反应速率、平衡状态、平衡常数习题

1、反应速率、平衡状态及平衡常数1在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol/L，B的平均反应速率vBa/15 mol/(Lmin)，C增加了2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为()A3122 B1322C1321 D11112合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()A t1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度3(1)在 一体积为

2、10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0CO和H2O的浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v(H2O)_mol(Lmin)1。时间/ minc(CO)/ molL1c(H2O)/ molL1c(CO2)/ molL1c(H2)/ molL100.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104(2)t 时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中34 min之间反应处于_状态

3、；若c1数值大于0.08 molL1，则温度t_850 (填“”、“”或“”)。表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是_。A升高温度 B体积不变，通入水蒸气C缩小体积，增大压强 D体积不变，通入氢气4现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：(1)若t110 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为_。(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_。A加入了催化剂 B降低了反应温度C向容器中充入了C D缩小了容器体积5在一定温度下

4、的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应 A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡状态的是()A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的平均相对分子质量6对于可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)7已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如下

5、表：t/70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000 8高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)。 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该

6、反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”、“”或“”)。(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_、CO的平衡转化率_。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反应温度E减小容器的容积 F加入合适的催化剂9在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示：下列说法正确的是()A图中的两条曲线中，Y是表示NO2浓度随

7、时间的变化曲线B前10 min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol(Lmin)1C在25 min时，反应改变的条件是增大了NO2的浓度Da、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态10已知：可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()A升温增压B降温增压C升温减压 D降温减压11I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/515253550K1100841680533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq

8、)I(aq)的H0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68012二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)；H246.4 kJmol1它可以分为两步，反应分别如下：4H2(g)2CO(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)，H1205.1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2_。(2)在一定条件下

9、的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是_(填字母代号)。a降低温度 b加入催化剂c缩小容器体积 d增加H2的浓度e增加CO的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)_(填“”、“”或“”)v(逆)。平衡时n(CH3OCH3)_，平衡时CO的转化率_。13700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是(双选)()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1B保持其他条件不变