配位滴定答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上配位滴定（答案）一、单项选择1. 采用铬黑T作指示剂终点颜色变化为（A ）A. 紫红蓝色 B. 蓝色紫红 C. 无色蓝色 D. 无色紫红2. KCaY=1010.69,当pH=9.0时，lgr(H)=1.29，则KCaY等于( D ) A. 101.29 B. 1011.98 C. 1010.69 D. 109.40 3. 滴定分析中为了掩蔽Fe3+的干扰，可选用以下的哪种物质（ A） A. H3PO4 B. NH3 C. HCl D. NaAc4. 在 EDTA 络合滴定中，（ B ） A. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 B. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈

2、大 C. pH 值愈大，酸效应系数愈大 D. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 5 . 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（ A ）A. 1：1 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：26. 可用于测定水硬度的方法有( A )A.EDTA法 B.K2Cr2O7 C.碘量法 D. 酸碱滴定法7. 在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法滴定Ca2+，要消除Mg2+ 的干扰。宜用（ D ） A. 控制酸度 B. 配位掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 沉淀掩蔽法 8. 当溶液中有两种（M、N）金属离子共存时，欲以EDTA溶液滴定M而N不干扰，则要求（ A ）

3、 A. 105 B. 105 C. 108 D. 10-8 9. 以 EDTA 滴定 Zn 2+ ，选用（ B ）作指示剂 A. 酚酞 B. 二甲酚橙 C. 二苯胺磺酸钠 D. 淀粉 10. 用EDTA测定水中的Ca2+的含量时，Mg2+有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（ B ）A. 加三乙醇胺 B. 调节pH值12C. 加KCN D. 分离11. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ A ） A. 金属指示剂络合物易溶于水 B. 本身是氧化剂 C. 必须加入络合掩蔽剂 D. 必须加热 12. 在pH值为13的水溶液中，EDTA存在的主要形式是( D )A . H3Y- B. H2Y2-

4、 C. HY3- D. Y4-13. 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+。今在pH10，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是( C ) A Mg2+含量 B Ca2+含量 C Mg2+和Ca2+的总量 D Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+总量14 EDTA 滴定 Zn 2+ 时，加入 NH 3 NH 4 Cl 可（ B ） A. 防止干扰 B. 防止 Zn 2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度15.随着溶液pH值的增大，乙二胺四乙酸的酸效应将（ A ） A.减小 B.不变 C. 增大 D. 不能确定16. 在pH =

5、 10.0 的氨性缓冲溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+，已知lg K(ZnY) = 16.5，lg aY(H) = 0.5, lg aZn (NH3) = 5.0 , lg aZn(OH) = 2.4，则化学计量点时pZn值为 ( C ) A. 6.5 B. 8.0 C. 11.5 D. 10.017. 用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用（C ） A. 加三乙醇胺 B. 加NaOH C. 加抗坏血酸 D. 加氰化钾 18. 使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA浓度应使用的基准物质为（C ）A.邻苯二甲酸氢钾 B. 硼砂 C. 碳酸钙

6、 D. 草酸钙19. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ C ）A. 直接滴定法 B. 置换滴定法 C. 返滴定法 D. 间接滴定法20. 当KMIn>KMY时，易产生 ( A ) A. 封闭现象 B. 僵化现象 C. 掩蔽现象 D. 络合效应和酸效应 21. EDTA的酸效应曲线是指 ( D )A. aY(H)-pH 曲线 B. pM-pH 曲线 C. lgK'(MY)-pH 曲线 D. lgaY(H)-pH 曲线22. 有关EDTA的配合滴定，下列说法不正确的是 （A）A. 配合物的稳定常数越大，滴定突跃越小 B

7、. 配合物的稳定常数越大，滴定突跃越大C. M-EBT的稳定常数过大，会造成指示剂封闭现象 D.指示剂应有一定的选择性23.下列对EDTA描述正确的是（C ） A. EDTA属于4齿配体，与Ca2+形成配位比为1：1的螯合物B. EDTA属于6齿配体，与Ca2+形成配位比为1：2的螯合物C. EDTA属于6齿配体，与Ca2+形成配位比为1：1的螯合物D. EDTA属于4齿配体，与Ca2+形成配位比为1：2的螯合物24. 以FeCl3溶液滴定0.02000mol/L EDTA溶液至计量点时它们的体积比是VEDTAVFeCl3=2.000，则FeCl3溶液的浓度(单位：mol/L)为 ( B )A

8、. 0.B. 0.04000 C. 0.01500 D. 0.02000二、填空题 1. 络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐( Na2H2Y ), 这是由于_; 当在强酸性溶液中( pH < 1 ), EDTA为六元酸, 这是因为_。EDTA在水中的溶解度小, 而Na2H2Y的溶解度较大; 两个N原子接受了两个质子。2. 已知乙酰丙酮(L)与Al3+ 络合物的lgb1 - lgb3分别是8.6、15.5和21.3, 则AlL3为主要形式时的pL范围是_ 。pL为10.0时铝的主要形式是_。pL < 5.8 , Al3+3. 某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨缓冲溶液中

9、，lgY(H+)=0.45, lgY(Ca2+)=4.7, lgZn(NH3)=2.5, 而lgKZnY=16.5, 故lgKZnY´=  9.3      。4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是   控制酸度 ；加入NH4F的作用是  掩蔽Al3+  。5. EDTA的酸效应曲线是以 pHmin 为纵坐标，以 lgM(H) （或） 为横坐标绘制的曲线，从该曲线上可以查出单独滴定某种金

10、属离子的 最高 酸度。6. EDTA是一种氨羧配位剂，全称为_，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有_种存在型体。乙二胺四乙酸，七7. 已知lgK=27.94, lgK=18.04, 若Bi3+ 和Pb2+的浓度都是0.01mon·L-，则在pH=1时 （能、不能） 能 用EDTA准确滴定Bi3+（已知在pH=1时，lg=18.01）。8. 除溶液的pH外，配位滴定中滴定曲线的突跃范围的大小主要取 决于 和 。随着溶液pH值增大，滴定的突跃范围变 ，滴定的选择性变 。K稳; CM; 大（宽）; 小 9. 配合滴定的方式有直接滴定、间接滴定、返滴定 和 置换滴定 。与E

11、DTA不反应的离子（如PO、 、Na+、K+、等）用 间接 滴定法，与EDTA配位的速度慢，本身又易水解或封闭指示剂的离子用 返 滴定法。10. EDTA法测定水中钙、镁总量时，用 调节溶液的pH为10，以 为指示剂；而测定钙含量时，则用 调节溶液的pH值为12，以 为指示剂进行滴定。NH3-NH4Cl; 铬黑T; NaOH; 钙指示剂11. 配合滴定的方式有 直接滴定、返滴定、间接滴定、置换滴定法。与EDTA不反应的离子（如PO、 、Na+、K+、等）用（ 间接 ）滴定法，与EDTA配位的速度慢，本身又易水解或封闭指示剂的离子用（ 返 ）滴定法，虽能与EDTA形成稳定的配合物，但缺少变色敏锐

12、的指示剂的金属离子用（ 置换 ）滴定法， 测定武德合金（Bi、Pb、Cd、Sn）中的Sn含量时用（ 置换 ）滴定法。12. 已知lg Kf(FeY)=14.32, pH=3.0时, lgY(H)=10.60,因此, 在pH=3.0的溶液中, Fe2+ 不能 被EDTA准确滴定.13. 六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是 5.15±1 14. 条件稳定常数一般用其对数值表示：lgKMY= lgKMY-lgM; -lg Y 15. 在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是 掩蔽Fe3+、

13、Al3+，加入NaOH的作用是掩蔽Mg2+，使之形成Mg(OH)2 16. EDTA在溶液中共有_7_种形体，其中只有_ Y4-_能与金属离子直接络合。17. 以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_变为_。黄；红18. KMY 叫做_，它表示有_存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY 与KMY的关系式为_。条件稳定常数，副反应，lg KMY=lg KMY-lgY(H)19. 若滴定时允许的误差为0.5%，终点判断的准确度pM约为0.3，则当溶液中有两种（M、N）金属离子共存时，欲以EDTA溶液滴定M而N不干扰，则要求_/ 105

14、或 5 _。20. 在配位滴定中，决定滴定突跃范围的因素是    金属离子浓度  和    配合物条件稳定常数 。21.已知 16.43 ， 根据计算判断pH11.0时0.010 mol·L-1的Zn2+能否被准确滴定 能 。22. EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为   H+H3Y-+2H4Y+3H5Y+4H6Y2+=OH-+HY3-+2Y4-   。23.配位滴定曲线的突跃范围大小与 K稳; 和 C 有关。如果溶液的酸度越高，则

15、滴定突跃范围越 小 。三、判断题1. 金属指示剂的作用原理是其酸式色和碱式色显著不同（× ）2. 酸效应系数越大，配合滴定的pM突跃越大（×） 3. pH越大，酸效应系数越大（× ） 4. EDTA滴定法中所用的金属指示剂的>( × ) 5. 络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液 pH 变化的规律性（ × ）6. 配合滴定的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是游离金属指示剂的颜色（×）7.铬黑T指示剂在pH=711范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响（× ）8. 酸效应曲线是以pH为横坐标，lg为纵坐标的曲线，从该曲线上可以

16、查出准确滴定单一金属离子时允许的pHmin（× ）9. 配位滴定中金属指示剂必须满足lg大于lg（ ）10. 酸效应系数越大，配合物的实际稳定性越大( × ) 11. 林帮曲线是以pH为横坐标，lgKMY为纵坐标的曲线，从该曲线上可以查出准确滴定单一金属离子时允许的pHmin （×） 四、简答题1. 在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?  答：络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液p

17、H；还用于控制金属离子的水解。2  在配合滴定中，影响滴定突跃范围大小的主要因素有那些？这些因素变化时，滴定突跃如何变化？答:在配合滴定中，影响滴定突跃的因素是cm和。cm越大，pM突跃越大；越大，pM突跃越大。而，即EDTA的酸效应、共存离子和金属离子的副反应都对配位滴定的突跃有影响。3. EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？答: (1) EDTA与金属离子所形成的配合物稳定 (2) EDTA与金属离子所形成的配合物配位比多为1:1 (3) EDTA与金属离子所形成的配合物的颜色4. 已知lgKCuY=18.8, lgKCaY=10.7, lgKCu-PAN=16, 试说明为何可

18、以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定?答：   CuY +PAN +Ca CuPAN + CaY  CuPAN + YCuY PAN到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。五、计算题 1. 计算在pH = 10.0时，用0.010 mol·L-1 EDTA滴定20.00 mL同浓度的Ca2+ 时，滴定百分数为50%、100%、200% 时的pCa ？( = 10.96，pH = 10.0时 = 0.45)解：已知 = 10.96，pH = 10.0时 = 0.45，= 计算得到 = 1010.51 分三个阶段计算pCa（1）滴

19、定百分数为50%时，因为较大，剩余的Ca2+能够抑制CaY的离解。所以若加10ml EDTA则 mol·L-1 pCa = lgCa2+ = 2.48（2）滴定百分数为100%时(化学计量点时) mol·L-1 pCa = 6.41(3) 化学计量点后 滴定百分数为200%时 ，加入EDTA 40 ml 时 mol·L-1= mol·L-1 ， pCa = 10.512. 用0.010 mol·L-1EDTA滴定20.00mL 0.010 mol·L-1 Ni2+，在pH为10.0的氨缓冲溶液中，使溶液中游离NH3的浓度为0.10 m

20、ol·L-1。计算化学计量点时，溶液中没有与EDTA配位的Ni2+总和Ni2+各是多少？已知：Ni(NH3)的分别为：；pH = 10.0时 ，；。解： Ni(NH3)的分别为：，所以 pH = 10.0时 无其他干扰离子，故所以 3.用0.01060 mol·L-1EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100.0 mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH = 10时滴定，消耗EDTA标准溶液31.30 mL。另取一份100.0 mL水样，加入NaOH呈强碱性，使Mg2+ 生成Mg(OH)2沉淀，以钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去19.20 mL，试计算： （1）

21、水的总硬度（以CaCO3 mg·L-1表示）（2）水中钙和镁的含量（以CaCO3 mg·L-1和MgCO3 mg·L-1表示）解：在pH = 10时滴定时测定的是水的总硬度 （mg·L-1）加入NaOH后溶液呈碱性，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，此时测定的是钙硬度（mg·L-1）水的镁硬度为（mg·L-1）4分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol/L EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.20mL。另外又吸取25.0

22、0mL试液，调至pH=10，加KCN，以掩蔽铜和锌。用同浓度的EDTA溶液滴定镁，用去4.20mL。然后再滴加甲醛以解蔽，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去14.30mL。计算试样中含铜、锌、镁的百分率。（MCu=63.55，MZn=65.39，MMg=24.30）解： 5. 计算pH = 10.00时，以铬黑T为指示剂,用0.02000 mol·L-1 EDTA滴定0.02000 mol·L-1的Mg2+ 溶液的终点误差。已知= 8.7，, EBT的，9, pH = 10.00时, = 0.45解：pH = 10.00时, = 0.45，计算得到Mg2+ =5.1pMgsp

23、 = 5.1因为EBT的 ，所以， = 1+1011.610-10+1011.6106.3(10-10)2 = 41= = 7.01.6 = 5.4又由于指示剂变色点时pMg2+ep =(相当于酸碱的理论变色点)故 = = +0.1%6. 计算pH = 11.0，NH3 = 0.10 mol·L-1时的。若溶液中Zn2+ 的总浓度为0.02 mol·L-1，计算游离的Zn2+ 的浓度。已知 =16.50，已知：ZnNH3 的14分别为：102.27、104.61、107.01、109.06，pH = 11.0时，lgZn(OH) = 5.4解： = 1+10-1.

24、00×102.27+10-2.00×104.61+10-3.00×107.01+10-4.00×109.06= 105.10lgZn(OH) = 5.4 所以（1）查表 13-2可知 pH = 11.0时，) = 0.07所以 （2）根据式（13-3）得 Zn2+= = = 5.010-8 （mol·L-1）7.   计算pH = 10.，NH3 = 0.10 mol·L-1时的；用0.0100 mol·L-1的EDTA 滴定25.00 mL0.0100 mol·L-1的Zn2+ 溶液。计算滴定前溶液中游离的Zn2+？已知：Zn(NH3)的分别为 ；lgKZnY = 16.5； pH = 10.0时，lgZn