202X高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量第2节考点1原电池工作原理及其应用课件

1、化学反应与能量第六章第二节原电池化学电源考考 纲纲 解解 读读 考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.理解原电池的构理解原电池的构成、工作原理及应成、工作原理及应用，能书写电极反应用，能书写电极反应和总反应方程式。和总反应方程式。2了解常见化学电了解常见化学电源的种类及其工作原源的种类及其工作原理。理。2018全国卷全国卷12，全国卷，全国卷11；2017全国卷全国卷 11，全国卷全国卷11，全国卷，全国卷11；2016全国卷全国卷11，全国卷，全国卷11；2015全国卷全国卷11，全国卷全国卷 26本部分知识是全国各地历年本部分知识是全国各地历年出题出题“热点热

2、点”，预计，预计2020年高考年高考题将与新能源结合。复习备考时题将与新能源结合。复习备考时注重新闻相关信息，依据原电池注重新闻相关信息，依据原电池和电解池工作原理并结合氧化还和电解池工作原理并结合氧化还原反应知识熟练掌握电极判断、原反应知识熟练掌握电极判断、电极反应式的书写方法。电极反应式的书写方法。考点考点1原电池工作原理及其应用原电池工作原理及其应用栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1概念和反应本质概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是_。2原电池的

3、构成条件原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能一看反应：看是否有能_进行的氧化还原反应发生进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是二看两电极：一般是_不同的两电极。不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要三个条件：电解质溶液；两三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要三个条件：电解质溶液；两电极直接或间接接触；两电极插入电极直接或间接接触；两电极插入_溶液中。溶液中。【知识梳理知识梳理】氧化还原反应氧化还原反应 自发自发 活泼性活泼性 电解质电解质 3工作原理工作原理(1)以铜锌原电池为例。

4、以铜锌原电池为例。简单原电池简单原电池带盐桥的原电池带盐桥的原电池电极材料电极材料_电极反应电极反应_反应类型反应类型_电子流向、电子流向、离子移向离子移向外电路中，电子由外电路中，电子由_沿导线方向流向沿导线方向流向_；内电路中，电解质溶液中阳离子移向内电路中，电解质溶液中阳离子移向_，阴离子移向，阴离子移向_电池反应方程式电池反应方程式_不同点不同点Zn在在CuSO4溶液中直接接触溶液中直接接触Cu2，会有一部分，会有一部分Zn与与Cu2直接反应，该装置中既有化学直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的化学能转化成了热能，装置

5、的温度会升高温度会升高Zn和和CuSO4溶液在两个池子中，溶液在两个池子中，Zn与与Cu2不直接接触，不存在不直接接触，不存在Zn与与Cu2直接反应的过程，所以仅直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长定，且持续时间长锌片锌片铜片铜片Zn2e=Zn2Cu22e=Cu氧化反应氧化反应还原反应还原反应锌片锌片铜片铜片正极正极负极负极ZnCu2=Zn2Cu(2)盐桥的组成和作用。盐桥的组成和作用。盐桥中装有饱和的盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。等溶液和琼胶制成的胶冻。盐桥的作用：盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；连

6、接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生平衡电荷，使原电池不断产生电流。电流。4原电池正负极的判断方法原电池正负极的判断方法(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为_极，活动极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为性较弱的金属或能导电的非金属为_极。极。(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由根据电流方向或电子流动方向判断。电流由_极流向极流向_极；电子极；电子由由_极流向极流向_极。极。(3)根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池

7、的电解质溶液内，阳离子移向内，阳离子移向_极，阴离子移向极，阴离子移向_极。极。(4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的_极失电子发生氧化反极失电子发生氧化反应，其应，其_极得电子发生还原反应。极得电子发生还原反应。(5)根据现象判断。一般情况下，溶解的一极为根据现象判断。一般情况下，溶解的一极为_极，增重或有气体逸出的极，增重或有气体逸出的一极为一极为_极。极。负负正正正正负负负负正正正正负负负负正正负负正正判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)在原电池中，发生氧化反应的一极是负极在原电池中，发生氧化反应的一极是

8、负极()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应()(4)带有带有“盐桥盐桥”的原电池比不带的原电池比不带 “盐桥盐桥”的原电池电流持续时间长的原电池电流持续时间长()(5)任何氧化还原反应均可设计成原电池任何氧化还原反应均可设计成原电池()【思维深化思维深化】(6)放热反应通过一定的装置均可以由化学能变为电能，构成原电池放热反应通过一定的装置均可以由化学能变为电能，构成原电池()(7)原电池工作时，

9、溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动()(8)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考考 点点 突突 破破2 2 原电池工作原理原电池工作原理【答案答案】C2根据下图判断，下列说法正确的是根据下图判断，下列说法正确的是()【答案答案】D【解析解析】A项，装置项，装置中的负极为中的负极为Zn，错误；，错误；B项，装置项，装置中的正极反应为中的正极反应为2H2e=H2，错误；，错误；C项，阳离子向正极移动，装置项

10、，阳离子向正极移动，装置中向左侧移动，错误，故选中向左侧移动，错误，故选D。3(2018河南信阳质检河南信阳质检)分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中中Mg作负极，中作负极，中Fe作负极作负极B中中Mg作正极，电极反应式为作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中中Fe作负极，电极反应式为作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中中Cu作正极，电极反应式为作正极，电极反应式为2H2e=H2原电池电极反应式的书写原电池电极反应式的书写【答案答案】B520152015全国卷全国卷，26(1)(2)26(1)(2)酸性锌锰干电池是

11、一种一次性电池，外壳为金属酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和和NH4Cl等组成的糊状填充物。等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生该电池放电过程产生MnOOH。(1)该电池的正极反应式为该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为电池反应的离子方程式为_。(2)维持电流强度为维持电流强度为0.5 A，电池工作，电池工作5分钟，理论上消耗锌分钟，理论上消耗锌_g。(已知已知F96 500 Cmol1)【答案答案】(1)MnO2eH=MnOOHZn2MnO22H=Zn22MnOOH(2)0.05“三步三

12、步”完成电极反应式的书写完成电极反应式的书写6X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：代表五种金属，有以下反应：Y与与M用导线连接放入稀硫酸中，用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；上冒气泡；M、N为电极，与为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流极流出，经过外电路，流入入N极；极；Z2H2O(冷水冷水)=Z(OH)2H2；水溶液中，水溶液中，XY2=X2Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为()AZXYMNBZYXMNCZXYNMDXYMNZ原电池工作原理的应用原电池工作原理的应用【答案答案】A【解析解析

13、】Y与与M用导线连接放入稀硫酸中，用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡，证明上冒气泡，证明M为原电池的正为原电池的正极，所以活动性：极，所以活动性：YM；在原电池反应中，电子流出的电极为负极，电子流入的；在原电池反应中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，由于电子从电极为正极，由于电子从M极流出，经过外电路流入极流出，经过外电路流入N极，所以活动性：极，所以活动性：MN；Z2H2O(冷水冷水)=Z(OH)2H2，证明，证明Z的活动性很强，是题目提供的所有的元的活动性很强，是题目提供的所有的元素中最强的；水溶液中，素中最强的；水溶液中，XY2=X2Y，则证明活动性：，则证明活动性：XY。所以这五。所以这五种金属的活动性由强到弱的顺序为种金属的活动性由强到弱的顺序为ZXYMN。如何设计原电池如何设计原电池设计原电池要紧扣构成原电池的三个条件：设计原电池要紧扣构成原电池的三个条件：(1)必须是能自发进行且放热的氧化还原反应。必须是能自发进行且放热的氧化还原反应。(2)根据氧化还原关系找出正负极材料根据氧化