以工艺流程为背景的综合题复习

1、 以工艺流程为背景的综合题复习【典例1】、(2011江苏高考题节选)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1) 一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。(2) 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。加过量NaOH溶液反应的离子方程式是_ 。【典例2】(2013扬中最后一卷)纳米氧化锌是一种新型高功能精细无机产品，

2、由粗氧化锌(含杂质FeO、Fe2O3、MnO、CuO等)制备纳米氧化锌的步骤如下:已知:几种离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表(开始沉淀的pH按金属离子为1.0 molL-1计算)。待沉淀离子Fe2+Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+开始沉淀的pH6.341.486.28.65.2完全沉淀的pH9.73.28.010.16.4(1) 加入高锰酸钾并调节pH=5.0可以除去的离子有Mn2+和(填离子符号)。写出MnO4-与Mn2+在溶液中生成MnO2的离子方程式:。(2) “还原”步骤中加入锌粉的主要作用是。(3) 加入碳酸氢铵并调节pH，可以使Zn2+转化为沉淀，经过滤、洗涤、干燥可以获得碱式碳酸

3、锌固体Zn2(OH)2CO3。右图反映pH与锌沉淀率的关系，锌沉淀最适宜的pH是。检验沉淀是否已经洗涤干净的方法是。此过程除生成碱式碳酸锌外，还生成二氧化碳等物质，请写出发生反应的化学方程式: (4) 本实验过滤次数较多，明显的不足是。1. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如下图。相对于途径、，途径为什么能更好地体现绿色化学思想?3、请对固液分离方法归类整理、拓展。2. CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 、FeCl3，如何除去杂质得到纯净的CuCl2? 生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀4.26.31.5沉淀完全6.38.32.8注:金属

4、离子的起始浓度为0.1 molL-1【典例3】绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时pH值25时pH值饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 、低温晾干。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： ； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.0

5、1000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。1、常见的固液分离方法有哪些？请归类整理，归类整理的内容包括：装置、操作要点、优点、适用范围等。2、常见的洗涤液如何选择？请归类整理。3、常见的固体产品干燥方法有哪些？请归类整理。【课堂评价】 (14分)乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水

6、；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌； 反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体； 将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸35 min

7、，过滤，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。(1).步骤研碎块状产物的用意在于 ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有 ；A反应快结束时的充分搅拌 B旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐C玻璃棒将块状物研碎 D加20ml水(2).步骤洗涤粗产品时，选用的溶剂是 ；A热水 B冷水 C1:3的乙醇溶液 D滤液(3).步骤两次用到过滤，其中过滤选择 （过滤、趁热过滤或抽滤），过滤操作是为了除去 ；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是 （选出正确选项）；A.防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B.防止后续过程中

8、，温度降低可能产生的产物析出 C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质(4).步骤中以下哪些操作不能提高产率 ； 配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂； 趁热过滤近沸溶液； 过滤时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液； 加活性炭吸附； 过滤时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。A B C D (5).步骤最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为 （保留两位有效数字）。【练习提升】1、醋酸亚铬水合物(Cr(CH3COO)2)22H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水

9、和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下： Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g); 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)第28题图2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O (s)请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是 。 （2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。装置4的作用是 。（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。（4）本实验中锌粒须过量，其原因是 。 （5）为洗涤Cr(CH3COO)2)22