202X高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第2节考点2化学平衡的移动课件

1、化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考点考点2化学平衡的移动化学平衡的移动栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1化学平衡移动的过程化学平衡移动的过程2化学平衡移动方向与化学反应速率的关系化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正正_v逆逆：平衡向：平衡向_反应方向移动。反应方向移动。(2)v正正_v逆逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。：反应达到平衡状态，平衡不移动。(3)v正正v逆逆：平衡向：平衡向_反应方向移动。反应方向移动。【知识梳理知识梳理】正正逆逆3外界因素对化学平衡的影响外界因素对化学平衡的影响(1)若其

2、他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：正正逆逆减小减小增大增大不不吸热吸热放热放热不能不能(2)几种特殊情况说明：几种特殊情况说明：改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。“惰性气体惰性气体”对化学平衡的影响。对化学平衡的影响。同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度始终保持不变。全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度始终保持不变。4勒夏特列原理勒夏特列原理如果改变影响化学平衡

3、的条件如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着之一，平衡将向着_的方向移动。的方向移动。减弱这种改变减弱这种改变 【思维深化思维深化】【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【答案答案】正向增大逆向减小增大逆向减小减小不移动不变正向增大逆向减小增大逆向减小减小不移动不变不变不变考考 点点 突突 破破2 2 1已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是列叙述正确的是()生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率生成物

4、的体积分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率加入催一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率加入催化剂可以达到以上目的化剂可以达到以上目的ABCD【答案答案】B外界条件对化学平衡移动的影响外界条件对化学平衡移动的影响【答案答案】B【解析解析】A是固体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，是固体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，v(正正)、v(逆逆)均均增大，但增大，但v(逆逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平

5、衡不移动，但子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正正)、v(逆逆)都增大；增大都增大；增大B的浓的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正正)v(逆逆)；催化剂不能使化学；催化剂不能使化学平衡发生移动，平衡发生移动，B的转化率不变。故正确。的转化率不变。故正确。解答化学平衡移动类试题的一般思路解答化学平衡移动类试题的一般思路化学平衡移动原理在物质制备中的应用化学平衡移动原理在物质制备中的应用【答案答案】(1)防止防止CO使催化剂中毒使催化剂中毒(2)低温、高压低温、高压(3)高温、低压高温、低压【答案答案】(1)I2(2)在该条件下

6、，在该条件下，CO的转化率已很高，再增大压强的转化率已很高，再增大压强CO转化率提高不大，同时转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失生产成本增加，得不偿失【解析解析】(1)由题意可知，未提纯的由题意可知，未提纯的TaS2粉末变成纯净粉末变成纯净TaS2晶体，要经过两步转晶体，要经过两步转化：化：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即反应，即反应()先在温度先在温度T2端端正向进行，后在温度正向进行，后在温度T1端逆向进行，反应端逆向进行，反应()的的H大于大于0，因此温度，因此温度T1小于小于T2，该过，该过程中循环使用的物质是程中循环使用的物质是I2。(2)从图像来看，随着温度的升高，从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故的转