化学反应的限度化学反应条件的控制)

1、第2课时 化学反应的限度化学反应条件的控制)目标导航1.了解可逆反应的含义及其特征。2认识化学反应的限度，知道 外界条件改变时化学反应限度能发生改变。3初步了解化学反应达到平衡状态 的标志。4.了解控制反应条件在生产和科研中的作用。戸知识聚焦呈怩理*轴识.点声一、化学反应的限度1. 可逆反应：(1) 概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。(2) 特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。2. 化学平衡状态(1) 建立过程：催化剂如对于可逆反应2SO2+ O2催剂2SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密

2、闭容器中。其化学平衡建立的过程如图所示。反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为 ，原 因是生成物浓度为0。 反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小； 逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大。 反应一段时间(t”后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物 的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。(2) 概念：对于可逆反应，如果外界条件 (温度、浓度、压强等)不发生改变， 当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓 度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状 态”，简称化学平衡，化

3、学平衡状态是化学反应所能进行的最大限度。特征： 等：V正=V逆工00 动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。 定：反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。 变：外界条件（温度、浓度、压强等）一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。点拨 化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，正逆反应速率变化程度相同，V（正）=V（逆 ），平衡不移动；平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变，移动的根本原因 是外界条件改变，使V（正戸V（逆）0【议一议】1 判断正误：（1）任何可逆反应都

4、有一定的限度。（）化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等。（）（3）化学反应的限度与时间的长短无关。（）（4）化学反应的限度是不可改变的。（）答案 （1）2V （3） VX二、反应条件的控制1. 化学反应条件的控制（1）目的：促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。（2）基本措施 改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等。 改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。2. 提高煤的燃烧效率（1）煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大与空气中 02的接触面积增大，煤粉燃烧更充分，反应速率快；通入适当过量的空气可以

5、使煤粉充分燃烧，生 成co?,放出更多的热量；若空气不足，会造成煤燃烧不完全，生成co,产生热量减少，且会造成污染。选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失。(3) 充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过热 交换装置，供其他方面使用。【议一议】占燃由角舉2. (1)有两个化学反应：2H2+ 02=占=2缶0，2H2O=2H2 T+ O2 T，它们 属于可逆反应吗？(2)可逆反应达到平衡后，正反应和逆反应是不是都停止了？答案(1)不是。可逆反应是在同一条件下，正向反应和逆向反应同时进行的 化学反应。以上两个反应是分别在点燃和电解两个不同条件下的反应，不属

6、 于可逆反应。(2)不是。可逆反应达到平衡后，正反应和逆反应都仍然进行，只是正反应使 反应物的减少量(生成物的增加量)与逆反应使反应物的增加量(生成物的减少 量)相等，从表面看没有变化。难点突破 理解，课化援究一、化学平衡状态【例1】可逆反应：2NO22N0 + 02在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是() 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态

7、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B .C. D .全部答案 A解析 中单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2nmol NO2，知v(正)= v(逆)，所以能说明达到平衡状态；所描述的都是指正反应方向的速率， 无法判断；无论达到平衡与否，物质的反应速率之比等于化学方程式中物 质的化学计量数之比；有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因 容器体积固定，密度是一个常数，所以 不能说明；该反应是一个反应前后 气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以 均能说明达到平衡。 规律总结 化学平衡状态的判断1直接标志(1) v(正)=v(逆)。 同一种物质的生成速率等于消耗速率 在化

8、学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量 数之比 在化学方程式两边的不同物质的生成 (或消耗)速率之比等于化学计量数之 比(2) 各组分的浓度保持一定 各组分的浓度不随时间的改变而改变 各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变 2间接标志(1) 反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应 )。(2) 混合气体的密度不随时间的改变而变化 (适用于反应前后气体体积不等且 无固体、液体参与或生成的反应 )。(3) 对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再 改变，则反应达到平衡状态。(4) 全是气体参加的反应

9、前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量 保持不变。(5) 对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。变式训练1在一定温度下，反应H2(g)+ 12(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A. 单位时间内生成n mol H2,同时就有n mol HI生成B. 单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成C. 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D . 1个H H键断裂的同时，有2个H I键断裂答案 D解析 选项A，生成H2是逆反应，生成HI是正反应，根据化学方程式中的 化学计量数关系，如果正、逆反应速率相等，则生成 n mol H2的同时应

10、有2 n mol HI生成，因此A选项并没有达到化学平衡。选项 B,生成H2和生成I2 均是逆反应，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应进行， 生成H2和I2的物质的量之比始终为1 : 1。因此B选项并不一定达到化学平 衡。选项C,该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时， 反应从开始到反应达到平衡状态时，压强就一直保持不变，故气体总的压强 不变不能说明反应已经达到平衡状态。选项D，断裂H H键是正反应，断裂H I键是逆反应，根据化学方程式的化学计量数关系，断裂1个H H键的同时，有2个H I键断裂，其正反应速率等于逆反应速率，因此D选项一定达到了化学平衡状态。二、有关

11、化学平衡的简单计算【例2】 X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中， 发生反应X + 2Y 2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足： n(X) + n(Y) =n(Z)，则丫的转化率为()A.*X100% B.2(a+b)X 100%55bC.2 (a+b) x 100% D.a5=-bx 100%55a答案 B解析 设反应达平衡时消耗Y物质的量为X。贝X + 2Y 2Z起始量/mol ab0转变量/mol 2xx平衡量/mol依题意可得:xa 2b xxi x、2 (a+ b) x=mola 一 2 + (b 一 x) = x2 (a+ b)52 (a+ b)

12、Y的转化率为:X 100%=X 100%，选 B。b5b规律总结 解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。如:mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)起始 /mol ab0 0转化 /mol mxn xpxqx平衡 /mol a mxb n xpxqx(1)关于反应物转化率的计算A的转化率=A的转化量A的起始量X 100%(计算式中A的量可以指反应物的物质的量、质量、浓度、体积等)(2)关于某组分的体积分数的计算体系中A的物质的量 “ A的体积刀数=体系中总的物质的量X 100%注意 转化量

13、与化学方程式中各物质的化学计量数成比例；这里a、b可指物质的量、浓度、体积等； 对反应物：平衡时的量=起始的量-转化的 量；对生成物：平衡时的量=起始的量+转化的量。同时要注意差量法、守 恒法等简单计算方法在化学平衡中的应用。变式训练2在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发 生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%答案 C解析 达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol X 25%= 2 mol。在一定条件下，N2与H2发生反应：N2+ 3出一疋条件2NH起始物质的量/mol

14、 280转化物质的量/mol44平衡物质的量/mol 6 4同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数4mol为X 100% 15%。44 mol + 6 mol + mol戸当堂过关 巩固应用反馈1 可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（）A 反应停止了B .正、逆反应的速率都为0C 正、逆反应都还在进行D .正、逆反应的速率相等且不为 0答案 D2.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2（g） + 丫2（g）2XY（g）已达到平衡的是（）A .容器内的总压强不随时间变化B .容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C. XY气体的物质的量分数不变D . X2和

15、丫2的消耗速率相等答案 C解析 该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气 体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是 不变的， A 不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相 对分子质量始终不随时间变化而变化， B 不能说明该反应已经达到平衡； X2 和 Y2 的化学计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相等。3下列说法中不正确的是( )A 当一个可逆反应达到平衡状态时， 就是这个反应在该条件下所能达到的限 度B .当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件，使 2 mol SO2与1 m

16、ol O2反应生成2 mol SO3D .化学反应的限度可以通过改变条件来改变答案 C解析 对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B项正确；2SO2 + O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到 100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生 成 2 mol SO3， C 项错；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来 改变， D 项正确。4. (双选)下列说法不正确的是()A .化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B .化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO2等有害气体C .直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃

17、烧效果好D .固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低答案 AD解析 化石燃料只有在适当的温度和有足量氧气存在的情况下才能充分燃烧， 化石燃料不经处理直接燃烧可产生 CO、 SO2 等有害气体。化石燃料 (煤)经深 加工后变为气体燃料，不仅减少SO2的排放，而且能提高燃烧效率，所以A、 D 选项的说法是错误的。故答案为 AD。5. 将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5 mol L1，碘蒸 气的浓度为0.25 mol - L一S请填写以下空白：v（HI） =; v（H2）= 氢气的起始浓度二 。若上述

18、反应达到平衡时，则平衡浓度c（HI）、C（l2）、C（H2）的关系是（填“相等”、“ 2 ： 1 ： 1 ”或“均为恒量”）。答案 （1）0.1 mol L?1 min一经典基础题题组1控制反应条件 煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是（）A 粉末状态的煤比块状煤的着火点低B 粉末状态的煤比块状煤放出的热量多C 粉末状态的煤比块状煤的总表面积大D 粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体答案 C解析 煤变为粉末状态时，总表面积大，与空气中的氧气密切接触时，一旦遇见火源，便发生剧烈的氧化还原反应。 下列反应中可判断为可

19、逆反应的是（）A 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解 为氮气和氢气C. 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气答案 B题组2正确理解化学平衡状态3. 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A .不同的化学反应，限度可能不同B .可以通过改变温度来控制化学反应的限度 0.05 mol LT1 min0.5 mol LT1 （2）均为恒量=分层训练C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D .当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正

20、、逆反应便停止不再进行答案 CD解析 不同的化学反应，限度会有所不同。限度可以通过改变温度、浓度等 条件来改变， 但时间对化学反应的限度没有影响， 因为反应达到限度后， 正、 逆反应速率均已相等 (但不为零 )，不再随时间的延长而改变。4. 在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N02和SO2，发生反应：N02+S02NO + S03，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()A . SO2和S03的物质的量一定相等B . N02和S03的物质的量一定相等C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时 N02和S02的总物质的量D . S02、N02、N0、S03的物质的量一定相等答案 C解析

21、题中没有给出各物质的投料情况，N02、S02和S03的量之间没有必然 的关系，可能相等，也可能不等， A、 B、 D 项错；该反应反应前后气体分子 数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时N02和S02的总物质的量， C 项正确。题组 3 化学平衡状态标志的判断5. 在一定温度下，可逆反应2A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 ()A A 的生成速率与 C 的分解速率相等B .单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol BCA、 B、 C 的浓度不再变化D . A、B、C的分子数之比为2 : 3 : 2答案 C解析 A 项， A 的生成速率与 C 的分解速率都表

22、示逆反应速率； B 项，不管 反应是否平衡，单位时间内生成 n mol A的同时一定生成3n mol B，即v(正) 不一定等于v(逆);A、B、C的浓度不再变化，表明已达到平衡状态；但平衡 状态时A、B、C的分子数之比不一定为 2 : 3 : 2,故D不正确。6. 下列说法可充分说明P(g)+ Q(g) S(g)+ R(g)在恒温下，某恒容密闭容器中()的反应已达平衡的是A 容器里P、Q、R、S四种物质共存B 容器里Q、R的体积分数不再改变C 容器内气体压强、密度不随时间变化D 单位时间内同时生成 n mol P 和 n mol S答案 BD解析 由化学平衡特征可知，B即“定”的直接判断；D

23、即“等” v(正)=v(逆)。 7一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g) 2C(g )达到平衡状态标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成 3a mol B A、B、C的浓度不再变化 C的物质的量不再变化 混合 气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消 耗a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的分子数之比为1 : 3 : 2A B C D 答案 A解析 关于平衡状态的判断，一定要根据实际反应分析选项，判断是否达到 平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为 “标志” 。本题中的

24、反应 是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应。 在反应过程中的任意时刻 都符合。可能是平衡状态，也可能不是平衡状态。题组 3 有关化学平衡的计算8 定条件下，对于反应 X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、丫、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol L、 0.3 mol Lr1和0.08 mol - L一1,则下列判断不合理的是()C1 : C2= 1 : 3平衡时，Y和Z的生成速率之比2 : 3X和Y的转化率不相等C1的取值范围为0v C1V 0.14 mol - L一1A B C D 答案 D解析 分析浓度变化关系： X(g)3Y

25、(g)2Z(g)c 起始 /(mol ) C1C2C3c 平衡/(mol -1)0.10.3 0.08反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1 : 3,所以反应中X和Y必然以1 : 3消耗，因为达平衡时X和丫浓度之比为1 : 3,故ci : C2= 1 : 3, 正确；平衡时丫和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比 相等，故丫和Z的生成速率之比为3 : 2,错误；由于起始时反应物是按化 学方程式化学计量数之比配料，故X和丫转化率相等，错误；运用极限法， 假设Z完全转化为反应物，C1的极限值为0.14 mol L- J而题设C10，反应 又是可逆的，故也正确。9在一定温度下，发生

26、如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),起始时，充入的3.6 mol6.0 molx 100%= 60%。N2的体积分数=1.8 mol(1.8+ 2.4+ 2.4) molx 100% 27.3%。N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量 是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L,试求：平衡时混合气体中N2的体积分数是答案(1)60%(2)27.3%解析N2+3H22NH3起始3.0 mol6.0 mol0 mol转化1.2 mol3.6 mol2.4 mol平衡1.8 mol2.4 mol2.4 mol(1)H2的转化率是(1)H

27、2的转化率=能力提升题10.已知：工业上合成氨：N2 + 3H22NH3的反应为可逆反应；铁触媒是合成氨反应的催化剂，能 同等程度地加快合成氨的正、逆反应速率，但不能 改变合成氨反应的限度；在一定条件下进行的合 成氨反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。(1) 上述合成氨反应进行到 时刻达到最大反应限度。t3时，向反应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出t3后的速率随反应时间变化的曲线图答案(1)t211.在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g), 在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：催化剂CO(g) + H2O(g)高温 CO2(g)

28、 + H2(g),反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示:0(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为；反应平衡时C(H2)=(2)判断该反应达到平衡的依据是 填序号)。CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等CO、H20、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、答案逆反应速率都为零(1)0.003 mol L：1 min-10.03 mol L“(2)“Ac (CO)(1)由图可知10 min时反应达到平衡，所以v(CO)= A =-10.03吨 L二0.003 mol L-1min-1,反应时转化的浓度之比二化学方程式解析10 min中化学计量数之比，所以 Ac(H2)= Ac(CO) = 0.03 mol L71。(2)达到平衡的