人民教育出版化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试

1、第三章 晶体结构与性质练习题1.下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（ ）A.CsCl BKOH CH2O DH22.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾3.关于CO2说法正确的是（ ）网A. 碳原子采取sp3杂化 B. CO2是直线型结构C. 干冰是原子晶体 D. CO2为极性分子4.下列叙述中，错误的是（ ）A离子化合物中可能含有非极性键 B分子晶体中的分子内不含有离子键C原子晶体中可能含有非极性键 D分子晶体中的分子内一定有共价键5.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ）A.1与6 B.2与8 C.9

2、与11 D.8与146氮化硼很难熔化，加热至3000方可气化，下列对氮化硼的叙述，正确的是（ ）A氮化硼是分子晶体 B氮化硼是原子晶体C氮化硼是离子晶体 D化学式为BN7在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和CC键之间的夹角是（ ）A6个，1200 B6个，109.50 C5个，109.50 D5个，12008下列说法正确的是（ ）A124g P4含有的PP键的个数为6NA B12g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA9HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知Hg

3、Cl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是（ ）AHgCl2 属于共价化合物 BHgCl2 属于离子化合物CHgCl2 属于非电解质 DHgCl2属于弱电解质10下列叙述正确的是（ ）A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键B含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D金属晶体的熔点都比原子晶体低112001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化

4、合物也因此被美国科学杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（ ）AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B212分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（ ）A分子间作用力无一定方向性 B占据晶格结点的微粒是原子C化学键是共价键 D三者都是13. 氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ） 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 氯化硼加到水中使溶液的pH

5、升高 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 氯化硼遇水蒸气会产生白雾14. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ） ANaOH BSiO2 CCsCl DSO 3 15下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ） ASO2与SiO2 BCO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl16关于晶体的下列说法正确的是（ ） A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 17下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ） A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个N

6、a+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-18水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体19下列说法中，正确的是（ ） A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间

7、作用力越大，则分子越稳定2020世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是（ ） A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定 21据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（ ） AN60易溶于水 B

8、稳定性：N60<N2 C等物质的量时，分解吸收的热量：N60>N2 D熔点：N60<N2 22科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（ ）ATil3C14 BTi14C13 CTi4C5 DTiC23下列数据是对应物质的熔点Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是（ ） A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可

9、形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 24. 下列分子晶体：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是（ ） A. B.C. D. 25.下列各项所述的数字不是6的是（ ）A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 26.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（ ）ASiCl4是分子晶体BMgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C单质R是原子晶体DAlCl3为离子晶体27.石墨晶体是层

10、状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（ ）A.10个 B.18个 C.24个 D.14个28.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为（ ）A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3 29已知NaCl的摩尔质量为585 g·mol-1，食盐晶体的密度为g·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A. B. C.

11、 D. 30.在40GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D每摩原子晶体干冰中含2mol CO键 31（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是_。A激光 B焰色反应 C燃烧放热 D原子光谱 E霓虹灯 F石墨导电（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。（用文字表述）（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解

12、释表中氟化物熔点差异的原因： 。（4）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：a中含 ，b中含 。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空) 32有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。 (1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)_。 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。

13、(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。33. 晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)。已知a为常数，请计算下列问题：(1)每个晶胞中平均分摊_个Na+，_个C1-。（2）NaCl晶体离子键的键长为_，Na+离子半径与Cl-离子半径之比为 =_。(3)NaCl晶体不存在分子，但在高温下(1413时)晶体转变成气体NaCl的分形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升(已折为标况)。则此时氯化钠气体的分子式为 。

14、34. (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2核间距离为a×108cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol)。(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比 。35.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300反应获得。(1)氮化硅晶体属于_晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_(3)现用SiCl4和N2在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_ 36.金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为144×10-10 m，求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个