湖北省武汉市武昌区2019届高三元月调研考试理综(化学部分)

1、武昌区2019届高三年级元月调研考试理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.57 .化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶8 .氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放8.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A . 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NaB.在12. 0 gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NaC.足量的镁与浓硫酸充

2、分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NaD.标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2Na9.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A验证海带中含有碘兀 素将海带男碎，加蒸储水浸泡，取滤液滴加几滴稀硫酸和1 mLH 2O2,再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变 化B探究化学反应的限度取 5Ml0.1mol/L 的 KI 溶液，滴加 0.1mol/LFeC1 3 溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含1-的实验 事实判断该反应是可逆反应C检验淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀 H2SO4,加热一段时间，冷却后加入新11 Cu(OH) 2,煮沸，观察

3、是否有穆红色沉淀生成D比较 Cu(OH) 2、 Mg(OH) 2 的 Ksp 相对 大小向 2mL0.1mol/L 的 MgSO4溶液中加入 2mLmol/LNaOH 溶液，再滴加56滴0.1mol/LCuSO4溶液，观察沉淀的 生成及其颜色的变化10.短周期元素 X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等， X、 W位于同族。丫和Z的价电子数之和等于 R和T的最外层电子数之 和，这四种元素组成两种盐 Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生 白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是网沉淀)/molA .简单离子的半径：

4、r(Y) v r(Z) < r(W)B.气态氢化物的热稳定性：T > YC.工业上电解R的氯化物冶炼单质RD. X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应11.对有机物:H的下列说法中正确的是A .含有4种官能团B.该有机物的分子式为Cl3H 12。9C.该物质酸性条件下水解的有机产物只有1种D.该有机物能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应12溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3占95 % ,利用图示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是pH=的海水A . a室排出的是 NaOH、Ca(OH) 2等强碱性物质B. b 室发生主

5、要反应：2H+CO2 = H2O +CO2TC. c室发生的反应为 2H2。4e-=。22+ 4H+D,装置中产生的 。2和提取的CO2的体积比约为1： 413.室温下，0.1 mol/L的某二元酸 H2A溶液中，可能存在的所有含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A . H 2A的电离方程式： H2A -工H + HA8. pH = 5时，在 NaHA和Na2A的混合溶液中： 2 c(HA ) : c(A )= 1 : 100C.等物质的量浓度的 NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>2 c(HA ) > c(A )D. N

6、aHA溶液显碱性26.用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和CIO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测 定两种气体的物质的量之比。1 .查阅资料：常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为59.5C,沸点为11.0C,能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与 NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中 一种为 NaClO3。 n .制备与分离：(1) 实 验 加 药 品 前 应 进 行 的 实 验 操 作(2)装置C、E的作用分别是 、。(3)F中C1O2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 m.测量与计算

7、：反应结束后，测得 B、C装置分别增重 2.0g和14 .2g,将D中的液体溶于水，配成 2.5 L 溶液，取25.00 mL该溶液，调节试样的 pH <2.0 ,加入足量的 KI晶体，振荡后，静置 片刻；加入指示剂 X ,用0.200mol/L Na 2s2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2s2O3溶液25.00 mL 。(己知： 2ClO2+8H+10I =5I2+2Cl +4H2。； 2Na2s2O3+I2=Na2s4。6 +2NaI ) (4)指示剂X为,滴定终点时的现象是 。(5)原装置收集到的 CIO2物质的量为 。IV.结论：(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为 。27

8、. (13分)铭渣(铭主要以Cr2O3形式存在，同时含有 AI2O3、SiO2等杂质)：是铭电镀过程 中产生的含铭污泥，实现其综合利用，可减少需产生的环境污染。铭渣综合利用工艺流程过蠹洗涤，干燥* PbCiO& 产品请回答下列问题：(1)焙烧得到的产物含有 Na2CrO 4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO 4的反应方程式为(2)除去浸出液中的杂质最好加入 (填试剂名称)来调节pH 。除去铝元素 的离子方程式为 。(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铭酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因(4)铭酸铅是一种用于水彩和油彩的黄色颜料，遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程 的化学反

9、应方程式为。(5)实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为 5。4一，从而实现与A1 3+的分离, 这个过程中需要加入的试剂是 (填化学式)，分离操作是。28. (15分)氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素CO(NH 2)2等多种含氮的化工产品。(1)水能发生自偶电离 2H2O = H+ + OH ,液氨比水更难电离， 试写出液氨的自偶电离 方程式 O(2)25 C时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：化学式HNO2H2N2O2电窗常数1，-4Ka=5.1 M0Ka1=6.17 10 8、Ka2=2.88 10 12物质的量浓

10、度相同的 NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO 2) pH(NaHN 2O2)(填或)。25 C时NaHN 2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=(保留三位有效数字)。0.lmol/LNa2N2O2 溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(3)以NH3与CO2为原料可以合成尿素CO(NH 2)2,涉及的化学反应如下：反应 I； 2NH3(g)+CO2(g) NHzCChNHtCs) =-159,5反应 U： NHEOaNHjnaXNHRO+H/Xg) Af6=+H6.5 kJ*mol-1反应 Ilh H2(Xl)=H2O(g) A6=+44.0则反应IV : NH 3与 CO2合成尿素

11、同时生成液态水的热化学方程式 为。(4) T1 C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3):n(CO2)=2: l的原料气，使之发生反应IV,反应结束后得到尿素的质量为30g,容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。T1C时，该反应的平衡常数K的值为。图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填字母标号)。p/kPa(5)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则 b电极上的电极反应式为 。35.【化学一选修3:物质结构与性质 】(15分)教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能

12、数据如图1所示，则该元素对应的原子有 种不同运动状态的电子。(2)如图2所示，每条折线表示周期表IV A WA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每 个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 。判断依据(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于 晶体。(4)第一电离能介于 Al、P之间的第三周期元素有 种。BaCl3原子的杂化万式 为，写出与BaCl3结构相向的一种等电子体 (写离子)。(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的 结构特征，干冰分子中一个分子周围有 个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局 部结构如图，该晶体中含有的化学键是 (

13、填字母标号)。a.极性4Hb.非极性键c.配位键 d.金属键(6)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的AD图中正确的是 (填字母标号)。铁原子的配位数是3©cm3 ,则铁的相对原子质量为，假设铁原子的半径是 r cm,该晶体的密度是】(15分)结构为F ,具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用,36 .【化学选修5:有机化学基础 丹参素是中药丹参的水溶性成分,某一种合成路线如下图所示：HC1H。八X -“。八?HZn(HB)£Ho/VcHjCHCOONa*- HO-f_-CH：CHCOOH HO-_J-CH2CCOOHFE办已知：ROH + 人人一定条件ROOC

14、CH3+CH3COOHRCHO+RCHO=箜匕问严HCH.二皿462c阡耐 HO R'R，(1)丹参素的分子式为 ； D -E的反应类型是 。(2)试齐IJX是(写化学式)；C中含氧官能团名称为 (3) A - B的反应方程式为。(4)G与E互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简ImolG 能与4molNaOH发生反应；能够发生水解反应；核磁共振氢谱显示 5个吸收峰，且峰面积之比为1 : 2 : 2 : 2 : 3。(5)参考上述流程信息，设计以 HO-Q-CH/JH CH3CHO为原制取HO-Q-CH-CHCHO的合成路线(其它无机试剂任选)。武昌区2019届高三年级

15、元月调研考试化学参考答案题号78910111213答案CADDCDB26. (15 分)(1)检查装置的气密性 (2分)(2)吸收混合气体中的 C12 (2分)安全瓶防倒吸(2分)(3) 2c10 2 + 2OH= ClO 3+ ClO 2 + 2H2O (2 分)（4）淀粉溶液 （1分）滴加最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（2分）（5） 0.1mol （2 分）（6） 3KC1O 3 +10HCl=2ClO 2 T + 4c耐 + 3KCl + 5H 2O （2 分）27. （13 分）高温木“（1） 5Cr2O3 + 14 NaOH + 6 NaNO 310Na

16、2CrO4 + 3N2T + 7H2O （2 分）（2）硝酸 （2 分）AlO 2 + H+ + H2O=Al（OH） 3 J（3）不引入新的杂质得到的NaNO3可以循环使用（答对一个得1分，共2分） PbCrO 4 + H 2S=PbS + H2CQ4 （2 分）（5） NH3?H2。、H2O2 （答对一个得1分，共2分）过滤（1分）28. （15 分）（1） 2NH 3 = NH4+ + NH 2（2 分）（2） V （2 分） 1.62 X 10 7 （2 分） c（Na+）c（N2O22 ）c（OH ）c（HN2O2 ）c（H+） （2 分）（3） 2NH 3（g） + CO2（g）

17、CO（NH 2）2（s） + H 2O（l） AH = - 87. 0kJ?mol 1 （2 分）（4） 128（mol/L） 3 （2 分） a （1 分）（5） 2CO2 + 12H+ + 12e =C2H4 + 4H2O （2 分）35.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）12（1分）（2） SiH4 （1分）在W A VHA中的氢化物里，只有IV A族元素氢化物沸点不存在反常现 象，且a为第三周期氢化物，故 a为SiH4 （2分）（3）原子（1分）3 （1分）sp2杂化 （1分）（5） 12 （1 分） abc （1 分）八八 32 3?p?NA?r3（2分）（6） A （2 分）8 （1 分）"9 36.【化学选修5:有机化学基础 】（15分）（1） C9H9O5Na （1分）还原反应（1分）（2） NaHCO 3 （1分）酯基、竣基、肽键（2分）（3） （2 分）HOHOO O一定条件-CHO+ 2/o 定条件（4）以下任选两种（对一个得2分，共4