化学平衡常数不影响，化学平衡常数不变，B错误；反响的化学平衡常数表达式是K，D正确。答案：D8在高温、催化剂条件下，某反响到达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是 A该反响的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反响速率减小D该反响的化学方程式为COH2OCO2H2解析：因为该可逆反响的化学平衡常数K，可得出该反响的化学方程式为CO2gH2g COgH2Og，D项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说

7、明平衡向正反响方向挪动，故正反响为吸热反响，即焓变为正值，A项正确；该反响为反响前后气体分子数不变的反响，恒温恒容下，如充入惰性气体使压强增大，H2浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反响速率都增大，C项错误。答案：A9在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L10.10.20平衡浓度/mol·L10.050.050.1以下说法错误的选项是 A反响到达平衡时，X的转化率为50%B反响可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向挪动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反响的平衡常数解析：温度为2

8、5 ，增大压强，平衡常数不变，C项错误。答案：C10、将0.050 mol SO2g和0.030 mol O2g充入容积为1 L 的密闭容器中，反响2SO2gO2g2SO3g在一定条件下到达平衡，测得cSO30.040 mol·L1，那么该条件下反响的平衡常数K为 A4 B16C32 D1.6×103解析：根据平衡常数K，可知K1.6×103。答案：D11、在密闭容器中发生如下反响：mAg+nBg pCg，到达平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当到达新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，以下说法错误的是 A.m+n>p B.平衡向逆反响方向挪动C

9、.A的转化率降低 D.C的浓度增加答案：A解析：mAg+nBgpCg，到达平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，假设平衡不挪动，C的浓度为原来的2倍，当到达平衡时C的浓度为原来的1.9倍，那么体积减小时平衡逆向挪动。A体积缩小，相当于加压，平衡逆向挪动，那么m+np，故A错误；B由上述分析可知，平衡逆向挪动，故B正确；C平衡逆向挪动，A的转化率减小，故C正确；D根据题意，C的浓度增加，故D正确；应选A。12、一定条件下，对于可逆反响Xg+3Yg2Zg，假设X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3均不为零，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L

10、，那么以下判断正确的选项是 Ac1：c2=3：1 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L解析:：A设X转化的浓度为x，Xg+3Yg2Zg初始：c1 c2 c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L那么：c1：c2=x+0.1moL/L：3x+0.3mol/L=1：3，故A错误；B平衡时，正逆反响速率相等，那么Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C反响前后X、Y气体的浓度比一样符合反响系数之比，所以到达平衡状态时，转化率一样，故C正确；D反响为可逆反响，物质不可能完全

11、转化，如反响向正反响分析进展，那么0c1，如反响向逆反响分析进展，那么c10.14molL-1，故有0c10.14molL-1，故D错误；应选C。答案:C二、非选择题 13在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反响：CO2gH2gCOgH2Og。1该反响的化学平衡常数表达式K_。2在700 时，该反响的平衡常数K10.6，那么该温度下反响COgH2OgCO2gH2g的平衡常数K2_，反响 CO2g H2g COg H2Og的平衡常数K3_。3在830 时，该反响的平衡常数K41.0，那么该反响为_反响填“吸热或“放热。解析：1根据化学平衡常数的概

12、念K。2K21.67，K30.77。3由于升高温度，该反响的平衡常数增大，故该反响为吸热反响。所以cCO0.5 mol·L1，cH2O0.5 mol·L1，cCO21 mol·L1，cH20.5 mol·L1故<K830 1.0，反响应向正反响方向进展，所以v正>v逆。答案：121.67 0.773吸热14、某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反响容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反响5 min后到达平衡，测得反响容器内混合气体的压强为原来的80 %。答复以下问题：1用O2的浓度变化表示该反响的化学反响速率。2求SO2的转化率。3

13、求该反响的平衡常数。答案：10.16 mol/L·min280%313.3 解析： 2SO2+O22SO3起始浓度mol/L 2 2 0转化浓度mol/L 2x x 2x平衡浓度mol/L2-2x 2-x 2x反响5 min后到达平衡，测得反响容器内混合气体的压强为原来的80 %，那么，解得x0.8，那么1用O2的浓度变化表示该反响的化学反响速率vO20.8mol/L÷5min=0.16 mol/L·min2SO2的转化率=×100%=80%。3该反响的平衡常数K=。15、乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用以下反响制取乙醇：2CO2g6H2g CH

14、3CH2OHg3H2Og298 K时，K12.95×1011。2COg4H2g CH3CH2OHgH2Og298 K时，K21.71×1022。1写出反响的平衡常数表达式K_。2条件一样时，反响与反响相比，转化程度更大的是_。3在一定压强下，测得反响的实验数据如下表：5006007008001.545332012260432815383623722根据表中数据分析：a温度升高，K值_填“增大“减小或“不变。b进步氢碳比nH2/nCO2，对生成乙醇_填“有利或“不利。解析：1根据平衡常数的定义知反响的K。2因K21.71×1022>K12.95×10

15、11，由平衡常数的意义知反响进展得更彻底，转化率更高。3分析表格中数据发现，在nH2/nCO2一样时，随着温度的升高，CO2的转化率降低，所以K值减小。分析表格中数据发现，在温度一样时，随nH2/nCO2值的增大，CO2的转化率升高，有利于生成乙醇。答案：1 2反响 3减小 有利16、在温度为373K时，将0100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立即出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡以下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间1计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为_molL-1S-12该反响的化学平衡常数表达式为_，求该温度下平衡常数的值写出计算过程，下同3求到达平衡状态时N2O4的转化率4求平衡时容器内气体压强与反响前的压强之比为多少？最简整数比答案：10002；2；036mol/L；360%；48：5。解析：1由图象可知，20至40秒时间内N2O4的浓度由007mol/L减小为0050mol/L，那么其反响速率为=0001mol/L·s，由反响速率之比等于化学计量数之比，那么NO2的反响速率为0001mol/Ls×2=0002mol/L·s，故答案为：0002；2平衡常数为生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之