高三化学专题复习----图表结合型计算资料

1、高三化学专题复习-图象与图表一。图象题【例1】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 【例2】反应N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJ·mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：AC BA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC【练习1】已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图

2、所示，下列说法正确的是A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是放热反应【例3】将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：m/gV/mLOabcd【练习2】向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是Aab段产生的沉淀为硫酸钡 Bab产生段的沉淀为氢氧化镁 Cbc段产生的沉淀为氢氧化镁 Dbc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁【例4】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合

3、的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2通入澄清石灰水中 【练习3】某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是相对浓度O3ANO的消失的速率比RH快BNO生成NO2CRH及NO2可以生成PAN及O3 DO3生成PAN【练习4】甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是A、A点表示T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B、B点表示T

4、2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等 C、将T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析出的乙比析出的甲多D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙【练习5】已知：2H2SSO23S2H2O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是ASO2是弱电解质BH2SO3不是强酸 C亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mol·L1【练习6】下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成

5、百分率，下列叙述正确的是A此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D在pH为6.37及10.25时，溶液中C（H2CO3） = C（HCO3-）= C（CO32-）二。画图题【例1】在100时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.

6、080.08若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_mol/L，假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。【练习7】（1）某同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25和35）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/molL-11. 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2. 实验和探究温度对该反应速率的影响;3. 实验和探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。25

7、C铝片4. 0 （2）右图为实验的“H2t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温度每升高10 ，反速率是原来的2倍。请在答题卡的座标中画出实验和实验的“H2t”曲线图。【练习8】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1） 请计算前20秒内氧气的平均生成速度：（2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。【例2】研究明矾

8、的性质：向明矾KA（SO4）2·12H2O溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（1）当明矾为l mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba（OH）2物质的量交化的曲线（标明化学式）。（2）当向体积为a L浓度为M molL的明矾溶液中滴加b L，浓度为N molL的Ba（OH）2溶液时。用含a、M、N的代数式表达：当b满足 时，沉淀的总物质的量最大三。表格题【例1】在100时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2

9、O4)/mol0.000.05n20.080.08（1）在上述条件下从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_mol·L1·min1。（2）n3 n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数的值为 ；【例2】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11，N2：82）： 如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？在400一500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： 高三化学专题复习-图象与图表【模拟训练】1（12分）

10、减少SO2的排放、回收利用SO2是环保的重要课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下： 浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其它金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子离子半径(pm)开始沉淀时的pHPb2Ca2Fe2Al3 Mn2、Fe3吸附率1.000.750.500.250 2 4 6 8 吸附时间/h完全沉淀时的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7

11、Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299已知PbO2的氧化性强于MnO2。请回答下列问题： 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ，氧化过程中主要反应的离子方程式 。 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围 ，滤渣的主要成分有 。 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 （填写序号）。a溶液的pH b金属离子的氧化性 c金属离子的半径 d吸附时间 操作a包括 过程。2.（11分）随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收

12、钒的新工艺，回收率达91.7%以上。该工艺的主要流程如下：部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶（1）23V在元素周期表位于第 周期 族。工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为 。（2）反应的目的是 。（3）测定反应溶液中钒的含量，可用已知浓度的酸化H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，主要产物为CO2和VOSO4，其离子方程式为： 。（4）已知NH4VO3在焙烧过程中150200时先失去氨；在300350再失去水。请在右边座标图中画出加热234g NH4VO3固体质量的减少值

13、W随温度（T）变化的曲线。3（13分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 反应过程中的能量变化如图所示。 （1）CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H 0（填、）（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。（4）在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母）。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 作出此判断的理由是_。（5

14、）原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：CO2%-CO%-H2%（体积分数）03070228704267082270201070反应温度/225235250225235250225235250225235250225235250碳转化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH40000000000002.82

15、.82.8由上表数据可得出多个结论。结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率_。结论二：_。为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。组别体积分数（）COCO2H2N2第1组19.70.059.121.2第2组20.70.362.116.9第3组16.91.350.731.1第4组19.85.559.415.3第5组20.310.960.97.9 进行该验证实验时，控制不变的因素有_、_、_等。4（10分）有机反应具有复杂性以及产物的多样性，因此在有机合成时，有时候需要考虑对某种官能团进行保护，有时候需要考虑取代基的位置。芳香烃取代反应中，环上的取代基对取代位置产生

16、的影响即定位效应：（1）甲苯的氯化及硝化的产物比例情况如下：邻位取代产物间位取代产物对位取代产物在乙酸中，25下甲苯氯化反应59.79%0.48%39.74%在硝酸硫酸中甲苯硝化反应63%3%34%分析表中的数据，可得出的结论是 。（2）下表是不同的烷基苯的硝化反应中其邻、对位产物的情况：产物C6H5-CH3C6H5-CH2CH3C6H5-CH(CH3)2C6H5-C(CH3)3邻位产物58.45%45.0%30.0%15.8%对位产物37.15%48.5%62.3%72.7%试分析在AlCl3催化条件下C6H5-CH3与Cl-C(CH3)3反应的主要产物的结构式为 ，理由是 。醇氧化成醛的反

17、应是药物、香料合成中的重要反应之一。并且醛与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：；利用该反应可以分离醛和酮的混合物。（3）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如： 在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有 （写出2条）。已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基的反应方程式 。（4）请写出能使醛与NaHSO3反应生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式： （写出2种属于不同类别的物质）。5.醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙

18、酸乙酯的生成量如下表反应乙醇/kmol乙酸/kmol乙酸乙酯/kmol1221.332321.57342X4521.76该酯化反应的平衡常数K的表达式为：K 由表中数据推测， X的数值 1.57（填大于，小于或等于） 推断的依据为 假设乙醇的价格为500元/k mol，乙酸乙酯的价格为1600 元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益 （填：增加或减少）（2）10 mL 0.10 mol·L1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COOH。向稀醋酸中不断加水向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L1的稀氢氧化钠溶液。中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下【图一】中画出

19、过程中醋酸电离度的变化图线 1- H2C2O4 2- HC2O4- 3- C2O42-【图一】【图二】 6（10分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，它在水溶液中的存在形式的分布与pH关系如上【图二】所示：（1）欲采用草酸为沉淀剂测定钙离子（生成CaC2O4）沉淀）时，溶液的pH值应维持在（填字母） A01 B13 C35 D5（2）Na2C2O4溶液中， （填“”、“”或“=” ）（3） H2C2O4是用来标定KMnO4常用的基准物质，一般开始滴定时，控制溶液的c（H+）大约为0.51mol/L，该滴定反应的离子方程式为 （4）用H2C2O4标定KMnO4时，应将溶液加热至7585，不在此

20、温度范围时不利于滴定分析，理由是： （5）下表为物质的量浓度相同的几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较：酸铁锈Fe(OH)3溶解量/g水垢（CaCO3）溶解量/g盐酸0.7911全溶磷酸0.1586微溶草酸0.73990.0036醋酸0.17880.1655下列推断可能正确的有 （填字母）A酸性越强的酸除铁锈效果越好 B草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱C铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关D硫酸除铁锈和水垢的效果都好7. 红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题P和Cl2反应生成

21、PCl3的热化学方程式： PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ： 8、硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 3遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 80之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，

22、密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是 ，加热的作用是 。（2）实验步骤明显不合理，理由是 。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ； 。（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。040608010203040溶解度/g（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为 。9污水处理