化工流程图解题技巧

1、化工流程图解题技巧及练习一、无机化工流程题的特点1、工业生产流程的主要框架：一一一一一2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。3、考察容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。（1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的围及试剂的选择；（7）相关实验仪器；（8）相关计算。等等。二、解题技巧（一）读题1、先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清楚。针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物

2、质。第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规性。【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。2、读流程图的方法：抓箭头：主线;支线;回头。3、思考要有方向一一在基础理论框架下结合实际问题进行思考。常用思考方法：反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等）提高产率：化学平衡向右移动。提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。工业成本低：原料廉价、资源丰富

3、。（二）、样品的预处理1、矿样的预处理方法：（1）原料的预处理粉碎的目的：。煨烧的目的：（A）;（B）；（C）。溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸）酸浸目的：。碱浸目的：。水浸目的：。（2）【有关名词】：浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。【思考】提高浸出率的措施通常有、。2、植物样品的预处理方法：灼烧：（如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再用水浸，为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤，过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤一次。研磨成汁：提取植物样品中的有机物所用方法；（如波菜中草酸含量的测定），研

4、磨成汁之后，如该有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机溶剂（乙醇或苯、四氯化碳）来萃取。三、控制反应条件（重要）1、调节pH值的目的：调节PH值除杂：（一般是除、）（1）、除Fe2+要将其氧化成Fe3+,氧化剂可选择、或,到底选择谁，要据具体的题景来选择；（2）调PH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a、;b、；c、d、（总之，这些物质要能与H+反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子）有时候也可能加或来调PH值，要据题意具体分析（一般是加的Na+、NH4+不会在后续的程序中难以分离）（3）PH值的调节围：据题意告知的某离子完全沉淀或

5、开始沉淀的PH值数据来选择，不能随意更改，应该是题目中原始数据的组合。例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH（如下表所示）物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8问题：若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2卡,应该怎样做？【注】调节pH所需的物质一般应满足两点:i、；ii、。例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入、等物质来调节溶液的pH值。2、保持酸过量（酸化）的目的：通常是。3、温度的控制的目的（可用水浴或冰水浴或油浴来控制）a、冰水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会;b、水浴目的：通常防止某种物质温度过高时。如侯德榜

6、制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）C,可得NaHCO3晶体，温度控制在这个围，目的就是防止。而在B2的制取过程中，出澳口的温度控制在8090C,目的就c、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500c左右，原因之一就是。d、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170C,原因e、对于一些工艺来说，降温或减压可以。4、力口热的目的：,或或。5、降温反应的目的：防止,或。四、物质的分离和提纯的方法及目的结晶（重结晶）：固体物质从溶液中析出的过程。过滤：固、液分离（主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒）趁热过滤：。洗涤：通常有洗

7、、洗涤、洗。水洗目的：洗去晶体表面的（适用于溶解度小的溶质）。冰水洗涤目的：洗去晶体表面的杂质离子，并。（适用于高温溶解度大、低温溶解度小的溶质）。醇洗目的：（常用于溶解度较大的溶质）洗去,并。（若对溶解度小的溶质进行醇洗，则是为了,并使。蒸储：液、液分离（主要仪器：蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管）蒸发：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。（实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、堪埸钳、酒精灯）。【注】蒸发反应时的气体氛围：例如MgCl2?6H2O一MgCl2,应在HCl气体氛围下蒸发溶剂，以防。萃取：用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。分液：互不相溶的液体间的分离

8、（主要仪器：分液漏斗）升华：将可直接气化的固体分离出来。盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。（11）灼烧：高温条件下固体物质的燃烧。主要仪器：增期。煮沸：目的通常是是除去溶解在水中的气体（通常为O2）;或是为了促进水解，聚沉后便于过滤分离。【注】结晶方法一般为2种：一种是结晶（适用于溶质的溶解度随温度变化而变化不大的）。一种是结晶（适用于溶质的溶解度随温度变化而变化较大的）。（后者具体形式又分为冷却结晶。蒸发浓缩、冷却结晶。蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶。）（1）当溶液是单一溶质时当溶质的溶解度随温度变化不大：（如NaCl）:结晶。溶质的溶解度随温度降低而变化较大：（如KNO3）:结晶（高温

9、下先配成饱和溶液）。溶质的溶解度随温度降低而变化较大，要从稀溶液得到带结晶水的晶体（如CuSO4-5H2O）:先（至有晶膜出现），再（过滤）。（2）当溶液中有两种或以上溶质时：A、要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出（如除去KNO3中的少量NaCl）:、（过滤、洗涤、干燥）。B、要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出：（如除去NaCl中的少量KNO3）:、（洗涤、干燥）。C、要使受温度影响大、溶解度大的溶质留在滤液中：必须。五、核心反应方程式的书写方法1、据箭头找出反应物、生成物或据题目提供的信息找出反应物或部分生成物；2、分析其化合价的变化，确定发生的反应是复分解反应还

10、是氧化还原反应。3、据配平的需要确定在反应物或生成物中加水、加1或OH-。a、水可在反应物中或生成物中据需要随意添加；b、可据电荷守恒确定在反应物或生成物中加H+或OH-或H2O,H+、OH-不能随意添加，必须据题意。如反应在酸性环境下进行，可在反应物或生成物据需要加H+或H2O,但绝对不能加OH-；如在碱性环境下反应，在反应物或生成物中据需要加OH-或H2O,但绝对不能加H+。六、常见文字叙述规套路（重要）如何进行滴定终点的判断？（注：只写“变色”或“褪色”不得分）洗涤沉淀的方法：检验沉淀是否洗涤干净的方法：【注】这种情况因为离子浓度较低，应该选用反应灵敏的特征反应。此时一般不用焰色反应实验

11、检验（离子浓度低、效果不好）。检验沉淀是否完全的方法：静置，向上层清液中继续滴加XX试剂，若没有沉淀生成,说明沉淀完全；若出现沉淀则说明沉淀未完全。如何进行萃取操作？答：如何进行分液操作？O过滤的方式有几种？降温结晶主要包括哪些步骤？O如何进行结晶蒸发操作？【注意】：在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。【走近真题】*仃枫和f再生蚪用”水扣（CdEO.箫浓3 -固固 7地洌1.1. 离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钻酸锂（LiCoO2）,导电剂乙焕黑和

12、铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。回答下列问题:（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为。（2）写出芷极碱浸”中发生反应的离子方程式（3）酸浸”一般在80c下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是o（4）写出沉钻”过程中发生反应的化学方程式。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCOO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式（6）上述工艺中，放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金

13、属化合物有（填化学式）。2.（2015新课标全国I卷）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5-H2O和F©3Q4,还有少量F&O3、FeO、CaO、A1203和Si02等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：铁石甲触一柄城喘后卜过快H净化喇桶叫蒸发浓密H冷却结晶H过流j映回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5-H2O与硫酸反应的化学方程式为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施(写出两条)。(2)利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是(化学式)。(3) “净化除杂”需先加H202溶液，作用是。然后在

14、调节溶液的pH约为5,目的(4) “粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。T 5H3秘语威有机房(浴宿占星)宴电聘杉局强反应卬(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠NaBH.它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程思维建模解答物质制备类工艺流程题的思维流程如下:BaCO;（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备明确目的，统筹全蔗，整体分析一分解主线。分段解惠，各个击破一注重细节。认冀分斩，规作答3.2015高考)毒重石的主要成分为BaCl:-2H2O的流程如下:(1)毒重石用盐

15、酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。a.烧杯b.容量瓶c。玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3'H20调节pH=8可除去(填离子符号)，滤渣n中含(填化学式)。加入H2c204时应避免过量，原因是。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的PH11.99,11.9完全沉淀时的PH13.911。13.2已知：Ksp(BaC204)=1.6x107,Ksp(CaC204)=2.3x109(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2Cr042+2H+=Cr2072+H20Ba2+Cr042=BaCr04J,步骤1:移

16、取xml一定浓度的Na2Cr04溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmo1/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为VomL：步骤2：移取ymLBaCI2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤I相同浓度的Na2Cr04溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmo1/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为VlmL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为mol/L,若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度溅量值将(填“偏大”或“偏小”)。典例导引4 .废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

17、湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矶，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应I是将Cu转化为Cu(NH3)42+,反应中H2O2的作用是。写出操作的名称：。(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。操作用到的主要仪器名称为,其目的是(填序a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反应出是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作使用右图装置，图中存在的错误是。j(4)操作以石墨作电极电解CUSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是

18、。操作由硫酸铜溶液制胆矶的主要步骤是。:(5)流程中有三次实现了试剂的循环而已用虚线标出两处,一为处的试剂是循环使用的NH4C1在反应I中的主要作用是思维建模解答物质提纯类工艺流程题的思维流程如下：(1)明确原料所含杂质和提纯需要得到的物质(2)阅读流程框图，明确提纯流程。(3)把握物质分离、提纯的常用方法，正确选择实验仪器:(4)按题目要求，规作答。5 .MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节.如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO 2转化为MnO 2的工艺流程.粗皿口二加稀Him 样品请回答下列问题:操作A的名称是

19、操作BMnO：固体»|XaClO3|(2)NaClO 3中氯元素的化合价为价.Word文档蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和写出加稀硫酸H2SO4时产生CO2的化学方程式该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和6.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌 等杂质)的流程如下：(含有 Fe(n ), Mn( n ), M( n )浸出液亚ZnO滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni(n)不能被氧化，高镒酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为加高镒酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。(2

20、)反应的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2.取干操后的滤饼11.2g,煨烧后可得到产品8.1g.则x等于。7、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：一如水，青堵晶粗就-*衲nt海水:if母液r*Mg(OHhJ怨1推期的峭2*m10.MgChMg贝壳彗C*。E石灰灵(1)若在空气中加热MgCl2-6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式;用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式。(2)Mg(OH)2沉

21、淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：;过滤时：;蒸发时：。8、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：粗盐他口性mtKasCOsCl?%段歌16谢应解，呷tjrr50融aOHi穹液依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为；与电源负极相连的电极附近，溶液PH(选填：不变、升高或下降)。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：(3)如果精盐中SO2-含量较高

22、，必须添加钢试剂除去SO2-,该钢试剂可以是(选填：a、b、c);a.Ba(OH)2b.Ba(NQ)2c.BaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为(选填：a、b、c);a.先加NaOH后加NaCO,再加根试剂b.先加NaOH后加钢试剂，再加NkCOc.先加根试剂，后加NaOH再加N&CO(5)脱盐工序中利用NaOHFDNaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、(填操作名称)除去NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2,相应的化

23、学方程式为。9、(2006卷20)氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(1)制备氧化铜：Inm工业CuSO4一一一一CuSO4溶液一一CuSO4-5H2O一一一CuO步骤I的目的是除不溶性杂质，操作是：。步骤n的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入CU2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH=3.5;加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是：。步骤出的目的是得到CUSO4-5H2O固体，操作是：、过滤、水浴加热烘干。水浴

24、加热的特点是：。(2)探究氧化铜的性质：取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：。为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：10、(2006卷22)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2,树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰孚L底而上卜A一合成一水热处理一过滤一水洗一表面处理一过滤水洗一干燥精制卤水一(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2nCln

25、-mH2O,反应的化学方程式为。(2)合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h,发生发应：Mg(OH)2nCln-mH2O=(1-n/2)Mg(OH)2+n/2MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是。(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)；AHi=+81.5kJ/molAl(OH)3(s)=1/2O2O3(s)+3/2H2O(g)；AH2=+87.7kJ/molMg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。等质量Mg(OH和A

26、l(OH)3相比，阻燃效果最好的是,原因是。(5)常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四澳乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是(填代号)，理由11、(2007卷21)以氯化钠和硫酸俊为原料制备氯化钱及副产品硫酸钠，工艺流程如下:NHCl一回一回 一滤液Nh4CH-T过滤80温度/。g度 解 溶氯化钱和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaClg。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NHCl晶体的合

27、适温度为。(4)不用其它试剂，检查NHCl产品是否纯净的方法及操作是(5)若NHCl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。化工流程图解题技巧及练习参考答案一、无机化工流程题的特点1、：原料一I预处理一II分离提纯一III核心反应一产品二、2、主线主产品；支线副产品；回头循环品。(二)、样品的预处理1、矿样的预处理方法：(1)原料的预处理粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率(反应快)；或使反应更完全。煨烧的目的：(A)除去有机物杂质或者碳的杂质(如题意告知该矿样中含C或有机物杂质)；或(B)使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解(思考样品成分中是否有具有还原性的物质，且看在整个流

28、程中是否需要被氧化)；或(C)改变矿样的结构，使其在后面的酸溶(或碱溶或水溶)中更易溶解。溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸)酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。(2)【有关名词】：浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。【思考】粉碎、搅拌、升温、增大酸(或碱)浓度。三、控制反应条件(重要)1、控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。Fe2+、Fe3+(3

29、)、H2O2、CMHNO3、NaClO或氯水;(4)含被提纯物质中的金属阳离子对应的a、金属；b、金属氧化物；c、金属氢氧化物；d、金属碳酸盐NaOH或氨水(3)先加双氧水把Fe2+氧化成Fe3+,再调节.3/三PHW83.【注】CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3。2、通常是抑制某金属阳离子的水解。3、水浴或冰水浴或油浴来a、会分解或挥发或溶解；b、分解或挥发c、使催化剂的活性达到最好：催化剂的活性达到最高。d、就是在140c时会有乙醛产生。e、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。4 加快反应速率，或促进平衡向某个方向移动。或加速某固

30、体的溶解。5 、防止某物质在高温时分解或溶解，或为使化学平衡向着题目要求的方向移动。四、物质的分离和提纯的方法及目的水洗目的：洗去晶体表面的杂质离子（适用于溶解度小的溶质）。冰水洗涤目的：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。（适用于高温溶解度大、低温溶解度小的溶质）。醇洗目的：（常用于溶解度较大的溶质）洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。（若对溶解度小的溶质进行醇洗，则是为了洗去杂质离子，并使尽快干燥。蒸储：液、液分离（主要仪器：蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管）蒸发：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。【注】蒸发结晶降温结

31、晶。冷却结晶。蒸发浓缩、冷却结晶。蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶。）（1）当溶液是单一溶质时当溶质的溶解度随温度变化不大：（如NaCl）:蒸发结晶。溶质的溶解度随温度降低而变化较大：（如KNO3）:冷却结晶（高温下先配成饱和溶液）。溶质的溶解度随温度降低而变化较大，要从稀溶液得到带结晶水的晶体（如CuSO4-5H2O）:蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶（过滤）。（2）当溶液中有两种或以上溶质时：A、要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出（如除去KNO3中的少量NaCl）：蒸发浓缩、冷却结晶（过滤、洗涤、干燥）。B、要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出：（如除去NaCl中的

32、少量KNO3）：蒸发结晶、趁热过滤、（洗涤、干燥）。C、要使受温度影响大、溶解度大的溶质留在滤液中：必须趁热过滤。六、常见文字叙述规套路（重要）当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由XX颜色变为#颜色，且半分钟不恢复原色。（注：只写“变色”或“褪色”不得分）往漏斗中加入蒸储水至没过沉淀物，待水自然流下后，重复以上操作23次。取最后一次的洗涤液，滴加XX试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净。【注】这种情况因为离子浓度较低，应该选用反应灵敏的特征反应。此时一般不用焰色反应实验检验（离子浓度低、效果不好）。检验沉淀是否完全的方法：静置，向上层

33、清液中继续滴加XX试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全；若出现沉淀则说明沉淀未完全。在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置。让分液漏斗下端紧靠烧杯壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。先将铂丝沾盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K元素。过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。将溶液转移到蒸发皿中加

34、热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。【走近真题】27【分析】第(2)问“正极碱浸”的离子方程式，只要提取到信息“铝箔”，就能得出2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T(以人教版为例)；“酸浸”过程中的氧化还原反应方程式的书写需要提取到信息“LiCoOz-CoSO4"，Co的化合价从+3价变化到+2价，被还原，结合中学化学中H2O2的特殊性(既可做氧化剂又可作还原剂)，说明H2O2做还原剂，从而得到LiCoO2+H2O2fCoSO4+O2T的反应框架，有金属离子存在，就可以催化H2O2的分解(选修四实验探究)，从而有了2H2O2=2H2O+

35、02T,若用盐酸代替，要求考生大胆猜测推理，能将有一定强氧化性的H2O2氧化，可见+3价Co的氧化性足够强，结合元素化合物的知识即可得出加入盐酸会产生氯气的结果；第(4)问“沉钻”过程的化学方程式，同样需提取到信息“CoSO4-CoCO3”化合价没有变化，而CO32-的提供者为NH4HCO3,说明CoCO3的溶解度很小(因HCO3-电离程度低)，自然可以得到：NH4HCO3+CoSO4-CoCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O;D第(5)问放电时LiCoO2和Lii-xCoO2之间(放电时正极发生还原反应)的转化方程式书写，方程式为：Lii-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C;第(6)问中对“放电处理”工艺对锂在正极回收利用的优势分析，结合放电负极反应：LixC6-xe-=6C+xLi+和正极反应和工艺流程