第一章 从实验学化学

1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用一、教学目标1.知识与技能（1）、使学生理解物质的量浓度的概念。（2）、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。（3）、学会配制物质的量浓度的溶液的方法和技能。2.过程与方法（1）、从概念的应用中，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。（2）、通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。3.情感态度与价值观（1）、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际及学习自然科学的兴趣。（2）、通过准确精细的操作，培养严谨求实的学习态度。二、教学重点、难点1、教学重点（1）、物质的量浓度的概念。（2）、物质的量、

2、摩尔质量和物质的量浓度的关系。（3）、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。2、教学难点一定物质的量浓度的溶液的配制方法。三、教学方法类比发现、归纳总结、讲练结合、分析讨论、列表对比四、教学用品1、仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口试剂瓶。2、药品：食盐、蒸馏水3、其他：药品盒、标签、化验单、教学课件（PPT和视频）、学案、多媒体。五、教学过程教学环节教师活动学生活动教学意图引入投影：标签、化验单、药品盒提示观看：用法用量说明、标签中的数量。观看： 图片注意到： 固体用克、液体用体积；液体组成用不同的表示方法。联系生活实际，创设问题情境，激发学习愿望。让学生感到化学就在身边。指

3、导：将所列物质分类，比较。完成学案1渗透分类、比较的学习方法。过渡：我们注意到，有些地方液体的组成是用物质的量浓度表示的，什么是物质的量浓度？聆听，期待。激起好奇心，有进一步学习的愿望。预习检查发现问题1.物质的量浓度是表示溶液的（ ）的一种物理量。A.质量 B.体积 C.浓度2.配制物质的量浓度的溶液需要的仪器有哪些？3.预习中你存在哪些疑问？根据预习回答。天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管讲述自己的疑问检查预习效果，促进学生自觉主动的学习。了解预习效果，便于及时调整课堂教学详略、节奏。过渡：请大家带着自己的疑问进入本节新课的学习，认真听讲、观察，作好记录。相信通过本节课的学习之后你

4、的疑问会得到及时的解决。聆听，指导课堂学习，鼓励学生学习学习基本理论板书：三、 物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度记录记笔记设问：物质的量浓度是如何规定的？思考引起注意板书、讲解：（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。nBV（2）公式：c B（3）单位是：molL，mol.L-1记录、明确概念的涵义，理解公式中字母的意义。板书、讲解：公式变形：nBcBV ,m=nBM记录灵活运用公式进行计算理论运用（教材P15）例题：配制500mL0.1 molL的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？思考、计算、讨论nBcBVm=nBM培养学生解题能力，语言表述能

5、力课堂练习设问：如何计算？完成学案2巩固基础知识视频资料过渡：如何配制一定物质的量浓度的溶液？思考引起注意。复习：播放配制一定溶质的质量分数的溶液观看，回答：计算、称量、溶解温故知新。和后面的操作形成对比。播放：配制250ml0.5 molL的NaOH溶液。观察、记录观看连续完整的操作过程。板书：2.配制一定物质的量浓度的溶液记录记笔记根据视频中的演示过程，结合教材P16页，总结有哪些操作的步骤？看书，讨论、回答：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀培养发现问题，归纳总结的能力。演示实验分步讲解实验15配制100mL1.00 molL的NaCl溶液。观察、聆听、记录演示实验板书：（1）仪器天平、

6、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶。培养观察能力板书：（2）步骤：计算m=nM=1.00mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g运用公式计算。学会计算的方法称量学会：先调零；左右各放两张等大的称量纸；用镊子取放砝码和移动游码；左物右码；结束后游码归零。巩固天平的使用，培养实验技能。溶解学会：用玻璃棒小心的搅拌，至完全溶解。不能用玻璃棒压碎固体颗粒。巩固溶解的基本操作，培养实验技能。转移学会：冷却至室温后，用玻璃棒引流。两靠一不靠（烧杯口靠在玻璃棒上，玻璃棒末端靠在容量瓶刻度线以下的瓶壁上，玻璃棒不能靠在容量瓶的瓶口上）巩固引流的基本操作，培养实验技能。洗涤学会：用少量蒸馏水，

7、洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤后的洗涤液也转移到容量瓶中。重复操作 23次培养严谨的科学态度。定容学会：继续向容量瓶中加蒸馏水，当液面距刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低处和刻度线处于同一水平线时为止.，则重新配制。巩固“量筒”使用的基本操作，培养实验技能。摇匀 学会：最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来，摇动多次，使溶液混合均匀学会摇匀基本操作，培养实验技能。装瓶学会：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度.学会药品存放的基本知识，培养实验技能。误差分析1.在转移时有少量液体溅出瓶外，对结果有何影响？溶质有损失，结果偏小。必须重新

8、配制.培养严谨认真的实验态度，提高分析问题的能力。2.加水定容时超过了刻度线，将多出部分吸走，对结果有何影响？溶质有损失，结果偏小。必须重新配制.培养严谨认真的实验态度，提高分析问题的能力。3.溶液在转移至容量瓶后，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中. 如不洗涤，对结果有何影响？因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低.培养严谨认真的实验态度，提高分析问题的能力对比总结过渡：回忆初中学过的“配制一定溶质的质量分数溶液”的实验，完成表格内容。思考，完成学案3新旧知识对比，巩固和强化。课后作业丰台练习册：P6P8完成作业巩固，提高六、板书设计：三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度 （1）定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度。符号c B。 nBV（2）公式：c B （3）单位：通常用molL，mol.L-1表示2、配制一定物质的量浓度的溶液（1）仪器： 天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶。（2）步骤：计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容 ，摇匀，装瓶。学 案1、发现身边的化学问题物质物质状态数值