川沙中学非金属元素章测试卷试卷和答案 (2)

1、非金属元素复习第一卷 选择题一、选择题（只有一个选项符合题意）1下列物质属于纯净物的是 （ ）A碱石灰 B明矾 C铝热剂 D汽油2人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是（ ）A铁、金属活动性顺序 B银、质量守恒定律C铜、金属活动性顺序表 D铁、元素周期律3将AlCl3和Al2(SO4) 3溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（ ）A均为Al(OH)3 B前者得Al2O3，后者得Al2(SO4) 3C均为Al2O3D前者得AlCl3，后者得Al2(SO4) 34在10mL 0.01mol/L的

2、纯碱溶液中，不断搅拌加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）A1.344mLB2.240mLC0.672mLD05下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-、K+CK+、CO32-、Br、AlO2-DH+、Cl-、Na+、SO32-6宣传科学知识，揭露伪科学，是科学工作者的义务。下列属于伪科学的是( )(A) 用干冰进行人工降雨 (B) 电解水制取氢气(C) 用催化剂将水变成汽油 (D) 用液态氢发射火箭7设阿佛加德常数为NA，下列说法正确的是( )(A) 常温下，22.4L 甲烷中含有

3、的氢原子数为4NA(B) 标准状况下，1升辛烷完全燃烧所生成的气态产物分子数为8/22.4 NA(C) 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩H2，转移的电子数为2NA(D) 0.5L pH=2的硫酸溶液中含有NA个氢离子8下列各组物质仅用蒸馏水不以鉴别的是( )(A) 苯、酒精、硝基苯 (B) 食盐、烧碱、硝酸铵 (C) 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末(D) 氧化铜、二氧化锰、活性炭9下列实验中，选用的试剂不正确的是( )(A) 用酒精萃取碘水中的碘(B) 用稀硝酸洗涤残留在试管壁上的银(C) 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气(D) 用饱和食盐水除氯气中的氯化氢10以下几种类推结论中，不正确的是（

4、）A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B不能用电解氯化铝溶液来制取金属铝；也不能用电解氯化镁溶液来制取金属镁CFe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3 D铁和硫直接化合可以得到FeS；铝和硫直接化合也可以得到Al2S311下列物质均有漂白作用，其漂白原理与其它三种物质不同的是（ ）A二氧化硫 B氯水C过氧化钠 D臭氧 12将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是A 1:2:3 B 6:3:2 C 3:1:1 D 1:1:113. 向氢氧化钠溶液中滴加几

5、滴下列金属盐溶液，一定能得到白色沉淀的是AAl2(SO4)3溶液 BCaCl2溶液 CFeCl2溶液 DMgSO4溶液14“84”消毒液在日常生活中广泛使用。该消毒液为无色且pH值大于7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为它可能的有效在成分是ASO2 B KMnO4 C NaClO DNa2CO315由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（ ）A该混盐的水溶液显碱性B该混盐具有较强的氧化性C该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价D该混盐与硫酸反应产生1mol Cl2时转移2 mol电子16某温度下将Cl2

6、通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比1:3，则Cl2和NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A21:5B11:3C3:1D4:117含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）ANaOH和NaHS BNaHS和Na2S CNa2S DNaHS二、选择题（有一个或两个选项符合题意）18为提纯下列物质(括号内的杂质)，有关除去杂质的试剂的选择和分离方法均正确的是( )选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 (A) 己烷

7、(己烯) 溴水 分液 (B) NH4Cl (I2) 己烷 过滤 (C) 苯(苯酚) NaOH溶液 分液 (D) 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液19下列离子方程式正确的是( )(A)碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液共热：NH4+OH NH3 +H2O (B)AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3.H2O Al(OH)3+3NH4 (C)碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O (D)氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+Cl2 Fe3 +2Cl 20下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是A NaHSO3 粉末加入 HNO3溶液中

8、 B H2S气体通入氯水中C NaOH 溶液滴入Ba（HCO3）2 D CO2 气体通入澄清石灰水21有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量Na2SO3溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是ANa2SO3已部分氧化 B加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含有BaSO4C加硝酸后的白色沉淀一定有BaSO4 D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化22铜和镁的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，产生9.7g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（ ）A0.

9、1 mol的NOB0.2 mol的NO2和0.05 mol的N2O4C0.2 mol的N2ODNO、NO2和N2O4各0.1 mol第二卷三、实验题23、某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为 ，C中发生反应的离子方程式为 ；（2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有氢硫酸饱和溶液，旋开活塞E后，观察到C中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为 ；（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMn

10、O4 >Cl2 >Br2，则A中加浓盐酸，B中加 ，C中加 ，观察到C中的现象是 ；（4）请利用上述装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及实验的目的。A中加 ，B中加 ，C中加 ，观察到C中的现象是 ，实验目的是 。24、如下图，实验室用Cu与稀HNO3反应制取NO气体。若采用（a）装置，由于烧瓶内的气体（空气）不易排尽，NO很快氧化成红棕色的NO2，不能有力证明反应产物是NO。即使使用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是NO2与H2O反应生成的。有人设计了（b）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），可达到满意的效果。（1）实验室制备NO的离子方程式

11、为 。（2）用（b）装置实验时，将下列有关操作补充完整： 打开分液漏斗的活塞，将一定浓度的稀HNO3从U型管的B侧管口注入，直至单孔塞下沿及液面上不再留有气泡为止。这样做的目的是 。 关闭活塞，用酒精灯小心地在 加热。 当发现 现象时，应立即撤去酒精灯。（3）回答下列问题： 反应在什么情况下会自动停止？ 反应前打开活塞的作用是 如果在反应停止后再将活塞慢慢打开，可立即观察到的明显现象是 四、有机推断25、芬必得是一种高效的消炎药，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，如图就是一种合成方法。已知卤代烃有如下反应：。回答下列问题：（1）写出B、D的结构简式：B ，D （2）写出反应类型：AB ，B

12、C （3）C和苯酚的关系是（ ）a互为同分异构体 b互为同系物c均为芳香族化合物 d均属于芳香烃（4）写出C发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）： （5）与A具有相同分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，除A的结构外，其余三种的结构简式分别为： 、 、 26、A是生产某新型工程塑料原料之一，分子式为C10H10O2,其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学单键或双键）。（1） 根据分子结构模型写出A的结构简式_（2） A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C,其分子式中含有苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链。则C的结构简式为（写两种） _ _

13、(3) 以芳香烃(甲基苯乙烯)出发来合成A,其合成路线如图： a.写出反应类型：反应属于_反应，反应属于_反应，反应属于_反应b.已知F分子中含“-CH2OH”,通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是_.（4） 写出化学反应方程式（注明必要的反应条件）反应_反应_五、计算题27、向550 g密度为1.1 g/cm3的未知浓度的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，经过滤、干燥得到19.6 g蓝色固体。在滤液中加入过量的铁粉，充分反应后，再加入足量的盐酸，最后得到6.4 g 固体，求原溶液的物质量浓度。解：28、 将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量的水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。（按标准状况计）（1）依次写出这