原子的构成_图文

1、编制彭文佳 审核所遇问题杨晓华课题原子的构成日期月 日学习目标1、能弄清楚原子内部及原子核的构成，记住原子是由质子、中子和电子构成的，理清原子内部各种微粒的电性和数量关系；2、了解相对原子质量的计算公式，并通过认识张青莲教授，激发爱国热情；学会查相对原子质量表；3、培养善于想象、勇于探索、敢于创新的精神；体验探究学习的过程，树立学习的信心；在学习中激发爱国热情。重点难点原子、原子核的构成使用说明1、先认真教材P7071，完成自主学习部分并熟练掌握，准备教师检查；2、通过自学初步完成合作探究部分，标记好疑点、难点，准备讨论、展示。自 主 学 习复习旧知：1、在化学变化中的最小粒子是 ；2、分子和

2、原子的本质区别是 ；探究新知：1、原子真的是简单的、不可分割的实心球体，不可再分吗？若能分，原子能分成什么呢？2、能描述出原子中的微粒是怎么构成原子的吗？原子核所带的电和质子所带的电荷有什么关系呢？所有的原子中都有三种粒子吗？所以，在原子中： 数= 数= 数 （填一定或不一定）等于中子数3、这些微粒有带电的吗？通过预习，将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_ _（2）构成原子的基本粒子是_ _（3）显电中性的粒子是_ _（4）带正电的粒子是_ _（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ _（6）原子中数目一定相等的粒子是_ _4、原子有没有质量？

3、我们是怎么表示原子质量的呢？原子的质量主要集中在哪里呢？探 究 提 升探究活动一：走进原子的内部卢瑟福的粒子散射实验：粒子打在金箔上出现的三种不同的散射情况，说明了金原子内部的结构有哪些特点呢？大胆说出你的想法！ ； ； ；资料链接：粒子是一种带正电荷的微观粒子。射线的穿透能力不强，一张纸就可以挡住。所以要选用足够薄的材料。金属具有良好的延展性，金的原子比较大，射线偏转比较明显。实验中所选用的金箔，很薄，厚度大约有3000层原子的厚度。小结一：原子的构成情况请同学们仔细分析表4-1中的信息，认识一下原子里的各种微粒，你能发现这些粒子的哪些特点呢？小结二：电性关系不带电的粒子： ；带负电荷的粒子

4、： ； 带正电荷的粒子： 。小结三：质量关系 m（原子）= m（ ） + m（ ）因为一个电子的质量很小，原子的质量都集中在 上。所以：一个原子的质量近似等于 的质量 + 的质量。探究活动二：我们会触电吗？铁是由 构成的，原子是由 构成的，其中 带正电， 带负电。在原子中有这么多的带电粒子，你还敢去触摸铁制品吗？我们会触电吗？请大家在分析表4-2后，说出你的想法。在表中你还能得到什么样的信息呢？（越多越好哦，大家比一比！）所遇问题小结四：电量关系原子核所带的正电荷数叫做 。让我们一起去找一找等量的关系，看看大家能不能从表中找到，加油哦！因为中子不带电： ；因为原子不带电： ；所以在原子中： ；

5、小结五：相对原子质量从前面的讨论，我们知道了电子的质量太小，对于整个原子的质量来讲，可以忽略不计。我们在表示原子质量的时候，只需考虑原子核的质量。相对原子质量的标准： 相对原子质量的整数近似值 课堂小结：原子原子核核外电子中子质子近似相对原子质量 = 核 电 荷 数决定 和 的种类当 堂 检 测1、原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、不能再分2、在原子里质子数等于（ ）A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、相对原子质量3、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( A、质子数和电子数 B、质子数和中子数 C、中子

6、数和电子数 D、核电荷数4、一个碳原子的质量是1993×10-23千克，碳的相对原子质量为 （ ）A、12克 B、12千克 C、12 D、1993×10-23千克5、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是 （ ）A、原子核外电子数为3 B、原子的质量为2 C、原子的核电荷数为3 D、原子的的相对原子质量为36俄罗斯科学家1999年合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对质量为289，则其中子数与电子数的差是 。7、已知溴原子的原子核中有35个质子，则其核外电子数为 ，若其相对原子质量为8

7、0，则其核内中子数为 。8、将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。氧化汞 是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞 分解为氧 和汞 ，汞 直接构成金属汞，而两个氧 构成一个氧 。氧 的内部中心有1个带8个单位正电荷的 ，核外有8个 作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但 带1个单位正电荷， 不带电， 带1个单位负电荷。整个氧 不显电性。9、直到19世纪末，人们还认为原子是不能再分的。后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件。能有力地证明原子可以再分的实验事实是 ，能证明原子核可以再分的实验事实是 。10、我国在可控核聚变技术研究

8、领域已有长足的进步，有望在20年30年后用核聚变能量替代化石能源。下图所示是氘氚核聚变的变化过程，根据图所提供的信息回答下列问题：氢弹爆炸的情景（“”表示质子，“”表示中子）氚核氘核氦核聚变反应示意图一个中子（伴随能量释放）（1）此变化属于 变化。（填“物理”、“化学”或“核”）（2）在该变化中原子核 。（填“发生变化”或“没有发生变化”）（3）氘的相对原子质量是 ，氚的相对原子质量是 。（4）氘和氚都属于 元素。编制彭文佳审核所遇问题杨晓华课题核外电子排布日期月 日学习目标1、了解原子核外电子是分层排布的。认识1-18号元素的原子结构示意图。知道元素的分类、元素的性质与原子最外层电子数的关系

9、。2、了解离子的形成，认识离子是构成物质的一种粒子。知道常见的离子及离子符号的意义。重点难点核外电子的排布离子的形成学法指导1、自主学习：阅读教材，认识电子排布规律，调动思维积极性，自主获取知识； 2、合作学习：小组讨论，在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知；3、探究学习：通过讨论，培养微观想象能力、分析能力、语言表达能力和综合分析能力。自 主 学 习知识点1：探究原子核外电子的排布特点【阅读】教材78页79页，结合下表，思考下列问题：【思考与交流】1、核外电子是 排布的。2、画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：3、仔细研究118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。4、原子的相对稳定结构是指： 5、进一步的探究发现： 元素的分类最外层电子数得（或失）电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素因此我们认为元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。知