物理化学(本科)(Physical Chemistry)教学大纲

1、物理化学（本科）(Physical Chemistry)教学大纲 一、课程的性质、目的和要求 物理化学是化学学科的一个重要分支，是化学化工学院各专业的一门基础理论课。本课程的目的是在已学过一些先行课的基础上运用物理和数学的有关理论和方法进一步研究物质化学运动形式的普遍规律。 通过本课程的学习，使学生树立正确的思想方法，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力，培养学生建立一套科学的学习方法，提高自学能力和独立思考问题的能力，增强学生的创新精神和实践精神，使学生能运用物理化学的方法进行科学研究和解决实际问题。本课程主要包括化学热力学、化学动力学、电化学和分散体系四大部分。通过教学的各个

2、环节，必须使学生达到各部分提出的基本要求。在本课程的讲授中，应抓住重点和难点，部分内容可以通过学生自学达到教学要求。习题是本课程的一个不可缺少的环节，热力学和电化学部分应有足够的习题练习。考虑到统计热力学是本科学生的选修课，故本大纲不包括这部分的内容。课程类型：学科核心课程；学分：5；开课学期：第3、4学期。授课手段：课堂讲授加多媒体课件。教学活动：本课程着重于基本概念、基础理论和重要计算方法的讲授。通过习题课及课堂讨论、自习、考核等教学形式，使学生巩固和深化所学知识、培养他们分析问题和解决问题的能力，并最终达到本课程的教学目的。考核方式：考试成绩由平时成绩、期中考试成绩和期末考试成绩三部分组

3、成。各部分所占比例如下：平时成绩：作业（10%）、写论文（或实验设计）（10%）期中考试成绩：（10%）期末考试成绩：（70%）多做习题，学会解题方法。很多东西只有通过解题才能学到，不会解题，就不可能掌握物理化学。故平时作业成绩计入考试成绩。二、教学学时分配、教学要求及内容本课程总学时为128学时，其中课堂讲授108学时，习题课及课堂讨论20学时。具体分配如下： 学 时章 目课堂讲授习题课及课堂讨论第一章热力学第一定律及其应用122第二章热力学第二定律142第三章统计热力学基础第四章溶液102第五章相平衡122第六章化学平衡102上 册 小 计5810第七章电解质溶液82第八章可逆电池的电动势

4、及应用 10 2第九章电解与极化作用42第十章化学动力学基础（一）102第十一章化学动力学基础（二）62第十二章界面现象8第十三章胶体分散体系和大分子溶液4下 册 小 计5010合 计10820各章节基本内容、基本要求：第一章 热力学第-定律及其应用(The First Law of Thermodynamics and ItsApplications)(课堂讲授12学时，习题课及课堂讨论2学时)本章基本要求：通过对热力学第一定律的学习，了解热力学方法的特点，特别是要了解状态函数，准静态过程和可逆过程的概念。其次是了解热力学第一定律的应用，如热化学和理想气体在几种过程中功和热量的计算等。具体要

5、求如下：1 弄清热力学的一些基本概念。2 明确热、功及内能三者的区别与联系，熟知功与热正负号的取号惯例。3 明确准静态过程和可逆过程的意义。4 充分理解状态函数的意义及其数学性质，应将此概念贯穿与整个热力学函数的讲解中。5 明确焓的意义及性质。6 熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温，等压，等容及绝热过程中的U，H，Q及W。（重点）7 能熟练地应用生成焓，燃烧焓来计算反应热。8 了解第一定律与盖斯定律的关系，了解基尔霍夫定律的由来，会应用这两个定律。基本内容§1.1热力学概论(Introduction of thermodynamics)§1.2热力学第一定律(The

6、first law of thermodynamics)§1.3准静态过程与可逆过程(Quasistatic process and reversible process)§1.4焓(Enthalpy)§1.5热容(Thermal capacity)§1.6热力学第一定律对理想气体的应用(Some application of the first law of thermodynamics to an ideal gas)§1.7实际气体(Real gases)§1.8热化学(Thermochemistry)§1.9赫斯定律

7、(Hesss law)§1.10几种热效应(Some effect of heat)§1.11反应热与温度的关系一基尔霍夫定律（The relation of reaction heat and temperature一一Kirchhoffs law）§1.12绝热反应一一非等温反应(Adiabatic action一一Not isothermal action)§1.13热力学第一定律的微观说明(The microcosmic explanation of the first law of thermodynamics)知识点:体系与环境,状态与状态函

8、数,过程与途径,热和功,热力学第一定律,热容,准静态过程,可逆过程与不可逆过程,焓,理想气体绝热过程,实际气体的节流过程,化学反应热效应,赫斯定律,基尔霍夫定律.第二章 热力学第二定律(The second Law of Thermodynamics )(课堂讲授14学时，习题课及课堂讨论2学时)本章基本要求1 明确热力学第二定律的意义，了解自发变化的共同性质。2 了解热力学第二定律与卡诺定律的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。3 熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，了解其物理意义。4 明确G在特殊条件下的物理意义，如何利用它来判别变化的方向和平衡条件。5 较熟练地计算一些简单过程的S、H

9、和G，以及如何利用范霍夫等温式来判别化学变化的方向。（重点）6 较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式、克拉贝龙和克劳修斯-克拉贝龙方程式。（重点）7 了解熵的统计意义。8 明确偏摩尔量和化学势的意义，了解它们之间的区别。9 了解热力学第三定律的内容，明确规定熵的意义、计算及其应用。10 初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。基本内容§2.1自发变化的共同特征一一不可逆性(Common character of Spontaneous change一一Unreturnable character)§2.2热力学第二定律(The second Law of Therm

10、odynamics)§2.3卡诺定理(Carnots law)§2.4熵的概念(The concept of entropy)§2.5克劳修斯不等式与熵增加原理(Clausiuss inequation and the add theory of entropy)§2.6熵变的计算(Calculation of entropy change)§2.7热力学第二定律的本质和熵的统计意义(The nature of the second Law of Thermodynamics and statistical entropy§2.8亥姆

11、霍兹自由能和吉布斯自由能(Helmholtz free entropy and Gibbs free entropy)§2.9变化的方向和平衡条件(The direction and equilibrium qualification of change)§2.1OG的计算示例(Calculational demonstration of Gibbs free entropy change)§2.11几个热力学函数间的关系(The relationship among some thermodynamic function)§2.12单组分体系的两相平衡

12、一热力学对单组分体系的应用(Two phases equilibrium of one-component systems)§2.13多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势(Material partial molar quantity and the chemical potential in mult-component systems)§2.14热力学第三定律与规定熵(The third Law of Thermodynamics and conventional entropy)§2.15不可逆过程热力学简介(The synopsis of irreversi

13、ble Thermodynamics processes) 知识点:自发过程,热力学第二定律的熵表述,卡诺定律,熵及熵增原理,亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能,变化的方向和平衡条件,热力学函数的基本关系式及麦克斯韦关系式,吉布斯-亥姆霍兹方程,克拉贝龙方程,克拉贝龙-克劳修斯方程,偏摩尔量,化学势,吉布斯-杜亥姆公式,热力学第三定律和规定熵.第三章统计热力学基础（暂放在选修课中讲）(Statistical Thermodynamics)本章基本要求1.了解什么是最概然分布。2为什么可以用最概然分布的微观状态数来代替整个体系的微观状态数。3何为配分函数？它有什么物理意义。4定位体系与非定位体系的热力

14、学函数有什么差别？（重点）5了解平动、转动、振动对热力学函数的贡献，了解公式的推导过程。 6了解什么是玻色-爱因斯坦统计和费密-狄拉克统计。基本内容§3.1概论(Conspectus)§3.2玻兹曼统计(Boltzmanns statistics)§3.3玻色-爱因斯坦统计和费米-狄拉克统计(Bose-Einstein statistics and Fermi-Dirac statistics)§3.4配分函数(Partition function)§3.5各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献(Determination of every p

15、artitionfunction and its contribution to thermodynamics function)*§3.6晶体的热容问题(The problem of thermal capacity of crystal)§3.7分子的全配分函数(All partition function of one molecular)知识点:统计热力学体系(定位体系和非定位体系),统计热力学的基本假定,最概然分布,玻兹曼公式,配分函数及其与热力学函数的关系,平动配分函数,转动配分函数,振动配分函数,电子及核的配分函数,分子的全配分函数.第四章溶液-多组分体系热力

16、学在溶液中的应用(Solution) (课堂讲授10学时，习题课及课堂讨论2学时)本章基本要求1. 熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。2什么是理想溶液？理想溶液有哪些通性。3了解拉乌尔定律和亨利定律的区别。4了解逸度和活度的概念，如何利用牛顿图求气体的逸度系数。5如何表示溶液中各组分的化学势？（重点）各组分的标准态有什么不同？了解从微观角度讨论溶液形成时一些热力学函数的变化。 6了解稀溶液依数性公式的推导，以及分配定律公式的推导，了解热力学处理溶液问题的一般方法。基本内容§4.1引言(Introduction)§4.2溶液组成的表示法(Specifications of

17、 composition of solution)§4.3稀溶液中的两个经验定律(Two experiential law in dilute solution)§4.4混合气体中各组分的化学势(Chemical potential of every component in mixed gases)§4.5理想溶液的定义、通性及各组分的化学势(The definition and common gender of ideal solution and the Chemical potential of every component)§4.6稀溶液中各

18、组分的化学势(Chemical potential of every component in dilute solution)§4.7理想溶液和稀溶液的微观说明(The microcosmic explain of ideal solution and dilute solution)§4.8稀溶液的依数性(Colligative character of dilute solution)§4.9吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-马居耳公式(Gibbs-Duhem Equation and Duhem-Margules Equation)§4.10非理想溶液

19、(Non-ideal solutions)§4.11分配定律一一溶质在两互不相溶液相中的(Distributive law一一solute in two indiscerptible liquid phase)知识点:溶液组成的表示法,稀溶液的两个经验规律-拉乌尔定律及亨利定律,混合气体中各组分的化学势,理想溶液中各组分的化学势,标准态,稀溶液中各组分的化学势,稀溶液的依数性,吉布斯-杜亥姆公式,非理想溶液中各组分的化学势,活度 第五章相平衡(Phase Equilibrium) (课堂讲授12学时，习题课及课堂讨论2学时)本章基本要求1. 了解相、组分数和自由度的意义。2了解相率的

20、推导过程及其在相图中的应用。3了解杠杆规则在相图中的应用。4根据相图能绘出步冷曲线，或者根据步冷曲线能绘制简单的相图。5在双液系中以完全互溶的双液系为重点了解其p-x图和T-x图，了解蒸馏和精馏的基本原理。 （重点）6在二组分液-固体系中，以简单低共熔物的相图为重点，了解相图的绘制及其应用。7对三组分体系，了解水盐体系相图的应用。了解相图在萃取过程中的应用。基本内容§5.1引言(Introduction)§5.2多相体系平衡的一般条件(Equilibrium condition of heterogeneous system)§5.3相律(Phase rule)&

21、#167;5.4单组分体系的相图(Phase diagram of one-component system)§5.5二组分体系的相图及其应用(Phase diagram of two-component system and Itsapplications)§5.6三组分体系的相图及其应用(Phase diagram of three-component system and Itsapplications)*§5.7超临界状态及二级相变(Exceeding critical estate and ambipolar phase change)知识点:相组分数自

22、由度相律,单组分体系的相图-水的相图,二组分体系的相图,理想的完全互溶的双液系,部分互溶的双液系,不互溶的双液系及蒸气蒸馏,简单的低共熔混合物,形成化合物的体系,三组分体系的相图,部分互溶的三液体体系,二固体和-液体的水盐体系,三组分低共熔混合物的相图. 第六章化学平衡(Chemical equilibrium) (课堂讲授10学时，习题课及课堂讨论2时)本章基本要求1. 了解如何从平衡条件导出化学反应等温式。如何使用这个公式？2均相和多相反应的平衡常数表示式有什么不同？3理解G0m的意义，如何由G0m估计反应的可能性？4熟悉K0p、Kp、Kx和Kc间的关系。（重点）5了解平衡常数与温度、压力

23、的关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算方法。（重点）6. 能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数。7了解同时平衡、反应耦合、近似计算等的处理方法。8初步了解生物能力学的基本内容。基本内容§6.1化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势(Equilibrium qualification and close potential of Chemical reaction)§6.2化学反应的平衡常数和等温方程式(Equilibrium constant and isothermal of Chemical reaction)§6.3平衡常数的表示式(Expressi

24、on of equilibrium constant)§6.4复相化学平衡(Diphase Chemical equilibrium)§6.5平衡常数的测定和平衡转化率的计算(Measurement of equilibrium constant and account of equilibrium transform rate)§6.6标准生成吉布斯自由能(Standard molar Gibbs free energy of formation)§6.7用配分函数计算rGM0和反应的平衡常数(Use Partition function count

25、equilibrium constant of reaction)§6.8温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响(The effect of Chemical equilibrium from temperature、pressure and inert gas)§6.9同时平衡(Equilibrium of coupled reacyions)§6.10反应的藕合(Toupling of reaction)§6.11近似计算(Approximative account)§6.12生物能力学简介(Introduction of Bioenerge

26、tics)知识点:化学反应亲合势及平衡条件,化学反应的方向及限度,化学反应的标准平衡常数及等温方程式,复相化学平衡,平衡常数的测定和平衡转化率的计算,标准生成吉布斯自由能,温度压力的关系和惰性气体对化学平衡的影响,同时平衡,近似计算.第七章电解质溶液(Electrolyte solutions) (课堂讲授8学时，习题课及课堂讨论2学时)本章基本要求1 了解了解迁移数的意义及常用测定迁移数的方法。2 明确电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。（重点）3 熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。4 了解迁移数与摩尔电导率、离子迁移之间的关系。5 弄清楚电解质的离子平均活度系数的意义及

27、计算方法。6 了解强电解质溶液理论（主要是离子氛的概念），并会使用德拜-休克尔极限公式。基本内容§7.1电化学的基本概念和法拉第定律(Basic conception of electrochemistry and Faraday law)§7.2离子的电迁移和迁移数(Electric transport of ions and transference number)§7.3电导(Electric conductance)§7.4强电解质溶液理论简介(Introduction of strong electrolytic solution)知识点:电导

28、电导率摩尔电导率,离子的电迁移,迁移数,离子的独立移动定律,电解质的平均活度,离子强度,离子互吸理论,强电解质的德拜-休克尔理论,德拜-休克尔极限公式.第八章可逆电池的电动势及其应用(Electromotive Force of Reversible Cell and Its Applications) (课堂讲授10学时，习题课及课堂讨论2学时)本章基本要求1 明确电动势与rGm的关系。熟悉熟悉电极电势的一套惯例。2 熟悉标准电极电势表的应用。3 对于给定电池能熟练、正确地书写电极反应和电池反应并能计算其电动势。（重点）4 能根据简单的化学反应来设计电池。5 明确温度对电动势的影响及了解rH

29、m和rSm的计算。（重点）6 了解电动势产生的机理及电动势测定法的一些应用。基本内容§8.1可逆电池和可逆电极(Reversible Cell and reversible electrode)§8.2电动势的测定(Measurement of EMF)§8.3可逆电池的书写方法及电动势的取号(Write means of reversible Cell and expression of EMF)§8.4可逆电池的热力学(Thermodynamics of reversible cell)§8.5电动势产生的机理(Mechanism of E

30、MF produce)§8.6电极电势和电池的电动势(Electrode potential and EMF of cell)§8.7浓差电池和液体接界电势的计算公式(Determination equation of concentration cell and liquid junction potential)§8.8电动势测定的应用(Applications of EMF)§8.9生物电化学(Biologic electrochemistry)知识点:可逆电池和可逆电极,可逆电池的能斯特公式,电动势的测定和标准电池.可逆电池的书写方法及电动势的取

31、号,可逆电池的设计,标准氢电极和标准电极电势,参比电极,液接电势.第九章电解与极化作用(Electrolysis and Electrolytic polarization) (课堂讲授4学时，习题课及课堂讨论2学时)本章基本要求1 了解分解电压的意义。2 了解产生极化作用的原因。了解超电势在电解中的作用。3 能计算一些简单的电解分离问题。（重点）4 了解金属腐蚀的原因和各种防腐的方法。5 了解化学电源的类型及应用。基本内容§9.1分解电压(Electrolyte and decomposition tension)§9.2极化作用(Electrolytic polariz

32、ation)§9.3电解时电极上的反应(Reaction on electrode of electrolysis)§9.4金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化(Cauterization and antisepsis of electrochemistry and passivation on metal)§9.5化学电源(Batteries)知识点:分解电压浓差极化电化学极化超电势金属的析出与氢的析出金属离子的分离电解还原与氧化金属的电化学腐蚀,金属的钝化化学电源.第十章化学动力学基础(-)(Chemical Kinetics) (课堂讲授10学时，习题课及课堂

33、讨论2学时)本章基本要求1 掌握等容反应速率的表示法及基元反应、反应级数等基本概念。2 对于简单级数的反应如零级、一级、二级反应，要掌握其速率公式的各种特征并能够由实验数据确定简单反应的级数，对三级反应有一般的了解。（重点）3 对三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应、连续反应）要掌握其各自的特点并能对其中比较简单的反应写出反应速率与浓度关系的微分式。4 明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中的各项含义，计算Ea、A、k等物理量。（重点）5 掌握链反应的特点，会应用稳态近似、平衡假设等近似处理的方法。基本内容§10.1化学动力学的任务和目的(Assignment a

34、nd aim of Chemical Kinetics)§10.2化学反应速率表示法(Expression of rate in Chemical reaction)§10.3化学反应的速率方程(Equation of rate in Chemical reaction)§10.4具有简单级数的反应(Simple order reactions)§10.5几种典型的复杂反应(Types of composite reactions)§10.6温度对反应速率的影响一一阿仑尼乌斯经验式(Temperature dependence of rate

35、constants)§10.7活化能Ea对反应速率的影响(Activation energy dependence of rate constants)§10.8链反应(Chain reaction)§10.9拟定反应历程的一般方法(Methods of determining reaction mechanisms)知识点:反应速度反应速率方程反应级数速率常数阿累尼乌斯公式,基元反应的活化能,几种典型的复杂反应(对峙反应平行反应连续反应)反应历程.第十一章化学动力学基础(二) (Chemical Kinetics) (课堂讲授6学时，习题课及课堂讨论2学时)本章

36、基本要求1 了解化学反应动力学的碰撞、过渡态和单分子反应理论的基本内容，会计算一些简单基元反应的速率常数，并弄清几个能量的不同物理意义及相互关系。（重点）2 了解分子反应动力学的常用实验方法和该研究在理论上的意义。3 了解溶液中反应的特点和溶剂对反应的影响。4 了解快速反应所常用的测试方法及弛豫时间。5 了解光化反应的特点及量子产率的计算。6 了解催化反应的特点和常见的催化反应的类型。基本内容§11.1碰撞理论(Collision theory)§11.2过渡态理论(Transition state theory)§11.3单分子反应理论(Theory of un

37、imolecular reaction)*§11.4分子反应动态学简介(Dynamics of molecular reaction)§11.5在溶液中进行的反应(Reaction in solutions)§11.6快速反应的测试(Testing of fast reaction)§11.7光化学反应(Photochemical reaction)§11.8催化反应动力学(Kinetics of catalytic reaction)知识点:简单碰撞理论,概率因子,过渡状态理论,势能面活化熵单分子反应速率理论溶液反应动力学笼效应原盐效应驰豫法

38、光化学基本定律量子产率光化学平衡和温度对光化学反应的影响催化剂与催化作用，均相酸碱催化.第十二章界面现象(Interphase Phenomena) (课堂讲授8学时，习题课及课堂讨论0学时)本章基本要求1 明确表面吉布斯自由能、表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系。2 明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，学会使用拉普拉斯公式。3 了解弯曲表面上的蒸汽压与平面相比有何不同，学会使用Kelvin公式，会用这个基本原理解释人工降雨、毛细凝聚等常见的表面现象。4 理解吉布斯吸附等温式的表示形式，各项的物理意义并能应用及作简单计算。（重点）5 理解什么叫表面活性物质，了解它在表面上

39、作定向排列及降低表面吉布斯自由能的情况，了解表面活性剂的大致分类及它的几种重要作用。6 了解液-液、液-固界面的铺展与润湿情况，理解气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，能解释简单的表面反应动力学为何在不同的压力下有不同的反应级数。基本内容§12·1表面吉布斯自由能和表面张力(Surface Gibbs free energy and tension)§12·2弯曲表面下的附加压力和蒸气压(Add pressure below curved surface and vapor pressure)§12·3液体界面的性质(Prop

40、erties of the solution interface)§12.4不溶性表面膜(Indiscerptible surface velum)§12.5液-固界面现象(Interphase Phenomena of liquid- solid)§12.6表面活性剂及其作用(Surface active agent and its applications)§12.7固体表面的吸附(Adsorption on solid surface)§12·8吸附速率一吸附和解吸速率方程式(Adsorptive rate-rate equat

41、ion of adsorption and desorption)§12.9气-固相表面催化反应(Surface catalyzes reaction among liquid phase to solid phase)知识点:表面吉布斯自由能和表面张力,弯曲液面下的附加压力及弯曲液面上的饱和蒸气压,杨-拉普拉斯公式,开尔文公式,液体的铺展.吉布斯吸附公式,粘附功第十三章胶体分散体系和大分子溶液(Dispersing system and macromolecular solution) (课堂讲授4学时，习题课及课堂讨论0学时)本章基本要求1 了解胶体分散体系的基本特性。2 了解胶

42、体分散体系在动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点以及如何利用这些特点对胶体进行粒度大小、带电情况等方面的研究并应用于实践。（重点）3 了解溶胶在稳定性方面的特点及电解质对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大小。4 了解乳状液的种类、乳化剂的作用以及在工业和日常生活中的作用。5 了解大分子溶液与溶胶的异同点及聚合反应的机理。6 了解什么是唐南平衡，如何较准确地用渗透压法测定电离大分子物质的相对分子量。7 了解聚合物相对分子质量的种类及其测定方法。8 对天然大分子、凝胶的特点等有一个初步的概念。基本内容§13.1胶体和胶体的基本特性(Colloid and its featur

43、es)§13.2溶胶的制备和净化(The preparation and purification of colossal)§13·3溶胶的动力性质(Kinetic properties of colossal)§13.4溶胶的光学性质(Optical properties of colossal)§13.5溶胶的电学性质(Electrical properties of colossal)§13.6溶胶的稳定性和聚沉作用(Stability and coagulation of colossal)§13.7乳状液(Emul

44、sions)§13.8大分子溶液概论(Introduction of Macromolecular solution)*§13.9加聚和缩聚作用的机理和动力学方程式（Mechanism and Kinetic equation of aggregate action and retractile action）§13.10大分子的相对分子质量(Relative molecular mass of Macromolecular)§13.11唐南平衡(Donnam Equilibrium)§13.12天然大分子(Crude Macromolecul

45、ar)*§13.13流变学简介(Rheology)§13.14凝胶(Gelatin)知识点:胶体及基本特征,溶胶的制备及净化,溶胶的动力性质光学性质和电学性质,胶团结构,双电层与电动势,溶胶的稳定性,聚沉规律,敏化作用.大分子溶液,唐南平衡,渗透压.作为自学选学内容三、教材和教学参考书1物理化学（第四版）（上、下册）南京大学物理化学教研室 傅献彩等编 高等教育出版社2001052. 物理化学（第三版）（上、下册）天津大学物理化学教研室 宋世谟等编 高等教育出版社 2001.053.物理化学简明教程 （第三版）山东大学 印永嘉等编 高等教育出版社 1993.04附件：物理化学

46、考试大纲前言一、指导思想及大纲依据1、 指导思想 为了正确、客观、真实的给出高等师范院校化学专业本科生物理化学学科的成绩，提高物理化学的教学质量，促进物理化学教学的全面改革，采用标准化考试对考生进行物理化学知识水平的测试。2、 大纲依据参照1980年部颁高等师范院校物理化学教学大纲（试用）。上海师范大学等五校合编物理化学（高等教育出版社1991年第四版）。参考付献彩、沈文霞、姚天扬遍物理化学（高教出版社1990年第四版）。中华人民共和国国家标准GB3120.8物理化学和分子物理学的量和单位。二、 考试对象 高等师范院校化学专业本科学生。三、考试目标1、 本考试是高等师范院校化学专业本科生物理化

47、学学科的成绩考试。2、 考试目标分为：A、认识与记忆；B、理解与判断；C、掌握与应用；D、分析与综合四个由低到高的层次。A、认识与记忆对物理化学中的基本概念、定义、名词的重视与复述；对物理化学的基本定律、定理、理论及重要公式的重现与复述；对物理化学中各种量的法定计量单位与符号及重要常数的了解与熟记；对物理化学中重要定律、理论的实验基础及物理化学发展的重要史实的了解。B、理解与判断准确理解物理化学的概念、基本定律、重要公式和理论；能区分物理化学中易混淆的概念；理解物理化学中重要图示所代表的物理意义；理解物理化学计算的基本原理和方法。C、掌握和应用掌握物理化学基本概念、基本原理，并能解决和论证给定

48、条件下的物理化学问题；熟练运用物理化学重要公式进行有关计算；能从物理化学的基本公式、假定出发，推导出所要求的关系式；掌握物理化学中有关图象的绘制方法，并能进行解释和应用。D、分析与综合从物理化学基本原理出发，运用演绎、归纳等方法分析、论证具体问题；掌握物理化学各部分知识之间的内在联系，并能用于解决某些问题；四、考试方式和试卷1、 考试方法：书面笔答形式。2、 试卷试卷分为A卷和B卷两部分，考试时间为120分钟。试卷 题型 时限 计分A卷 客观题 60分钟 60分（占60%） B卷 主观题 60分钟 40分（占40%）注：A卷试题测试考生对物理化学基本知识、基本概念、基本定律及理论解释的准确程度

49、、掌握的熟练程度及应用的灵活程度。同时还考查学生的推理判断能力及思维的敏捷性。B卷试题测试学生综合应用知识、分析解决问题的能力及逻辑推理能力。3、 试卷收发考试开始同时发出A卷和B卷，做完A卷即可答B卷。第60分钟收回A卷，并在5分钟内收完。五、考试范围及要求 以下面的表格形式表达考核内容及考试目标，考核内容按一、基本概念与基本知识；二、基本定律与基本理论；三、基本计算与基本方法，列出具体的考核内容。以A、B、C、D分别代表考试目标的四个层次，即认识与记忆（A）、理解与判断（B）、掌握与应用（C）、分析与综合（D）。 各章考核内容及考试目标：(一) 热力学第一定律及其其应用 （TF） 考 核 内 容 考 试 目 标一、基本概念与基本知识 A B C D1、体系与环境 2、强度性质与容量性质 3、状态、状态函数、状态方程式 4、过程方程式 5、过程、途径、过程量、热、功 6、内能、焓（含特定条见下H和U的物理意义） 7、热容 8、反应进度 9、热效应、标准生成热、标准燃烧热 10、积分溶解热、微分溶解热 11、键焓、键解离能 12、焦-汤效应、焦-汤系数 13、可逆过程和不可逆过程 二、基本定律与基本理论1、 热力学第一定律的文字表述及数学表达式 2、 盖斯定律、基尔戈夫定律 3、 热力学第一定律对简单状态变化过程的分析 4、 热力学第一定律对相变过程的分析