高三化学原子结构和化学键复习1

1、专题 原子结构、化学键西北师大 化学系 墨雨【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。3.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。4.认识化学键的含义，了解离子键、共价键的形成；能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。5.了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。6.了解极性键和非极性键；了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等数

2、据说明简单分子的某些性质（对键和键之间相对强弱的比较不作要求）。7.理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。8.了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用；【知识梳理】【考点一】原子结构 1. 原子结构 原子序数 质子 核电荷数元素原子A ZX 原子核 中子 质量数 同位素 原子A 运动特点：用电子云描述核外电子 排布规律：用原子结构示意图表示2.能级：同一能层的电子，能量也可能不同，又分成能级。各能层能级数=能层序数3.构造原理核外电子排布顺序电子排布式(基态原子)：例如：11Na： ；24Cr： ； 29Cu： ；22Ti： ；4.能量最低原理、

3、基态与激发态、光谱能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。基态原子：处于最低能量的原子。激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。能量：基态原子 激发态原子原子光谱： 。5.电子云与原子轨道电子云： 。原子轨道： 。6.核外电子排布规则能量最低原理： 。泡利原理： 。洪特规则： 。【考点二】化学键1.化学键定义： 。2.形成原因： 。3.分类：4. 三种化学键的比较：项目 类型离子键共价键金属键概念成键微粒成键性质形成条件存在作用力大小实例5.配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如

4、：NH4+【考点三】共价键1.共价键的三个键参数：键参数 项目概念意义键长键能键角2. 共价键的分类：极性键、非极性键项目 共价键极性键非极性键共用电子对偏移程度构成元素实例3. 共价键的分类：键和键键型 项目键键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律【考点四】电子式的书写1.电子式定义： ；2.电子式的书写： ；简单金属阳离子的电子式就是其离子符号；非金属阴离子的电子式要标 及“ 电荷数 ”；写出电子式：NaOH Na2O2 NH4Cl N2 H2 NH3 CH4 H2O2 CO2 3.用电子式表示物质的形成过程：HCl ；Na2O2 ；H2O ；CaCl2 ；【典型例题】例1下列离子中，电

5、子数大于质子数且质子数大于中子数的是 （ ）AD3O+BLi+COD¯DOH¯例2下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 ( )AN： 1s22s22p3 BS2-： 1s22s22p63s23p6CNa： 1s22s22p53s2 DSi： 1s22s22p63s23p2例3下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 （ ）CuSO4 CS2 Ar CsCl例4有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道形成三个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键

6、例5下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl【针对性练习】1短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是 （ ）A1S2 B2S2 C3S2 D4S22下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A Na+ 1s22s22p6 B F¯ 1s22s22p6 C N3+ 1s22s22p6 D O2¯ 1s22s22p63下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）A次氯酸（HClO） B白磷（P4）

7、 C三氟化硼（BF3） D三氯化磷（PCl3）4按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）： ；（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）： 、 ；（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有B的离子，

8、通常所用的试剂是_和_。（4）写出E的元素符号_，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法_。5A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A 与C可形成原子个数比分别为11和12的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：（1）写出元素符号：B ，D 。（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式： （3）1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐，水及一种气体，写出该反应的化学方程式： 。（4）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。6A、

9、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2。（1）按要求写出：A元素符号 ，B原子结构示意图 ，C单质分子的电子式 。（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子。写出Z、W的化学式，Z为 ，W为 。写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式 。【高考题链接】1（2007年上海,2）U是重要的核工业原料，在自然界

10、的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是 （ ）A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素 D U与U互为同素异形体2（2007年天津,9）下列关于粒子结构的描述不正确的是 （ ）AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）3（2005年广东，5）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ）ANH4ClNH3+

11、HCl BNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O24（2007年山东,11）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）第A、A元素组成的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca原子的电子排布式为 。在CaN晶体中，每个Ca原子与 个N原子相连，与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，CaN属于 晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。参考答案：【典型例题】例1D；例2C；例3BC；例4BC；例5B；【针对性练习】1C；2C；3BD；电解4HClO、 HClO2 、HClO3 、HClO4 、KClO3 、KClO4 2K+2H2O=2KOH+H2；2H2O 2 H2+ O2 焰色反应，AgNO3、HNO3； Ar ；光谱分析5