专题四电解质溶液 (2)

1、专题练习之电解质溶液主备人： 顾海东 审核人： 1、将pH=4的盐酸XL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1×104mol/的氨水Y L；c(OH)= 1×104mol/的氨水Z L；c(OH)=1×104mol/的Ca(OH)2 W L。其中X、Y、Z、W的关系正确的是 A、YXWZ B、XYZWC、XYWZ D、ZXWY2、下列说法中正确的是 A、明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂HCl(aq)B、Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3在给定条件下能实现C、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D、水解反应NH4+

2、 + H2O NH3·H2O + H+ 达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动3、下列说法正确的是 A、常温下，浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者B、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度且体积相同的盐酸和醋酸（如图），其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C、常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体， 溶液的pH减小D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4沉淀转化为BaCO34、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是 A、新制氯水中加入NaOH固体：c(Na+) + c(H+) =c(Cl) +

3、c(ClO) + c(OH)B、pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32) C、pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c(NH4+) c(OH) =c(H+)D、0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合： 2 c(H+) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH)5、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A、在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH)c

4、(A2)c(H+)c(H2A) C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) D、常温下，将50mL0.1 mol·L1的盐酸与l00mL0.l mol·L1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4) c(Cl) c(NH3·H2O) c(OH)c(H+)6、向VaL0.05mol/L CH3COOH中加入VbL0.05 mol/L KOH溶液，下列关系中正确的是 A、VaVb时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO) = c(K)B、VaVb时，c(CH3COOH)+ c(H+) = c(OH)

5、C、VaVb时，c(CH3COO) > c(K+) > c(OH) > c(H) D、Va与Vb任意比时，c(K+) + c(H) = c(CH3COO) + c(OH)7、下列叙述中一定正确的是A、pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M+)c(A)c(OH)c(H+)B、仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C、1.0 mol·L1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)D、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c

6、(ClO)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)8、室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离 子浓度大小关系的描述正确的是A、a点时：c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H) > c(Na) > c(OH)B、b点时：c(Na)c(CH3COO) C、c点时：c(H)c(CH3COOH)c(OH)D、d点时：c(Na) > c(OH) > c(CH3COO) > c(H)9、下列有关溶液中微粒浓度关系正确的是 A.、0.

7、1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H2CO3) B、等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后的溶液：c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3) C、0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液： 2c(OH)+c(A) = 2c(H+) + c(HA) D、常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH=7，c(Cl)=0.1mol/L中：c(Cl) > c(NH4+) > c(OH) = c(H+) 10、下列

8、溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A、浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3溶液混合： 2c(Na+)=3c(CO32)+ c(HCO3)B、0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl等体积混合：c(Na+) > c(Cl) > c(CH3COO) > c(H) > c(OH)C、将pH2的CH3COOH溶液；pH2的盐酸；0.01 mol/L氨水； 0.01 mol/L 的NaOH溶液分别稀释到原体积的100倍所得溶液的pH：>>>D、pH2的HNO3溶液和pH12的氨水等体积混合：c(NH4+)+c(

9、H+)=c(OH)+c(NO3)11、下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A、c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c(NH4)2SO4> c(NH4Cl) B、pH相同的CH3COONa、NaHCO3、苯酚钠三份溶液中的c(Na)：C、向0.1 mol·L1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液： c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)12、在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液

10、25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是A、a点：c（CO32-）>c(HCO3-)>c(OH-)B、b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C、c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D、d点：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)13、常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的 是A

11、、KHC2O4溶液呈弱碱性B、B点时：c(K+)c(HC2O)c(H+)c(OH)C、C点时：c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)c(K+)c(HC2O)+2c(C2O)+c(H2C2O4)D、D点时：c(H+)+ c(HC2O)+ c(H2C2O4)= c(OH)14、25oC时，2amol·L1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A当pH3时，溶液中c(F一)c(Na+) B当c(F一)c(HF)时，溶液一定呈碱性 C当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应

12、 D当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)c(OH)=2amol·L115、常温下向20mL0.1 mol·L1的NaOH溶液中加入VmL 0.1 mol·L1的一元酸HA，下列结论正确的是A、若c(Na)c(A)c(H)c(OH)，则V一定等于20mLB、溶液呈中性时，V20 mlC、当V20 mL时，一定有c(Na)c(A)c(OH)c(H)D、当V20mL时，可能有c(A) c(H)c(Na)c(OH)16、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01molL1的H2C2O4溶液滴加0.01molL1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。当V10mL时，反应的离子方程式为 。当V10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。当VamL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)2c(C2O42)c(HC2O4)；当VbmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)；则a b(填“”，“”或“”)。当V20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(