化学月考试卷最终版

1、南漳一中枣阳二中 襄阳一中襄阳市 2016届高一五月联合阶段性考试化学试题（满分100分 时间90分钟）命题学校：南漳一中 命题人：孔庆文 一选择题（每题只有一个正确选项3*16=48分）1.下列化学用语使用正确的是（ ）A.NCl3的电子式： B.H-的结构示意图：C.含有4个中子的锂原子：74LiD.次氯酸的电子式：HOCL2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）A由2H和18O组成的水11g,所含中子数为4NAB NO2和H2O反应生成2mol硝酸时转移的电子数为2 NAC 1mol H2O2含有极性共价键为NA，含非极性键2NAD 1molOH和1molOH-含有的电

2、子数均为9 NA3各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是：（ ）A Ca2+,Fe2+,NO3-,CL- B Na+,K+,SO42-,SO32-C Ba2+, Na+,I-,NO3- D K+,Mg2+,HCO3-,PO43-4. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C

3、. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25下列各物质中化学键类型完全相同的是（ ）ANa2O2和 NaOH BKClO和HClO CCO2和H2O2 DCCl4和H2O6在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）A. XY3一定是共价化合物B. 若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4C. X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同的周期D. X和Y一定不属于同一主族7 、下列说法正确的是（ ）A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

4、；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高C. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的离子半径逐渐增大D. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强8丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（ ）加成 氧化 酯化 加聚 取代A只有B只有CD只有9糖类，油脂，蛋白质是维持人体生命活动所必须的3大营养物质，以下叙述正确的是：（ ）A油脂水解产物是纯净物B蔗糖水解产物有葡萄糖C常温下淀粉遇碘离子变蓝D常温下硫酸使蛋白质变黄色10.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（      ） &#

5、160;    AH3BO3的酸性比H2CO3的强      BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强      CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强      D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M11. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F .S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则对于

6、S(s)3F2(g) = SF6(g)这个反应，消耗1mol S(s)时：（ ）A. 放热1780 kJ B.放热1220 kJ C.放热450 kJ D. 吸热430 kJ12.C6H13OH能被氧化成醛类物质的醇的结构有几种：（ ）A 8 B 9 C 10 D 1113.已知2SO2+O2 2SO3中每 1mol SO2完全反应放出98KJ的热量。某温度下，向一固定体积为2L的密闭容器中充入0.2mol SO2和0.1 molO2。在5分钟后达到平衡，共放出热量11.76KJ，下列说法正确的是：（ ）A 5分钟内用SO2表示的反应速率为0.024 mol/(L . min)B 充入N2使压

7、强增大，反应速率加快C SO2的平衡转化率为60%D 向容器内加入SO3后反应速率减慢14. 图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极下列叙述中正确的是（ ）A.A处通人的是空气，B处通人的是水煤气B. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C. a电极的反应式包括：CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2OD.如用消耗标准状况下的水煤气2.24L，则转移电子0.2mol15. 下列各组中两个反应的类型相同的是（   ）A苯转化为溴苯、苯转化为环己烷B由乙醇制溴乙烷、由乙醇制乙酸乙酯C乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪

8、色D由乙烯氧化法制乙醛、由乙烯制聚乙烯16. 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A B C D全部二填空题（52分）17.（7分）有以下一些微粒：136C；3919K；4020Ca；126C；4018Ar。其中互为同位素的是 ；质量数相等但是不能互为同位素的是_;中子数相等但质子数不等

9、的是_。（填序号，下同）；在NaCl NaOH N 2 H2S中，只含有离子键的是_，只含有极性键的是_，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 。18.（10分） A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。（1）写出C元素在周期表的位置：第 周期 族（2）画出元素D的离子结构示意图： 。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)（3这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序： 。（填化学式）（4）A与B形成的三原子分

10、子的结构式： ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式: 。（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： 。19（12分）. 已知乙烯能发生以下转化：乙烯H2OBO2 和Cu C乙酸乙酯D聚乙烯浓硫酸 （1）乙烯的结构式 （2）B的官能团名称为 ,D中官能团名称为 。 （3）上述B+D的反应中，浓硫酸的作用是 （4）写出反应的化学方程式 反应 。反应 (5)某同学用如右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因 左边试管中放入碎瓷片的作用是 右边试管甲在反应前加入的是饱和碳酸钠

11、溶液，其目的是 20（9分） 如图为原电池的示意图（1）C电极为原电池的 （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是 ；Cu电极为原电池的 （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是 （2） （填“电子”或“电流”）从石墨通过导线流向铜片。硫酸的体积为100ml浓度0.5 mol/L(忽略体积的变化)，当转移1mol电子时，溶液中C(CuSO4) = .21. （8分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，（1）说明这个反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量_(填“大 于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。 (2)在某体积为2 L的密闭容器中充入1.5 mol NO2和2 mol CO，在一定条件下发生反应：NO2COCO2NO,2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol，则：此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为_。2 min时，容器内气体的总物质的量为_。假设此反应在5 min时达