2011学年度第一学期期中六校联考试题

1、2011学年第一学期期中6校联考高二化学试卷（满分100分，考试时间90分钟） (2011-11)相对原子质量： H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32一、选择题(每小题只有一个正确答案，答案均填写于答题卷上)1下列物质中，属于纯净物的是A.生铁 B.铝热剂 C.赤铁矿 D.明矾2据国际互联网报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁3铁元素有多种化合价，下列化合物中铁元素只显 +3价的是 A.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O B.Fe2Cl6

2、 C.K2FeO4 D.Fe3O44铁的化合物常常表现多种颜色，下列反应不能生成黑色固体的是 A.铁在氯气中燃烧 B.加热铁粉和硫粉的混合物C.铁在氧气中燃烧 D.水蒸气通过红热的铁粉52010年上海世博会中国馆主结构所用的建材是钢材，下面有关钢铁的说法正确的是 A.钢材很多性能不如纯铁 B.钢材的硬度一般比纯铁的硬度大 C.钢材只含铁元素和碳元素 D.在潮湿的空气中钢材不易生锈6铝合金是一种常用建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.硬度大7下列金属不能用铝热法冶炼的是 A.镁 B.铬 C.钒 D.锰8常温下，

3、5.6克铁片投放到下列溶液中，溶液质量变化最大的是A.浓H2SO4 B.盐酸 C.硝酸银 D.硫酸铜9元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化。下列选项的内容不属于元素的性质的是 A.原子半径 B.化合价 C.金属性和非金属性 D.原子核外电子排布10.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.核外电子排布呈周期性变化 B.核电荷数逐渐增大C.相对原子质量逐渐增大 D.元素的化合价呈周期性变化11.已知下列元素的原子半径，根据表中数据分析，磷原子的半径可能是原子AlSClSi半径/10-10m1.431.040.991.17A.0.80×10-10m B.1.10×10-10

4、m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m12.下列元素肯定是金属元素的是A.原子最外层只有2个电子 B.原子最外层电子数是次外层的一半C.原子次外层电子数比最外层多3个 D.元素的原子序数为1313将浸于浓硝酸中的铝条取出、洗净擦干，再分别插入下列溶液中，铝条没有明显变化的是A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠14某同学为了制取Al(OH)3，设计了四种方案，其中最好的方案是A.氧化铝和热水反应 B.铝和沸水反应C.硫酸铝溶液和足量氨水反应 D.氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液混合15下列各组溶液，若不用其它试剂，则无法鉴别的是 A.AlCl3、NaOH

5、 B.NaAlO2、HCl C.FeCl3、AgNO3 D.MgCl2、NaOH16下列反应的离子方程式正确的是A.AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3+ 3NH3·H2O Al(OH)3+3NH4B.铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H 2Fe3 +3H2 C.Al(OH)3溶于NaOH溶液： Al(OH)3 + OH AlO2 + H2O D.氯化铁溶液呈酸性： Fe3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H17下列观点正确的是A.合金一般比其组成金属的熔点高、硬度大B.金属键通常只能解释金属的化学性质C.金属单质在化学反应中只能作为还原剂D.铝的导热性比铁强，因而用铝锅烹饪食

6、物比铁锅好18人体血红蛋白中含有+2价Fe元素，若误食亚硝酸盐会使人中毒。因为亚硝酸盐会使+2价Fe转变成+3价Fe元素，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这表明维生素C具有A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性19用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，一段时间后取出置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A.实验中铝箔发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生出的白毛是氧化铝和汞的混合物20某溶液中含有NH4+

7、 Mg2+ Fe3+ 和Al3+ 四种离子，向其中加入过量的NaOH，加热并搅拌，再加入过量的盐酸，最后溶液中大量减少的阳离子是A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe3+ D. Al3+21向明矾溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液，当SO42完全沉淀时，铝元素存在的形式是 A.Al(OH)3和Al3+ B.Al(OH)3和AlO2 C.全部为Al(OH)3 D.全部为AlO222总物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是A.5.6 B.

8、7.3 C.8.2 D.11.2二、填空题23金属的通性与其晶体结构有着密切的关系，根据铝晶体内部结构示意图回答下列问题。.图中“大球”指 ，其结构示意图为 ，“小球”是 。其中铝离子间依靠 而产生的强的相互作用称为 键。.因为铝晶体内部存在 ，所以金属铝是电和热的良导体，并具有良好的延展性。 铝晶体内部结构示意图24右图是关于铁化学性质的相互关系图，A是黑色固ABDFe体，B是相对分子质量最小的气体，C的水溶液为棕黄点燃色，D是前18号元素的单质，该单质既可以与强酸反应又可以与强碱溶液反应。请回答下列问题：C(1).A物质的化学式为 。(2).写出A与D反应的化学方程式 。(3). B是 ，

9、可由铁和水蒸气反应获得，反应的化学方程式为 。(4).C中含有的使溶液显棕黄色的离子是 。25铝是为数不多的能溶于强碱的一种金属，根据有关知识回答下列问题。.写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 ，其中氧化剂是 。.铝和氢氧化钠溶液反应过程中，Al(OH)3表现出 （填：酸性、碱性、两性），原因是碱存在时Al(OH)3以酸式电离为主。 .写出Al(OH)3在水中进行酸式电离的电离方程式 ，欲使上述体系中的AlO2浓度减小，可加入的物质是 。.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成

10、的气体体积比为甲乙=12（相同状况），则加入铝粉的质量为 克。26铝土矿的主要成分是氧化铝，还有少量氧化铁等杂质。工业上从铝土矿制备铝的工艺流程如下图所示，回答有关问题：溶液铝土矿滤渣过滤烧碱液过滤固体沉淀溶液试剂x铝电解灼烧.铝土矿中三种组成元素Al、O、Fe在地壳中含量由大到小依次为 。.写出流程图中有关物质（或主要成分）的化学式：滤渣 ，固体 。 .写出铝土矿溶于NaOH溶液有关反应的化学方程式 。 .往溶液中加（或通）入足量的试剂x时析出白色沉淀，x可能是 （选填：CO2、盐酸）.铝是地壳中含量最多的金属元素，但铝的发现较铁至少晚两千年，可能的原因是 。.铝在日常生活、交通、航空等领域

11、应用广泛，列举单质铝的一项重要用途 27某同学非常热爱化学，围绕铜、铝、铁及它们的化合物进行了系统的分析研究，整理出大量的资料，以下是其中所列的一部分问题，请结合相关知识回答：.人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是 。.铜、铝、铁三种金属中，依活泼性逐渐减弱的顺序是 ，以下实验中能够验证铝和铁活泼性相对强弱的是 。A.将在空气中放置很久的这两种块状单质分别放入热水中B.将大小 形状相同的铝片、铁片分别放入相同浓度盐酸中C.将一种金属放入另一种金属的硝酸盐溶液中D.观察（一定条件下）一种金属与另一种金属的氧化物是否反应.以下选项中不属于铜、铝、铁三种金属共同的性质是 A.能

12、导电 B.能导热 C.延展性好 D.密度小 E.银白色 .下列盐中可作为生产补血剂的原料是_。A.FeCl3 B.CuSO4·5H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.FeSO·7H2O 4 三、实验题28某研究性学习小组为探究 “Al(OH)3的性质”，设计了如下实验方案。根据设计的实验步骤完成表中空白。序号实验步骤实验现象分析和结论(1)向8ml1mol/L硫酸铝溶液中逐滴加入2mol/L氨水至产生大量沉淀，所得悬浊液均分至A、B、C、D四只试管中产生白色沉淀结论：Al(OH)3难溶于水化学方程式 (2)A试管中继续滴入2mol/L氨水沉淀不溶解结论：

13、Al(OH)3不溶于 （选填：弱碱、强碱）(3)B试管中滴入2mol/L氢氧化钠溶液 结论：Al(OH)3溶于 （强碱、弱碱）化学方程式： (4)C试管中滴入2mol/L盐酸 结论：Al(OH)3溶于 （强酸、弱酸）离子方程式： (5)D试管中通入过量CO2 结论：Al(OH)3不溶于 （强酸、弱酸）归纳：Al(OH)3是白色固体，难溶于水，为典型的 性氢氧化物。班级_姓名_ _学号_.装订.线._ 学生答题不准超过此 _ 2011学年第一学期期中6校联考高二化学答卷 (2010-11)一、选择题（44分）12345678910111213141516171819202122二、填空题（35分）23、(1)“大球”指 (2) 24、(1) (2) (3) (4) 25、(1) (2) (3) (4) 26、(1) (2) (3) (4) (5) (6) 27、(1) (2) (3) (4) 三、实验题（每空1分，共11分） 28、(1) (2) (3) (4) (5) 归纳： 四、计算题（须写出计算依据和过程）29、取某种铁合金粉末5.80克，加入100 mL 4mol/L 硫酸，充分反应后放出2.24升气体（换算至标准状况），通过计算回答：(1)铁合金中铁的质量分数（结