第二节 单质碳的化学性质

1、第二节 单质碳的化学性质（1课时）一.知识教学点 单质碳的化学性质（稳定性，碳和氧气、氧化铜的化学反应）。二.重、难、疑点及解决办法1.重点：单质碳的化学性质。 2.难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。 3.疑点：怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？ 4.解决办法 (1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。 (2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启

2、发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。三.教学步骤(一)明确目标1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。2.了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。3.掌握单质碳的可燃性和还原性。4.初步了解化学变化的热理变化。(二)整体感知 本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固。通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。(三)教学过程复习提问：1.碳的单质有哪几种？2.金刚石、石墨有哪些物理性质？为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质？导入：通过上节课学习，我们知道碳的

3、几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。但因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。板书：一.碳在常温下稳定、高温下活泼学生活动：1.阅读教材第82页第一段，看插图55。2.举例说明碳在常温下稳定。讲解：随着沮度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。板书：二.碳的化学性质 1.碳跟氧气的反应（可燃性）复习提问：木炭在氧气中燃烧的现象是什么？学生活动：练习写出碳充分燃烧的化学方程式。讲解：在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以汲明，

4、并指出这两个反应中有放热现象。学生活动：配平碳不充分燃烧的化学方程式。板书：C + O2 CO2（碳充分燃烧）2C + O2 2CO（碳不充分燃烧）学生活动：阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？讲解：将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。板书：2.碳跟某些氧化物的反应（还原性）教师活动：演示实验54，用木炭还原氧化铜。 指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化？在反应中生成了什么物质？学生活动：在教师的指导下，认真观察实验，讨论井回答问题。 练习写出这个反应的化学方程式。板书：实验：C和CuO的反应 现象：（1）有红色固

5、体生成；（2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。化学方程式：C + 2CuO 2Cu + CO2教师提问：这个反应的条件是什么？它属于什么反应类型？讲解：在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。教师提问：在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低？讲解：下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。板书：C + CO2 2CO讲解：碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。板书：三.化学反应中发热和吸热现象 热能电能（如火力发电）、动能（如蒸汽机）等。学生活动：讨论如果设有化学反应放出的热能，世界会变成什么样？目的意图：通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。(四)总结、扩展小结：碳和氢气的化学性质比较碳（C）氢气（H2）常温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性C + O2 CO22C + O2