第十一章 化学实验 检测四

1、第十章 化学实验 检测题(四一、选择题1. 下列叙述正确的是( A . 为提醒人们在使用浓 H 2SO 4时要注意安全,贮存浓 H 2SO 4的容器上贴有右图标识B . 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的 Cl 等杂质制蒸馏水C . 做焰色反应实验时,应先将铂丝(或铁丝用稀硫酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至没 有颜色时,再蘸取待检溶液进行实验D . 由于碱金属单质化学性质活泼,实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中2. 观察图,若用 1L 水来代表地球上的总水量,要比较精确地量取地球上的淡水量,应选择的仪 器是( A . 100 mL烧杯 B . 50 mL烧杯 C . 100 mL量筒

2、D . 50 mL量筒 3. 利用实验器材(规格和数量不限能够完成相应实验的一项是( 4. 下列说法不正确的是(5. 某 pH =1的工业废液, 只可能含有以下离子中的若干种:H +、 Mg 2+、 Ba 2+、 Cl -、 CO 32-、 SO 42-,现取两份 100 mL溶液进行如下实验:第一份加入足量 AgNO 3溶液,得干燥沉淀 3.50 g。第二份加足量 BaCl 2溶液后,得干燥沉淀 2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。 根据上述实验,以下推测正确的是一定存在 Mg 2+;可能存在 CO 32-;一定存在 Cl -;可能存在 Ba 2+;可能存在 Mg 2+ A

3、. B . C . D .6. 用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体 (必要时可以加热; a 、 b 、 c 、 d 表示相应 仪器中加入的试剂 。其中正确的是 7. 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是 8. 利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是A .用图 1所示装置可制取氨气B .用图 2所示装置可分离 CH 3CH 2OH 和 CH 3COOC 2H 5混合液 C .用图 3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D .用图 4所示装置可说明浓 H 2SO 4具有脱水性、强氧化性, SO 2具有漂白性、还原性 9. 强酸性溶液 X 中可能含有 Na +、 K

4、+、 NH 4+、 Fe 2+、 A13+、 CO 32-、 SO 32-、 SO 42-、 C1-中的若干种,某同学为了确认其成分,取 X 溶液进行连续实验,实验过程及产物如下: 下列结论正确的是A. X 中肯定存在 Na +、 Fe 2+、 A13+、 NH 4+、 SO 42-B .气体 F 经催化氧化可直接生成气体 DC .沉淀 C 一定是 BaSO 4、 沉淀 G 一定是 Fe(OH3 、沉淀 I 一定是 Al(OH 3 D . X 中不能确定的离子是 A13+、 Na +、 K +和 C1-10. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的 是

5、( A .操作:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B .操作:使用 CCl 4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C .操作:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D .操作:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水 11. 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 ( 。A .用品红试纸检验 SO 2 B .用淀粉碘化钾试纸检验 C12C .用红色石蕊试纸检验 NH 3D .用 pH 试纸测定某溶液的 pH12. 实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 13. 下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的A .加入稀盐酸产生无色的

6、气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO 2-3B .加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO 2-4C .加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH +4D .加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba 2+14. 下列实验误差分析错误的是A. 用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH ,测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小15. 下列操作不能实现实验目的的

7、是( 。 二、非选择题16. 高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝: 根据上述流程图填空:(1 “ 除杂 ” 操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的 pH 约为 8.0,以除去硫酸铵溶液中的少 量 Fe 2+。 请 写 出 在 除 去 Fe 2+离 子 的 过 程 中 , 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 。(2通常条件下 K sp Fe(OH3=4.0×10 38,除杂后溶液中 c (Fe3+ 约为 。(3配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是 。(4 “ 结晶 ” 这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,

8、然后冷却结 晶,得到铵明矾晶体(含结晶水 。母液不能蒸干的原因是 。(5 “ 分离 ” 操作的名称是 (填字母代号 。A .蒸馏 B .分液 C .过滤(6铵明矾晶体的化学式为 NH 4Al(SO4 2·12H 2O ,在 0.1mol/L铵明矾的水溶液中,离子浓度最 大的离子是 ,离子浓度最小的离子是 。17.有一瓶澄清溶液,其中只可能含有 Na +、 NH 4+、 Mg 2+、 Ba 2+、 Fe 3+、 Cl 、 SO 42 、 CO 32 离子(不考虑 H +、 OH 。取该溶液进行以下实验:(1用 pH 试纸检验溶液,溶液呈酸性,(2另取部分溶液滴入 NaOH 溶液,使溶液

9、从酸性逐渐变成碱性,无沉淀产生,(3取(2中部分碱性溶液,滴加 Na 2CO 3溶液,有白色沉淀析出,(4将(2中剩余碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色。 根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是 ;肯定不存在的离子是 ;可能存在的离子是 。18. 某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析:并给出了如下实验信息:其中一处被 污染的水源含有 A 、 B 两种物质,一处含有 C 、 D 两种物质,一处含有 E 物质, A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种常见化合物都是由下表中的离子形成的: 为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:将它们溶于水后, D

10、 为蓝色溶液,其他均为无色溶液.将 E 溶液滴入到 C 溶液中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解.进行焰色反应,只有 B 、 C 为紫色 (透过蓝色钴玻璃 .在各溶液中加入 Ba(NO32溶液,再加入过量稀硝酸, A 中放出无色气体, C 、 D 中产生白色 沉淀.将 B 、 D 两溶液混合,未见沉淀或气体生成.根据上述实验现象写出下列物质化学式:A_ B_ C _ D _ E _19. 硼是一种重要的非金属元素,单质硼可以通过硼镁矿(主要成分为 Mg 2B 2O 5·H 2O 来制取。 第步:将硼镁矿用 NaOH 浓溶液溶解,过滤得 NaBO 2溶液第步:将 NaBO 2浓缩后通入

11、CO 2调节碱度,结晶析出硼砂 Na 2B 4O 7·10H 2O第步:将硼砂溶于水后,用 H 2SO 4调节碱度,过滤得 H 3BO 3晶体第步:加热硼酸使之脱水生成 B 2O 3。第步:B 2O 3用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题:(1已知 H 3BO 3分子中只含 B O 键和 O H 键,则 H 3BO 3的结构式为 _。(2第步反应的化学方程式为 _;第步反应的离子方程式为 _。(3制得的粗硼在一定条件下反应全部化成 BI 3,然后 BI 3热分解可以得到纯净的单质硼。由 0.25g 粗硼制成的 BI 3分解得到 I 2全部被收集后,用 1.80mol·L -

12、1的 Na 2S 2O 3溶液滴定,用去 35.00mLNa 2S 2O 3溶液(已知:I 2+2S2O 32-=2I-+S4O 52-盛装 Na 2S 2O 3溶液的为 _(填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ” 滴定管,滴定过程中所用的指示剂 为 _。粗硼中硼的含量为 _。20.A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种可溶性化合物,分别由阳离子 Fe 3+、 Ba 2+、 Al 3+、 Na +、 Ag +和阴离子 NO 3-、 OH -、 SO 42-、 Cl -、 CO 32-中的各一种组成(离子不重复 。现做如下实验: A 和 E 的溶液显碱性, 0.1mol/L A溶液的 pH 小于

13、13;在 B 的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成在 C 的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;在 D 的溶液中加入过量的 Ba(OH2溶液,没有沉淀。(1根据以上事实推断部分 A E 物质的化学式:,(2 D 的阳离子的结构示意图是 ; E 的阴离子的电子式是 。(3写出、的离子方程式: ; 。参考答案1.B解析:A .浓 H 2SO 4有腐蚀性,是腐蚀品,不是剧毒品,故 A 错误; B .自来水中含有的 Cl 等杂质,蒸馏时,可将水和杂质分离,可得到纯净的水,故 B 正确; C .铂丝用用稀盐酸洗净, 不能用稀硫酸,硫酸盐难挥发,故 C 错误; D .碱金属中锂比煤油的密度小,应用石蜡密封,故

14、D 错误。2. D解析:选取计量仪器时要选取比所量液体体积大,且最接近的,误差小,当加液体时,快到刻度 时要改用胶头滴管,减小误差. 1L 水来代表地球上的总水量,根据图知,淡水量为 30mL ;所以 选取的计量仪器的容积为 50mL ,故排除 A 、 C 选项; 50mL 烧杯没有精确度,故排除 B . 3.C解析:A . 煅烧石灰石制取生石灰时需要进行加热, 没有酒精灯, 故不能完成本实验, 故 A 错误; B .用浓盐酸配制 0.1molL 1的 HCl 溶液,需要量取浓盐酸的体积,则缺少量筒,不能完成,故 B 错误; C .饱和 Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,反应后分

15、液,则给出的仪器可完 成分液操作,故 C 正确; D .中和滴定,需要胶头滴管滴加酸碱指示剂,则缺少胶头滴管,不能 完成实验,故 D 错误。4.B解析:A .浓硝酸具有腐蚀性、挥发性和不稳定性,故应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中,故 A 错 误; B .已经完成定容的 500mL 1.0molL 1的 NaOH 溶液,某同学不慎将容量瓶中溶液洒出, 不需重新配制,故 B 正确; C .导管口点燃 CO 时需要验纯, H 2在加热的情况下有可能和空气中的氧气发生爆炸,故在还原 CuO 时也需要验纯,故 C 错误; D .不能在量筒中进行溶液的稀释, 故 D 错误。5.A 6.D 7.D 8. B9.

16、D解析:强酸性溶液中 CO 32-、 SO 32-、 NO 2-不能存在; X 溶液中加入过量 Ba (NO 3 2溶液生 成沉淀 C 是 BaSO 4, 说明有 SO 42-存在; 硝酸被还原生成气体 A 为 NO , 说明有还原剂 Fe 2+存在, (即 3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O .溶液 B 加入过量 NaOH 溶液,生成的沉淀 G 为 Fe (OH 3;生成的气体 F 为 NH 3,说明有 NH 4+存在.溶液 H 通入 CO 2生成沉淀 I ,由于前面 加入过量的 Ba (NO 3 2溶液,引入了大量 Ba 2+,所以沉淀 I 中一定有 BaCO 3,又由于

17、前面不能 确定溶液 X 中是否存在 A13+,所以这里也不能确定沉淀 I 中有 A1(OH 3;溶液 J 的焰色反应 呈黄色,说明溶液 J 中有 Na +,但由于前面加入过量 NaOH 溶液,引入了较多的 Na +,因此不能 确定溶液 X 中是否存在 Na +; 因为焰色黄色能掩盖紫色焰色, 所以不能确定溶液 X 中是否有 K +; 另外,上述实验过程还不能确定溶液 X 中是否存在 C1-。 A 、 X 中肯定存在 Na +、 Fe 2+、 NH 4+、 SO 42-, Al 3+不能确定,故 A 错误; B 、气体 F 经催化氧化可直接生成气体 D ,即氨的催化氧化反 应为:4NH 3+5O

18、24NO+6H2O ,故 B 正确; C 、沉淀 I 中一定有 BaCO 3,又由于前面不能 确定溶液 X 中是否存在 A13+,所以这里也不能确定沉淀 I 中有 A1(OH 3,故 C 错误; D 、溶 液 J 的焰色反应呈黄色,说明溶液 J 中有 Na +,故 D 错误。10.D解析:A .由于连通氢气发生装置的导管在液面以下,燃烧的氢气在液面上,所以可以防止点燃 不纯氢气时发生爆炸,该操作是从氨气角度考虑,错误; B .打开活塞使漏斗内气体放出以防 止分液漏斗内压强过大引起危险,该操作是从安全角度考虑,错误; C .水层在下层不能防止 倒吸,应该使用四氯化碳,该操作不正确,错误; D .

19、检查容量瓶是否漏水操作正确,不是防 止漏水,这不是从实验安全角度考虑的,正确。11.D 12.C 13.C 14.B 15.B16. 解析:(1根据加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的 pH 约为 8.0,以除去硫酸铵溶液中的 少量 Fe 2+。知过氧化氢能将 Fe 2+氧化得到 Fe 3+,溶液的 pH 约为 8.0时形成 Fe(OH3沉离子方程 式是 2Fe 2+H 2O 2+4NH 3·H 2O =2Fe(OH3 +4NH 4+或 2Fe 2+H 2O 2+4OH =2Fe(OH3 。(2 K sp Fe(OH3=4.0×10 38,除杂后溶液中 c (Fe3+=3820

20、3634.0104.010 (OH (10KspC-=。(3配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是抑制(防止 Al 3+水解。(4 “ 结晶 ” 这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结 晶,得到铵明矾晶体(含结晶水 。母液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水,避免可溶 性杂质结晶析出。(5结晶说明有固体析出,将溶液中不溶性的固体分离出来的操作是过滤。(6根据电离方程式 NH 4Al(SO4 2=NH4+Al3+2SO42-,在 0.1mol/L铵明矾的水溶液中,离子浓 度最大的离子是 SO 42 , NH 4+离子水解使溶液呈酸性,所以离子浓度最小的离子是

21、 OH 。 答案:(1 2Fe 2+H 2O 2+4NH 3·H 2O =2Fe(OH3 +4NH 4+或 2Fe 2+H 2O 2+4OH =2Fe(OH3 (2 4×10 20mol/L。 (3抑制(防止 Al 3+水解。 (4防止晶体失去结晶水,避免可溶性杂质 结晶析出。 (5 C (6 SO 42 , OH 17. 解析:(1用 pH 试纸检验溶液,溶液呈酸性,则溶液中无 CO 32 ; (2另取部分溶液滴 入 NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐变成碱性,无沉淀产生,则溶液中无 Mg 2+、 Fe 3+; (3取 (2中部分碱性溶液,滴加 Na 2CO 3溶液,有白色

22、沉淀析出,判断溶液中一定含 Ba 2+,进而确 定无 SO 42 ,此时溶液中的阴离子只能是 Cl , (4将(2中剩余碱性溶液加热,有使润湿的红 色石蕊试纸变蓝色气体放出, 该气体是氨气, 说明溶液中含 NH 4+, 由于没有对钠离子进行检验, 无法 确定钠离子是否存在。答案: Ba 2+、 NH 4+、 Cl ; Mg 2+、 Fe 3+、 CO 32 、 SO 42 ; Na +18. 解析:根据实验 D 为蓝色溶液可知, D 中含有 Cu2+; 根据实验可知 C 中含有 Al3+, E 可能是 KOH 或 NaOH ;再根据可知,只有 B 、 C 中含有 K +,故 E 为 NaOH

23、;根据实验 可知 A 中含有 HCO3-, 故 A 为 NaHCO3, C 、 D 中含有 SO42-, 故 D 为 CuSO4, C 为 KAl(SO42, 最后可判定 B 为 KNO3。答案:A :NaHCO3 B: KNO3 C: KAl(SO42 D: CuSO4 E: NaOH19. 解析:(1 根据原子成键理论可知在分子结构中 B 原子能形成三个共价键,氧原子能形成两个共价键,可以得到此 H 3BO 3的结构式为 。(2第步为 Mg 2B 2O 5H 2O 与氢氧化钠溶液反应,反应的化学方程式为:Mg 2B 2O 5H 2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH 2 ;第步为生成的硼砂和加入的硫酸反应生成 H 3BO 3晶体,故反应的化学方程式为:B 4O 72-+2H +5H 2O=4H3BO 3(3 Na 2S 2O 3溶液中 S 2O 32-离子水解溶液显示碱性,故应选用碱式滴定管;滴定过程中有碘单 质参与,可以使用淀粉溶液作为指示剂;硫代硫酸钠的物质的量为:1.8mol/L×35.00mL =0.063mol,根据关系式:B BI 33/2I23S 2O 32-, n (B =1/3n(S 2O 32- =0.021mol, m (B =0.231g,则粗硼中硼的含量为 92.4%。