【课件】5.2.3氮和铵盐（课件）（人教2019必修第二册）

1、（3）氨和铵盐第二节 氮及其化合物【学习目标与核心素养】学习目标1、认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。2、理解喷泉实验的原理。3、掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。4、掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。 核心素养1、通过学习氨的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。2、通过对喷泉实验原理、实验室制备氨气的探讨培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养，理解氨的喷泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。 制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。 氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。【思考】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质? 试分析它

2、有什么缺点?氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。【课堂引入】 1、物理性质颜色状态气味密度溶解性特性_气体_气味_空气_溶于水，1体积水能溶解_体积的氨气易液化无色刺激性小于极易700一、氨氨的电子式为_，结构式为_。球棍模型比例模型 可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。【实验5-6】喷泉实验一、氨 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。现象

3、：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉NH3+H2O NH3H2O（3）常见形成喷泉实验的气体与试剂气体HClNH3CO2、SO2NO2+O2吸收剂水或碱溶液水或酸溶液碱溶液水或碱溶液（4）常用装置 （1）形成原理： 容器内外产生较大的压强差 （2）产生压强差的原理： 容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。喷泉实验（4）常用装置 气体HClNH3CO2、SO2NO2+O2吸收剂水或碱溶液水或酸溶液碱溶液水或碱溶液(1)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉

4、，试分析实验失败可能的原因是什么？装置气密性不好(2)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？能，但不能充满烧瓶。收集的NH3纯度较低烧瓶不干燥等3NO2H2O=2HNO3NO【思考讨论】 例1. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( )Aa为HCl气体，b为H2OB a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C【课堂检测】(1)NH3与水反应2氨的化学性质NH3H2ONH3H2ONH4+ O

5、H-NH3H2O = NH3+ H2O氨水：氨气溶于水所得的溶液，易挥发，不稳定，易分解，NH3H2O：高中阶段唯一的一种碱性气体，极易溶于水（1 700），故需注意防倒吸。氨气：是一种弱碱。不稳定，易分解。与某些盐溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。NH3+H2O NH3H2O 液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件纯净物(非电解质)混合物(NH3H2O为弱电解质)NH3 还原性具有碱的通性常温常压下不能存在在常温常压下可存在？氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。NH3H2O = NH3+H2O【对比分析】 原理：NH3HCl = NH4

6、Cl现象：原因：氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒有大量白烟产生(2) 与酸的反应2氨的化学性质浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？NH3CO2H2O = NH4HCO3NH3HNO3 = NH4NO3 氨与其他酸的反应：浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性【思考讨论】 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。可用于NH3和HCl气体的互相检验：将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸 的玻璃棒相互靠近(3)氨的还原性(工业制硝酸的基础)催化氧化：4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O点燃点燃氨气在纯氧中燃烧：与氯气反应：2NH3 + 3Cl2 =

7、 N2+ 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl与CuO反应：2NH3 + 3CuO = N2+ 3H2O+Cu （氨气少量）（氨气足量）此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏例2、 下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是()D NH3HCl = NH4ClBB 8NH33Cl2 = 6NH4ClN2C4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂A 2NH33CuO = 3CuN23H2O知识巩固【课堂检测】二、铵盐1物理性质 铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水。2化学性质(1) 受热易分解 (2)与碱反应碳铵碳铵 NH4Cl = NH3+HCl NH4HCO3 = NH3 +

8、CO2 +H2OCa(OH)22NH4Cl = CaCl22H2O2NH3OH - NH4+= H2ONH3写出溶液中铵盐与强碱加热反应的离子方程式：写出稀溶液中铵盐与强碱不加热反应的离子方程式：NH4 OH= NH3H2O二、铵盐【实验5-7】 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。OH - NH4+=H2ONH3铵盐的检验方法二、铵盐(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证

9、明样品中含有NH4+ 。(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。NH4检验：铵盐(NH4+)无色气体(NH3)试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟三、氨气的制法1. 实验室制法 右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氮。氨气的实验室制法(1) 原料：(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 Cl2+2NH3+2H2O(3) 制取装置：(4) 收集装置：(5) 棉花的作用：固固加热装置向下排空气法防止空气对流NH4Cl与Ca(OH)2问：加热NH4Cl能

10、制取NH3吗？ NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3(6) 验满：a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟(7) 环保措施： 浓硫酸(或水)吸收多余的氨气(8)干燥装置：装置：倒扣漏斗用碱石灰干燥三、氨气的制法1. 实验室制法方法一：NH3H2O = NH3+H2O 方法二：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气浓氨水CaO或NaOH浓氨水氨气的快速简易制法CaO + NH3H2O = Ca(OH)2 + NH3 3. 工业制法 N2+3H2 2NH3高温高压催化剂1、下面是实验室制取氨气的装置和选用的

11、试剂，其中错误的是()A B C D C知识巩固【课堂练习】2.右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置,下列叙述不正确的是()A.该实验说明氨极易溶于水B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C.氨水很稳定,将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D.形成“喷泉”的主要原因是氨溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压C3.下列关于氨的说法中正确的是()A.氨可以用浓硫酸干燥B.氨溶于水显弱碱性,因此氨可使湿润的酚酞试纸变蓝C.氨本身没有毒,故发生液氨大量泄漏时,人们可不必采取任何防范措施D.吸收NH3可用右图所示的装置防止倒吸D D4.检验铵盐溶液的方法是取少量待测溶液滴入试管中,然

12、后()A.加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B.加强碱溶液后再加热,最后再滴入无色酚酞溶液C.加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D.加烧碱溶液后再加热,最后再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验D D5、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程:_。(2)在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是_。A碱石灰 B无水CuSO4 C五氧化二磷 D无水CaCl2A 2NH3+3CuO = N2+3Cu+3H2O 6.某学校兴趣小组探究制取氨的实验如下:(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨,其中较合理的是(填字母,下同)。 A将氯化铵固体加热分解B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中D.将氯化铵稀溶液