化学反应过量问题附答案

1、化学反应过量问题一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例 1、向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写 若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写 若向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成 若向足量 Al2(SO4)3溶液中加入少量的 NaOH 溶液，其离子方程式为： 例 2、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入 NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写 若向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 若向足量 NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程

2、式为：例 3、向 NaAI02溶液中通人 C02气体至过量，其离子反应分步写若向 NaAlO2溶液中通人过量 C O2气体，其离子反应一步完成若向足量 NaAI02溶液中通人少量 C02气体，其离子方程式为:例 4、 向 Na2C03溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 若向足量 Na2C03溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为:例 5、向 NaOH 溶液中通人 C02气体至过量，其离子反应分步写若向 NaOH 溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成 若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2气体，其离子方

3、程式为：二、酸式盐与 ”量 ”有关的离子反应 一般书写量不足的物质发生的离子反应， 其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它 的化学式相符合， 而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相 符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准， 同足量物质反应来书写离 子方程式。例 1、向足量的 NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水例 2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO3溶液例 3、向足量的 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(HCO3)2溶液例 4、向足量的 Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaHSO4溶液例 5、向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入

4、NaOH 溶液例 6、向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3)2溶液例 7、向 NaHS04溶液中逐渐滴入 Ba(0H)2溶液至沉淀完全例 8、向 NaHS04溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至中性若在例 8 的中性溶液中继续滴加 Ba(0H)2溶液，将看到白色沉淀生成，例 9、向足量的 NH4HCO3溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液例 10、向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热三、发生氧化还原反应而且与“量 ”和 “反应顺序 ”有关的离子反应例 1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、CI2 过量时即当 n(FeBr2):n(CI2

5、)=1:1.5 时，Fe2+、Br-均被 Cl2氧化，发生下列反应;b、 CI2不足时即当 n(FeBr2)：n(Cl2)=1：0.5 时，只有 Fe2+被 Cl2氧化，发生下列反应；c、 当 n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1 时，Fe2+全部被 Cb 氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应;例 2、Fel2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+(还原性)故 CI2在氧化 Feb 溶液时，先被氧化，其次是 Fe2*被氧化。a、CI2过量时即当 n(Feb):n(Cl2)=1:1.5 时，I-、Fe2+均被 Cl?氧化，发生下列反应;b、CI2不足时即当 n(F

6、el2):n(Cl2)=1:1 时，只有 I-被 CI2氧化，发生下列反应;c、当 n(Fel2):n(Cl2)=4:5 时，I-全部被 Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应；四、混合顺序不同，即引起 “量”不同，则离子反应也不同例 1、 向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全例 2、向 Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全例 3、 向 AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止例 4、 向氨水中逐滴加入 AgNO3溶液，则发生下列反应例 5、向明矶溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42-恰好完全沉淀。例 6、向 Ba(OH)2

7、溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生 下列反应。化学反应过量问题离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点 ，也是高考中考生的易错点。 子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。笔者就近几年高考试题考查与 子方程式的书写作了适当迁移，选择一些与其有代表性的例子加以分析。一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例 1、向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+3OH-=AI(OH)3J( 2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写( 1 ) Al3+4O

8、H-=AlO2-+2H2O(2)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3J若向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成Al3+4OH-=AlO2-+2H2O若向足量 Al2(SO4)3溶液中加入少量的 NaOH 溶液，其离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3J例 2、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3J( 2) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O若向盐酸溶液中滴入 NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写( 1 ) AlO2-+4H+=Al3+2H2O(2)3AlO2-+Al3+6H

9、2O=4Al(OH)3J若向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+=Al3+2H2O若向足量 NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3J例 3、向 NaAIO2溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写(1)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3J+CO32-( 2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaAIO2溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3J+HCO3-若向足量 NaAIO2溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为：

10、2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3J+CO32-例 4、 向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1) CO32-+H+=HCO3(2)HCO3-+H+=CO2f+HO若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+=CO2f+H0若向足量 Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-例 5、向 NaOH 溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写近几年来， 离“量”有关的离( 1 ) 2OH-+CO2=CO32-+H2O( 2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 N

11、aOH 溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2=HCO3-若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2气体， 其离子方程式为： 2OH-+CO2=CO32-+H2O二、酸式盐与 ”量 ”有关的离子反应 一般书写量不足的物质发生的离子反应， 其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化 学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符 合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准， 同足量物质反应来书写离子 方程式。例 1、向足量的 NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3=2H20+CaCO3J+

12、NaCO3离子方程式： Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3J+CO2-例 2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO3溶液化学方程式：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3J+NaOH 离子方程式： HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3J+OH-或 HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3J例 3、向足量的 NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液 化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2f+BaSJ+a2SO4离子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2? +BaSOj例 4、向足量的

13、 Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液 化学方程式 :NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2f+BaSO4J+NaHCO3离子方程式：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2f+BaSO4J例 5、向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式 :NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3J+NaHCO3离子方程式： OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3J例 6、向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3)2溶液 化学方程式 :Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3J+Na2CO3离子方程式： Ca

14、2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3J+CO32-例 7、向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化学方程式 :NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4J+NaOH 离子方程式： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4J+H2O 例 8、向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至中性 化学方程式 :2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4J+Na2SO4离子方程式： 2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4J+SO42-或 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4J若在例 8 的中性溶液中继续

15、滴加 Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成， 其离子方程式 SO42-+Ba2+=BaSO4J例 9、向足量的 NH4HCO3溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式 :NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-例 10、 向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热 化学方程式 :NH4HCO3+2NaOH=NH3f+2H2O+Na2CO3离子方程式： NH4+HCO3-+2OH-=NH3f+2H2O+CO32-三、发生氧化还原反应而且与 “量”和“反应顺序 ”有关的离子反应 例

16、1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、 Cl2过量时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 时， Fe2+、Br-均被 Cl2氧化，发生下列反应； 化学方程式 :2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子方程式： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、 CI2不足时即当 n(FeBr2)：n(Cl2)=1：0.5 时，只有 Fe2+被 Cb 氧化，发生下列反应； 化学方程式 :FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、 当 n(FeBr2)：n(Cl

17、2)=1：1 时，Fe2+全部被 CI2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应； 化学方程式：FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2例 2、 FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+(还原性)故 CI2在氧化 Fel2溶液时，I-先被氧化，其次是 FW+被氧化。a、 CI2过量时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5 时，I-、Fe2+均被 CI2氧化，发生下列反应； 化学方程式：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe2+4l-+3

18、Cl2=2Fe3+6CI-+212Jb、 CI2不足时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1 时，只有 I-被 CI2氧化，发生下列反应； 化学方程式：Fel2+Cl2=FeCl2+l2(离子方程式：2I-+CI2=2CI-+12Jc、当 n(Fel2)：n(Cl2)=4:5 时， I-全部被 Cl2氧化， Fe2+部分被氧化， 发生下列反应；化学方程式 :4FeI2+5CI2=2FeCI3+2FeCI2+4I2J离子方程式： 2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2J四、混合顺序不同，即引起 “量”不同，则离子反应也不同 例 1、 向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式 :Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2J+2Na2CO3离子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2J+2CO32-例 2、向 Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全 化学方程式 :2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2J+2NaHCO3离子方程式： 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2J例 3、 向 A