九年级化学上册物质构成的奥秘单元复习

1、?这些物质是由什么构成的这些物质是由什么构成的 ? ?它它们是由什么组成的们是由什么组成的? ?液氧由氧分子构成液氧由氧分子构成水是由水分子构成的水是由水分子构成的要点、考点聚焦要点、考点聚焦1.1.构成物质的粒子：分子、原构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。子、离子及它们的定义理解。2.2.能正确书写常用的化学用语。能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确理解化学用语的涵义并能正确应用。应用。 基本概念识记基本概念识记、构成物质的粒子有：分子、原子、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。离子。、分子：保持物质化学性质的最小、分子：保持物质化学性质的最小粒子。粒子。、原

2、子：化学变化中最小的粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、离子：带电的原子或原子团。、离子：带电的原子或原子团。原子原子原子核原子核核外电子核外电子(-)质子质子(+)(+)中子中子( (不带电不带电) )+-在原子中在原子中,由于由于正电荷数正电荷数=负电荷数负电荷数,所以整所以整个原子不显电性个原子不显电性离子是带电的原子或原子团离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失是原子得到或失去电子而形成的去电子而形成的,所以所以正电荷数正电荷数负电荷数负电荷数原子构成的规律：原子构成的规律： 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、核电荷数、核电荷数 = = 质子数质

3、子数 = = 核外电子数核外电子数 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不种类的原子，其核内质子数和核外、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同电子数都不相同原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数原子核原子核决定决定元素元素种类种类决定元素的化决定元素的化学性质学性质 1一个原子转变为离子，发生的变化一个原子转变为离子，发生的变化是是 （ ） A失去一定数目的电子

4、失去一定数目的电子 B得到得到 一定数目的电子一定数目的电子 C不得电子也不失电子不得电子也不失电子 D可能得到电子也可能失去电子可能得到电子也可能失去电子 巩固与提高巩固与提高D在原子中在原子中 重要公式重要公式: :核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =电子数电子数= =周期表中原子序号周期表中原子序号相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数 核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢（氢（H)?01?氮（氮（N）?7?14氧（氧（O）?816铁（铁（Fe）26?56铀铀(U)92143? 1 1 7 7 8 8 30 26

5、 92 235(2004(2004年南昌市年南昌市) )我国计划在我国计划在20072007年发年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源找一种新能源氦氦3 3。氦。氦3 3原子核是由一原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为电子数为( )( )A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B 典型例题解析典型例题解析怎么看原子结构图和离子结构图怎么看原子结构图和离子结构图下面、四幅图，你知道那幅图是原下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原

6、子的是属于原子的是，依据是，依据是。属于离子的是属于离子的是，依据是，依据是；其中属于阳离子的是其中属于阳离子的是，因为：，因为：。其中属于阴离子的是其中属于阴离子的是，因为：，因为：。、质子数电子数质子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数典型例题某微粒结构示意图为某微粒结构示意图为 ，下列说法中，下列说法中错误的是错误的是( )A该微粒为稳定结构该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有该微粒原子核内有13个质子个质子C该微粒属于原子该微粒属于原子 D该微粒带该微粒带3个单位正电荷个单位正电荷+1328c小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或小

7、结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）学一学怎样做这种题学一学怎样做这种题则该元素的质子数为则该元素的质子数为，该原子核外，该原子核外有有个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于。 （填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素，该元素原子在化学）元素，该元素原子在化学反应中容易反应中容易 电子从而使最外层形成电子从而使最外层形成 结构。结构。某元素是人体中的常量元素，它在人体内元素是人体中的常

8、量元素，它在人体内99%99%存在于存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层，元素的化学性质决定于最外层，最外层最外层个个电子是电子是金属元素金属元素，在化学变化中，在化学变化中易失易失去去电子。电子。 最外层最外层个个电子是电子是非金属元素非金属元素，在化学变化中，在化学变化中得到得到去电子。去电子。金属金属三三.知识网络知识网络一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成物物 质质元元 素素 构成 组成组成分子分子原子原子离子离子原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)质子质子(+)中子中子(不带电不带电) 构

9、构 成成得得 失失电电 子子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构构成成物物质质的的基基本本粒粒子子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。分子：分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。酸钾、高锰酸钾等。例例

10、2科学研究证明，物质是由微粒构成的。科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁应用最广泛的铁是由铁 构成的；构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮保持氮气化学性质的是氮 ；(3)调味用的氯化钠是由钠调味用的氯化钠是由钠 和氯和氯 构成的。构成的。 典型例题解析典型例题解析原子原子分子分子离子离子离子离子二、化学用语二、化学用语元素符号的书写及其意义元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义化学式及其意义化学式及其意义原子（离子）结构示意图原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示粒子个数表示元素的表示元素

11、的正负化合价正负化合价一个离子所带的一个离子所带的正负电荷值正负电荷值一个分子中所含一个分子中所含原子的个数原子的个数+（-）mn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含义辨析下列粒子各自不同的含义 氢元素氢元素一个氢原子一个氢原子H2H 两个氢原子两个氢原子H+一个氢离子一个氢离子参照上面例子请写出下列粒子的含义参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子个铁原子 .(2)一个镁离子一个镁离子 .(3)2个水分子个水分子 . 3FeMg2+2H2O2有符号有符号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字，其中数字“2”表示的含义表示的含义不同。则不同。则“2”用来表示用

12、来表示原子个数原子个数的是的是 (填序号同填序号同)；“2”用来表示用来表示离子个数离子个数的是的是 ；“2”用来表示用来表示分子个数分子个数的是的是 ；“2”用来表示用来表示分子构成分子构成的是的是 ；“2”用来表示用来表示元素化合价元素化合价的是的是 ；“2”用来表示用来表示离子所带电荷离子所带电荷的是的是 ；-2 1 1、下列关于下列关于2的含义的解释中，正确的是的含义的解释中，正确的是( ) AZn2+中的中的2+表示锌粒带有表示锌粒带有2个单位的正电荷个单位的正电荷 B2NO中的中的2表示表示2个一氧化氮分子个一氧化氮分子 C如如H20中的中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素表示

13、一个水分子中含有二个氢元素 DAl2( SO4)3中化学式上方的中化学式上方的“-2”表示表示3个硫酸根的化个硫酸根的化合价为合价为-2价价 2、 元素符号周围的数字有不同的含义，下列元素符号周围的数字有不同的含义，下列 符号中符号中只表示只表示“2个氢原子个氢原子”的是（的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H 典型例题解析典型例题解析B B -2二、相对原子质量二、相对原子质量1.国际上国际上统一规定，以一种碳原子质量的统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约（约1.66 10-27 kg）作为标准）作为标准,其它原子的质其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的量跟它

14、比较所得的值，就是这种原子的相对原相对原子质量子质量某原子的相某原子的相对原子质量对原子质量=该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量一种碳原子的质量 1 /12 = 质子数质子数 + 中子数中子数3.相对原子质量相对原子质量2.计算式：计算式：4.相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系相对原子质量与原子的实际质量成正比关系三、元素三、元素1 1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。数）的一类原子的总称。几点说明几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；）元素

15、只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。）元素的种类决定于原子中的质子数。氧氧氧气由氧元氧气由氧元素组成素组成二氧化碳由二氧化碳由碳元素和氧碳元素和氧元素组成元素组成水由氢元素水由氢元素和氧元素组和氧元素组成成元素元素2 2、元素分类：、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等稀有气体元

16、素：氦、氖、氩等3 3、地壳中含量较多的几种元素地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他原子原子分子分子元素元素物质物质构构 成成构成构成构成构成组成组成相同质子数相同质子数的原子的总称的原子的总称微微 观观(构成）构成）宏宏 观（组成）观（组成）四、元素符号四、元素符号2.2.元素符号的意义：元素符号的意义：（1 1）表示一种元素）表示一种元素 （2 2）表示这种元素的一个原子）表示这种元素的一个原子1.1.元素符号书写的要求：元素符号书写的要求：（1 1）由一个字母表示的元素符号要大写；）由一个字母表示的元素符号要大写；（2 2）由两个字母表示的

17、元素符号，第一）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写个字母大写 ，第二个字母小写，第二个字母小写五、（五、（1至至20号元素）的原子序数（质子数）：号元素）的原子序数（质子数）：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 钾钾 钙钙元素的分类元素的分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质结论结论一般一般小

18、于小于4易失去易失去电子电子一般大一般大于于4易得到易得到电子电子易发易发生化生化学反学反应应等于等于8（氦等（氦等于于2）稳定结稳定结构）构）极难发极难发生化学生化学反应反应元素的元素的化学性化学性质与原质与原子子最外最外层电子层电子数数关系关系密切密切金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素下列粒子的性质与质子数、电子数、中子下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空你用它们填空 元素种类元素种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量_； 元素的化学性质元素的化学性质_； 离子所

19、带电荷数离子所带电荷数_； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数写出在下列符号中，数字写出在下列符号中，数字“2”的的意义：的的意义：（1）2O （2）O2 （3）2O2（4）O2- （5）O -2元素符号周围各数字所表示的含义：元素符号周围各数字所表示的含义：（1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如）元素符号前面的系数，表示原子个数；如： 2O （2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；如：如： 2O2（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如：子个数；如：O2（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；如：如： O2- （5）离子符号前的数字表示离子的个数。如：）离子符号前的数字表示离子的个数。如：2 O2- （6）元素符号正上方的数字表示）元素符号正上方的数字表示 元素的化合价；如：元素的化合价；如： O 元素符号和化学式前加上系数以后，元素符号和化学式前加上系数以后， 就失去了宏观意义，就失去了宏观意义，只有微观