第二节元素周期律

1、第二节元素周期律第二节元素周期律第一课时第一课时 原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子 质子 中子电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间里，电子怎样运动呢？有规律吗？ 通常，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。 近近 远远低低 高高以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。 稀有气体元素原子电子层排布的情况思考：1、稀有气体的最外层电子数有什么特点？ 2、元素的化学性质主要决定于哪层电子？ 3、稀有气体原名惰性气体，为什么？课堂练习课堂练习2. 2.下列原子结构示意图中下列原子结构示意图中, ,

2、正确的是正确的是: :3. 3.某元素原子的原子核外有三个电子层某元素原子的原子核外有三个电子层, ,最最外层有外层有4 4个电子个电子, ,该原子核内的质子数为该原子核内的质子数为: :A.14 B.15 C.16 D.17A.14 B.15 C.16 D.17 A. B. C. D.BA1. 1.画出原子结构示意图？并指出在元素画出原子结构示意图？并指出在元素周期表中的位置？周期表中的位置？9 9号号 1818号号 5050号号 8585号号4. 4.根据下列叙述根据下列叙述, ,写出元素名称并画出原子结构示意图。写出元素名称并画出原子结构示意图。（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M

3、 M层电子数是层电子数是L L层电子数的层电子数的1/21/2；_（2 2）B B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.51.5倍；倍；_（3 3）C C元素的次外层电子数是最外层电子数的元素的次外层电子数是最外层电子数的1/41/4；_ 硅硅硼硼氖氖5.A5.A元素原子元素原子M M层上有层上有6 6个电子，个电子，B B元素原子的核外电子元素原子的核外电子总数比总数比A A元素原子的少元素原子的少5 5个，个， （1 1）画出）画出A A元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图; ; （2 2）A A、B B两元素形成化合物的化学式。两元素形成化合

4、物的化学式。+1+16 62 28 86 6NaNa2 2S S7 7、若、若a aA An n+ +与与b bB B2-2-两种离子的核外电子层两种离子的核外电子层结构相同，则结构相同，则a a的数值为的数值为( ( ) )A.A.b b+ +n n+2+2B.B.b b+ +n n-2-2C.C.b b- -n n-2-2D.D.b b- -n n+2+26 6、画出离子的结构示意图？、画出离子的结构示意图？N N3-3- Na Na+ + Cl Cl- - CaCa2+2+总结至号原子结构的特殊性。总结至号原子结构的特殊性。（）原子中无中子的原子：（）原子中无中子的原子：1H1（）最外层

5、有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（ ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：HCONeCHCH4 4 ；NHNH3 3 ; H; H2 2O ; HF ; NeO ; HF ; NeNHNH4 4+ + ; H; H3 3

6、O O+ + ; Na; Na+ + ; Mg; Mg2+ 2+ ; Al ; Al 3+3+O O2- 2- ; F; F- - ; OH; OH-第二节元素周期律第二节元素周期律第二课时第二课时阅读并完成教材第阅读并完成教材第14-1514-15页页“科学探究科学探究”中表格，再思考下列问题中表格，再思考下列问题随着原子序数的递增随着原子序数的递增（1 1）元素原子的最外层电子排布呈现）元素原子的最外层电子排布呈现什么变化？什么变化？（2 2）元素原子半径呈现什么变化？）元素原子半径呈现什么变化？（3 3）元素的主要化合价呈现什么变化？）元素的主要化合价呈现什么变化？ 周期性周期性 1、随

7、着原子序数的递增， 原子核外电子层排布变化的规律性1321211818288大大小小大大小小周期性周期性 2、随着原子序数的递增， 元素原子半径变化的规律性微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较（2 2）电子层数相同（同一周期），随着）电子层数相同（同一周期），随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。原子序数递增，原子半径逐渐减小。r(Na)？r(Mg)？r(Al)？r(Si)？r(P)？r(S)？r(Cl)（1 1）电子层数递增（同一主族），原子）电子层数递增（同一主族），原子半径逐渐增大。半径逐渐增大。例：例：r（Li）？）？r(Na)？r(K)？r(Rb)？r(Cs)（3 3）电子层数和核电荷

8、数都相同，核外电）电子层数和核电荷数都相同，核外电子数越多，半径越大。子数越多，半径越大。r（O2-）？）？r(F-)？r(Na+)？r(Mg2+)？r(Al3+)r(Cl)?r(Cl-)+1+10 0+1+1+7+7 -4 -4-1-10 0+1+1+5+5 -4 -4-1-10 0周期性周期性 3、随着原子序数的递增， 元素原子化合价变化的规律性 除除F F、O O元素化学性质的特殊性不显正价元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素：和稀有气体元素外，其它元素：最高正价数值最高正价数值 = = 最外层电子数最外层电子数= =主族族序数主族族序数负价负价= -(8-= -(8-

9、最外层电子数最外层电子数) )最高正价最高正价+ +最低负价最低负价= 8= 8阅读并完成教材第阅读并完成教材第15-1615-16页页“科学探究科学探究”中表格，再思考下列问题中表格，再思考下列问题在同一周期中，随着原子序数的递增，在同一周期中，随着原子序数的递增，从左往右从左往右（1 1）元素的金属性呈现什么变化？）元素的金属性呈现什么变化？（2 2）元素的非金属性呈现什么变化？）元素的非金属性呈现什么变化？元素的元素的金属性、非金属性金属性、非金属性强弱判断强弱判断? ?金属性金属性与水或酸置换出氢气的难易程度与水或酸置换出氢气的难易程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水

10、化物的碱性强弱金属间置换：强置换弱金属间置换：强置换弱非金属性非金属性与氢气的化合难易程度，以及生成与氢气的化合难易程度，以及生成气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱非金属间置换：强置换弱非金属间置换：强置换弱冷水冷水剧烈剧烈冷水冷水反应慢反应慢热水热水较快较快盐酸盐酸剧烈剧烈冷水冷水不反应不反应热水热水缓慢缓慢 盐酸盐酸较快较快NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3金属性金属性 Na Mg AlNa Mg Al强强碱碱中强中强碱碱 ? ? 结论：结论： 第三周期金属与水或酸反应现象对比第三周

11、期金属与水或酸反应现象对比 Na Mg Al Na Mg Al 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2S SHClHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17Cl 非金属性：非金属性：Si P S ClSiOSiO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3ClCl2 2

12、O O7 7H H2 2SiOSiO3 3 H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClOHClO4 4 硅硅 酸酸 磷磷 酸酸 硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律: : Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究对其他周期元素性质进行研究, ,也可也可以得到类似的结论。以得到类似的结论。结论：随着原子序数的递增，元素结论：随着原子序数的递增，元素金

13、属性和非金属性呈现金属性和非金属性呈现周期性周期性变化。变化。 思考：请试着从原子结构的角度解释元素思考：请试着从原子结构的角度解释元素金属性和非金属性呈现周期性变化规律？金属性和非金属性呈现周期性变化规律？每周期从左到右核电荷数依次每周期从左到右核电荷数依次 ，电子层数电子层数 ，原子核对最外层电子的作用力逐渐原子核对最外层电子的作用力逐渐 ，失电子能力逐渐失电子能力逐渐 ， 得电子能力逐渐得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐 ， 非金属性逐渐非金属性逐渐 。 增多增多相同相同增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强 元素的性质随着元素元素的性质随着元素_的递增的递增而呈现周期

14、性的变化而呈现周期性的变化元素性质的周期性变化是元素原子的核外元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果电子排布的周期性变化的必然结果小结：随着原子序数的递增，元素原子的小结：随着原子序数的递增，元素原子的_、_、_及元素的及元素的_都呈现周期性变化。都呈现周期性变化。电子层排布电子层排布原子半径原子半径化合价化合价金属性和非金属性强弱金属性和非金属性强弱原子序数原子序数元素周期律元素周期律元素周期律实质元素周期律实质1 1、从原子序数、从原子序数1111依次增加到依次增加到1717，下列所叙递变关系错，下列所叙递变关系错误的是（误的是（ ）A.A.电子层数逐渐增多电子

15、层数逐渐增多B.B.原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大C.C.最高正价数值逐渐增大最高正价数值逐渐增大D.D.从硅到氯负价从从硅到氯负价从-4-4至至-1-12 2、已知、已知X X、Y Y、Z Z为三种原子序数相连的元素，最高价为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXOHXO4 4H H2 2YOYO4 4H H3 3ZOZO4 4。则下列说法正确的是（。则下列说法正确的是（ ）A.A.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXHXH H2 2Y YZHZH3 3B.B.非金属活泼性：非金属活泼性：Y YX XZ Z C.C.原

16、子半径：原子半径：X XY YZ ZD.D.原子最外电子层上电子数的关系：原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2Y=(X+Z)/2ABAD3 3、已知、已知X X、Y Y均为均为1 11818号之间的元素，号之间的元素，X X、Y Y可形成化合可形成化合物物X X2 2Y Y和和X X2 2Y Y2 2，又知，又知Y Y的原子序数小于的原子序数小于X X的原子序数，则两的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（种元素的原子序数之和为（ ）A. 19A. 19B. 18B. 18C. 27C. 27D. 9D. 94 4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比、下列各离子化合物中，

17、阳离子与阴离子的半径之比最小的是（最小的是（ ）A. KCl B. NaBr C. LiI D. KFA. KCl B. NaBr C. LiI D. KF5 5、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A. A. 同周期元素中，同周期元素中，VII AVII A族元素的原子半径最大族元素的原子半径最大B. B. 现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C. VI AC. VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D. D. 所有主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等所有主族元素的简单离子的化合价

18、与其族序数相等ACB同一周期元素金属性和非金属变化同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用同周期元素，随着原子序数的递增：同周期元素，随着原子序数的递增：最外层电子数逐渐最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐得电子能力逐渐_，失

19、电子能力逐渐，失电子能力逐渐_，非金属性逐渐非金属性逐渐_，金属性逐渐，金属性逐渐_。增多增多减小减小增加增加减小减小增强增强减弱减弱同一主族元素金属性和非金属变化同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用同主族元素，同主族元素，原子的最外层电子数原子的最外层电子数_，化学性质化学性质_，随着核电荷数的增加，

20、随着核电荷数的增加，电子层数电子层数_，原子半径逐渐原子半径逐渐_，原子核对电子的引力原子核对电子的引力_，得电子能力逐渐得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐失电子能力逐渐_；非金属性逐渐非金属性逐渐_，金属性逐渐金属性逐渐_。相等相等相似相似增多增多减弱减弱减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强增大增大 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素元素周期表中金属元素和非金属元素的区分

21、元素周期表中金属元素和非金属元素的区分学与问 什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置1.1.元素的金属性、非金属性与元素在元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系周期表中位置的关系主族元素从上到下，金属性逐渐主族元素从上到下，金属性逐渐增强增强 非金属性逐渐非金属性逐渐减弱减弱同周期元素从左到右，金属性逐渐同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱减弱 非金属性增逐渐非金属性增逐渐增强增强分界线附近元素既能表现金属性又能分界线附近元素既能表现金属性又能 表现非金属性表现非金属性金属性最强的元素金属性最强的元素Cs非金属最强的元素非金属最强的元素F2 2

22、、元素周期表是元素周期律的具体、元素周期表是元素周期律的具体_，是我们学习化学的，是我们学习化学的一种重要工具，在元素周期律和元素周一种重要工具，在元素周期律和元素周期表的指导下，在科学研究上为期表的指导下，在科学研究上为_提供了线索。提供了线索。表现形式表现形式新元素的发现及预测它们的原子结构新元素的发现及预测它们的原子结构3 3、对于其他与化学学科相关的科学技术、对于其他与化学学科相关的科学技术有指导作用有指导作用 （1 1）在）在_可找可找到半导体材料。到半导体材料。（2 2）在元素周期表）在元素周期表_找找到研制农药的元素。到研制农药的元素。（3 3）在）在_中寻找催化剂中寻找催化剂和

23、耐高温、耐腐蚀的合金材料。和耐高温、耐腐蚀的合金材料。金属和非金属的交界处金属和非金属的交界处右上方非金属处右上方非金属处过渡元素过渡元素催化剂催化剂: :(1)(1)汽车尾气处理汽车尾气处理: :2NO + 2CO = 2CO2NO + 2CO = 2CO2 2 + N+ N2 2铂铂- -铑铑(2).(2).有机物催化加氢有机物催化加氢: :C C2 2H H2 2 + 2H+ 2H2 2 C C2 2H H6 6加热加热Ni此类反此类反应中也应中也可使用可使用Pd或或Pt代替代替Ni为催为催化剂化剂(3)(3)合成氨工业合成氨工业: : N2 + 3H2 2NH3铁触媒铁触媒(4).(4

24、).工业制硫酸工业制硫酸: : 2SO2 + O2 2SO3V2O5结论结论: :在在过渡元素过渡元素中寻找催化剂材料中寻找催化剂材料. .耐高温、高强度、耐腐蚀的合金材料耐高温、高强度、耐腐蚀的合金材料钛钛. . 钼钼. . 钨钨. . 铬铬 等可以用来合成此类合金等可以用来合成此类合金. .飞机起落架飞机起落架: : 钛钛. . 钒钒. . 铁铁. . 铝铝 组成的多组成的多钛合金钛合金飞机发动机叶片飞机发动机叶片: : 镍镍. . 铁铁. . 碳碳. . 钴钴 组成的组成的镍钴合金镍钴合金. .结论结论: :从从过渡元素过渡元素中寻找此类合金材料中寻找此类合金材料. .位、构、性的关系及

25、递变规律小结位、构、性的关系及递变规律小结1 1、原子序数、原子序数=_=_=_=_=_=_阳离子：质子数阳离子：质子数=_=_阴离子：质子数阴离子：质子数=_=_2 2、周期序数、周期序数=_=_ 原子变成阳离子，电子层数原子变成阳离子，电子层数_ 原子变成阴离子，电子层数原子变成阴离子，电子层数_核外电子数？离子所带的电荷数核外电子数？离子所带的电荷数核外电子数？离子所带的电荷数核外电子数？离子所带的电荷数原子核外电子层数原子核外电子层数减少一层减少一层不变不变3 3、主族元素的族序数、主族元素的族序数=_=_ =_ =_4 4、最高正价、最高正价+ +负价绝对值负价绝对值=_=_5 5、

26、同周期元素，随着原子序数的递增：、同周期元素，随着原子序数的递增：最外层电子数逐渐最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐_，非金属性逐渐非金属性逐渐_，金属性逐渐，金属性逐渐_。原子的最外层电子数原子的最外层电子数最高正化合价最高正化合价8增多增多减小减小增加增加减小减小增强增强减弱减弱6 6、同主族元素，原子的最外层电子数、同主族元素，原子的最外层电子数_，化学性质化学性质_，随着核电荷数的增加，随着核电荷数的增加，电子层数电子层数_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，原子核对电子的引力原子核对电子的引力_，得电子能力逐渐得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐，失电子能