专题三化学平衡

1、专题练习之化学平衡主备人： 顾海东 审核人： 1、一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。容 器甲乙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反应物的转化率12下列说法正确的是A、1+2>1 B、1.6<a<3.2C、若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率(O2)= 0.2 mol·L1·min-1D、甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移

2、动2、在300mL密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下：温度/2580230平衡常数5×10421.9×105下列说法不正确的是 A、上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B、25时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×105C、在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L1，则此时v（正）<v（逆） D、80达到平衡时，测得n(CO)= 0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓

3、度为2mol/L3、一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A、反应方程式中的x1B、t2时刻改变的条件是使用催化剂C、t3时刻改变的条件是移去少量物质DD、t1t3间该反应的平衡常数均为44、T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.1

4、60.190. 200.20下列说法正确的是A、反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L1·s1B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 mol·L1，则反应的H0C、T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆D、T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%6、T1时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)2B (g) C(g)，反应过

5、程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20100.50300.20下列说法正确的是A、前10 min内反应的平均速率为v(C)0.050 mol·L1·min1 B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)0.25 mol C、若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动 D、温度为T2时（T1T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应7、在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800，

6、发生下列反应：CO (g) + H2O (g) H2 (g) + CO2 (g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。则下列说法正确的是A、800下，该反应的化学平衡常数为0.25B、427时该反应的化学平衡常数为9.4，则该反应的H0 C、800下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%D、800下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g)，则平衡时CO转化率为66.7%8、在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1c(B)=0.200

7、 mol·L-1 c(C)=0 mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。A、若反应、的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2B、反应A+2BC的H0C、实验平衡时B的转化率为60%D、减小反应的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L-19、向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196 kJ·mol1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是

8、A、充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大B、第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJC、充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4pD、降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同10、下列有关说法正确的是 A、CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B、合成氨反应中，加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度C、反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s) +2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D、FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深11、硫酸盐主要来自地层矿物质，

9、多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。 已知：Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) H1=+1011.0 kJ/ molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJ/ mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=221.0 kJ/mol则反应Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) H4= kJ/ mol，该反应能自发进行的原因是 。工业上制备Na2S不用反应，而用反应的理由是 。已知不同温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡 常数见表。1233时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是 。 高温时，用C

10、O还原MgSO4可制备高纯MgO。 750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt， 则反应的离子方程式是 。由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为 。12、以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目酊天然气转化利用的主导技术路线。催化反应室1中合成甲醚的反应为：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，该反应为自发反应，则该反应的H _ (填“<”、“>”或“=”)0。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

11、H<0。在容积均为VL的I、三个相同密闭容器分劈别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、 T2、 T3，且恒定不变，在其他条件 相同情况下。实验测得反应均进行到t min 时CO 的体积分数如右图所示，此时I、三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；都达到化学平衡状态时，CO转化率最小的是 。将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的原理为2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，已知在一定压强下，该反应在不同温度不同投料比时，CO2的转化率见表投料比n(H2)/n(CO2)500K600K700K800K1.545%33%20%12%2

12、.060%43%28%15%3.083%62%37%22%若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大、减小或不变”后同），若温度不变，提高投料比，则K将 。13、我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：C(s)O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ·mol1 C(s)CO2(g) 2CO(g) H2172.5 kJ·mol1 4CO(g)Fe3O4(s) 4CO2(g)3Fe(s) H313.7 kJ·mol1 800时，C(s)CO2(g)2CO(g)的平衡常数K1.64，相同条件下测得高炉内c(CO

13、)0.20 mol·L1 c(CO2)0.05 mol·L1，此时反应向 （填“正或逆”）方向进行。如下图所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的C和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。图1 图2 图3在一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)；H0，该反应的平衡常数表达式K 。升高体系的温度，平衡常数K值 （填“增大、减小或不变”）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图3所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO) mol/(L·