强化化学实验习题评讲,培养学生分析和解题能力

1、强化化学实验习题评讲，培养学生分析和解题能力同济大学第二附属中学 胡超群学生解答高考化学实验题存在的主要问题：不认真审题，实验的目的不清楚；不能正确理解实验原理；对实验装置图的作用不能正确理解；不重视实验基本操作的规范复习，对实验原理、操作、现象和结论区别不开；语言表述不规范，对实验操作、现象、结论叙述不清。强化实验习题的评讲，是化学实验复习的重要环节，是培养学生实验能力的重要途径。评讲要有针对性、发散性、总结性和启发性。要针对学生实际（解题存在的问题）、针对高考的要求进行评讲。讲问题、分析原因要落实到人、知识点和方法；评讲时要发散性，不能就题讲题，要联系课本知识和能力要求评讲；评讲注重规律、

2、方法、技巧的总结，做到举一反三的作用；评讲注重启发学生的思维，培养学生分析问题和解决问题的方法和能力。通过评讲，使学生双基得到进一步巩固，方法和思路更加灵活、思维更加敏捷、能力得到提高、答题更加规范。例题一、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器从图示所列选用,N2和O2的用量可自由控制)。试回答，：（l）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口编号）为_。（2）反应前先通人N2，目的是_。（3）确认气体中含NO的现象是_。(4）装置F的作用是_。(5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为_。答案：（1）(10)(11)（或(11)(10)）。（2）驱赶装置中的

3、空气，防止产生的NO被氧化；（3）通入O2后装置D中有红棕色气体生成；（4）使NO2液化（分离NO2和NO）；（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O例题一 采用框图分析法：设计化学实验的成功窍门是仔细考虑有关仪器的连接顺序，本题要求设计出的实验能验证铜和适量浓硝酸反应产生的混合气体中含有NO。首先应注意题意，铜和适量浓硝酸反应除生成NO2外，同时生成少量NO。要检出NO的存在必须设法除去有干扰的红棕色气体NO2。已知“NO为不成盐氧化物”，能否将混合气体通人NaOH溶液来除去NO2呢?考虑到题意中的已知条件，NaOH能等量地吸收NO和NO2: NO+NO22Na0H2NaNO

4、2H2O， NO既被吸收就无法验证它的存在了。如果先降温液化NO2，则由于水的存在3NO2H2O2HN03 + NO（此反应为放热反应，降温更有利于NO2的转化），新生成的NO也干扰了原有NO 的检验。唯有先除去系统中的O2,然后是H2O，再使NO2液化除去，才能验证NO的存在。例题二、无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。某课外兴趣小组在实验室里，通过如图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。请回答

5、:1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由_。 2)A装置中发生反应的化学方程式_。 3)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_。4)从A装置导出的气体若不经过B，C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是_。 5)F装置所起的作用有 _。 6)无水氯化铝在潮湿空气中会产生大量白雾，有关反应化学方程式为_。【答案】:1)防止烧瓶受热不均匀而破裂。2)2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O 3)生成的AlCl3受热升华，在E处凝结析出。 4)未经除去的HCl和水蒸气随同Cl2一同进入D管，与铝反

6、应生成H2，H2与Cl2混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl3作用也可能爆炸 5)吸收尾气中未反应的Cl2，以免污染空气；还能起干燥作用，防止外部空气中的水蒸气进入D管，使AlCl3水解。6)AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl通过上述例题的讲评，教师引导学生小结解此类题的思路和方法：首先明确该实验的目的，其次是找到相应的实验原理，再设计实验过程并选择相应的实验装置，正确操作及现象、数据记录和分析。例题三、对于下列装置图设问如下：(1)这套装置在实验室用于制取什么气体？ (2)要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？对于常见气体制取等相关内容实验的复习

7、，采用归纳、对比、总结规律等全方位的规范复习，使知识由点到面，形成知识网络。并针对部分内容引导学生进行发散思维，培养其能力。联系课本知识和考点进行讲解，教师可以根据上述题目进行下列设问：通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的干燥；（4）气体的收集；（5）气体的检验；（6）尾气的处理（对于有毒气体）教师继续引导学生深入复习相关内容：(1)气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。分类的依据是什么？每种类型可制备什么气体？使用注意事项及原因 ？ (2)如果要收集纯净的气体，须除

8、杂质和干燥气体。如何选择试剂和装置？气体净化常用装置是什么？画出装置图，分几类？引导学生总结气体净化的原则是什么：A尽量用化学方法；一般酸性气体杂质用碱性试剂除去，还原性气体杂质用氧化性试剂除去；B净化试剂只与杂质发生反应；C不生成新的杂质。（3）净化后的气体就可以收集，那么常用的收集方法和装置有哪些？依据什么来选择适合的方法及装置？引导学生回忆、小结如下：两类方法：排水法：用于收集不易溶于水的气体，例H2、O2、CH4、NO、C2H4、C2H2等排空气法：1）向上排空气法：用于收集密度大于空气的气体，例如O2、CO2、H2S、SO2、Cl2、NO2等。2）向下排空气法：用于收集密度小于空气的

9、气体，例如H2、NH3、CH4选择依据：气体的溶解性和对空气的密度。（4）有毒气体必须进行尾气处理。尾气处理常用装置有哪些？如何选择？试举例。引导学生小结如下：选择原则：1对于极易溶于水的气体可用水吸收，用装置（2）、（3），防止倒吸其中装置（3）用于吸收少量气体，例如HCl、HBr、NH3。2对于溶解速率不快的气体可用装置（1），一般使气体与吸收剂发生化学反应而被吸收，例如：Cl2、H2S、SO2等可用NaOH溶液吸收。3对于可燃性有毒气体，可用装置（4），经点燃除掉，例如：CO。教师强调如下：制备气体的各个环节是有联系的，在解决具体问题时，要综合考虑。但有时并不要求完整地制备气体，而是制出

10、气体后进行一系列的性质实验，所用到的仪器装置均是各部分基本仪器装置的变形，因此应熟知各仪器装置的适用范围和使用方法。例题四、四氯化锡是无色液体，熔点为-33，沸点为114.1，遇潮湿空气便发生水解。干燥的氯气跟熔化的金属锡（熔点231）反应，可制取无水四氯化锡。请用如图所示的仪器，设计组装一套制取无水四氯化锡的实验装置。（1）用玻璃管或乳胶管连接上述装置，正确的连接顺序是（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）。（2）装置（）的作用是_，装置（）的作用是_。（3）冷凝器里冷却水的流向是从_进入，从_流出。（4）实验时应先点燃_处酒精灯，加热温度应高于_，待_即可停

11、止加热，其原因是_。（5）四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_。（6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_。（7）为了防止污染空气，在装置的最后应该再连接_ 。 答案：（1）B接J，I接K，A接C，D接G，H接E（或F）。（2）除去Cl2中HCl和水气；防止空气中的水蒸气进入收集SnCl4的锥形瓶内。（3）从Q进入，从P流出。（4）装置（），231，锡粒熔化，Cl2跟Sn生成SnCl4的反应是放热反应，可维持反应温度，不需继续加热。（5）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl（6）有白色的烟（SnO2）和雾（HCl）生成。（7）用盛有NaOH溶液的溶器（烧杯或锥形瓶）吸收氯气。Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl对于实验设计题，应从目的到原理，从原理到过程，从过程到装置，从装置到试剂，从试剂到现象，然后进行题目解答等有序的进行思维、能力训练，进行规范答题训练。总之，试题的评讲是高三复习的重要环节，是落实双基、提高能力的重要途径。教师评讲试题，要有针对性，注重评讲时发散性，要讲知识，讲规律，讲方法，讲思路，讲规范，要突出重点，突破难点，落实考点，培养能力。在化学实验复习阶段，还可以组织学生到实验室观看下列内容：实验室中学化学常用的基本仪器（各种规格）