物质结构与性质综合测试题库

1、命制：黄志华校对：杨春飞王孟河审核：王志明B属于质软的轻金属,高二化学限时训练1 .下列叙述不属于晶体特性的是 （）A有规则的几何外形 B .具有各向异性C.有对称性 D .没有固定熔点2 .金属的下列性质中与金属键无关的是（）A良好的导电性B.反应中易失电子C.良好的延展性D.良好的导热性3 .下列对各组物质性质的比较中，正确的是 （）A 熔点：Li v Nav KB .熔沸点：Al > MgC.密度：Na> Mg> AlD ,硬度：Mg< K4 .有两种金属 A和B,已知A、B在常温下均为固态，且 A由A、B熔合而成的合金不可能具有的性质是（）A导电、导热、延展性比

2、纯A或B金属强B .常温下为液态C.硬度较大，可制造飞机D.有固定的熔点和沸点5 .下列有关晶胞的叙述，正确的是（）A晶胞是晶体中最小的结构重复单元B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的每一个粒子都完全属于该晶胞D.已知晶胞的形成就可推知晶体的组成6.下列物质的熔沸点依次升高的是（）A Na、Mg AlB. Na、Rb> CsC. M4 N& K D .铝、硅铝合金、单晶硅 7.4 / 5最近发现，只含镁、馍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都（碳原子用小球）如图所示，则该晶体的是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞 表示，馍原子用小球

3、表示，镁原子用大球表示化学式为（）A. MgCNi3B . MgCNi C . MgCN2D . MgCN38.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（） A.为简单立方堆积，为六方堆积，为体心立方堆积，为面心立方堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：个，2 个，2个，4个C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8,8,12D.金属Na采用堆积方式9.下列热化学方程式中 AH的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是（）A Na（g） +Cl（g）=NaCl（s） AHB. Na+(g) +Cl (g)=NaCl(g)AHC. Na+ (g) +Cl (g)=NaCl(s)AHD. 2N

4、a+ (g) + Cl2(g)=2NaCl(g)AH10 .(双选)下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a 和 c B . a 和 f C . d 和 g D . b 和 g11 . NaF、NaI、MgO匀为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序 是（）物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长/10m2.313.182.10A.下> B .下 C .下 D .12 .碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（）固态时不导电，熔融状态导电能溶于水，其水溶液导电低熔点 较高沸点易升华A B , C , D .13 .下

5、列说法正确的是（）A离子晶体中一定都含有金属离子B.离子晶体中，每个阳离子吸引一定数目的阴离子，每个阴离子也吸引相同数目的阳离子C.氯化钠晶体中，阴、阳离子个数比为1 ： 1D.有阳离子的晶体-一定是离子晶体14 .萤石（CaF2）属于立方晶体，萤石晶体中每个Ca"被8个L包围，则每个 L周围最近距离的CsT的数目为（）A 2 B . 4 C .6 D . 815 .氯化葩晶胞（晶体中重复的结构单元）如下图甲所示，该晶体中Cs+与C的个数比为1 ： 1,化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如下图乙所示，其中含有A B、CD . 1 ： 3 ： 116 .下列说法正确的是（）B.共价化合

6、物中一定不含离子键A.离子化合物中一定不含共价键C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定17 .下列各指定粒子数目之比不是1 ： 1的是（）A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B.NaHCO 3晶体中的Na离子和碳酸氢根离子24 - -24 - .一 .C.12 Mg 中的质子和中子D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子18 .下列说法中正确的是（）A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体19 .下列各式是用电子式表示的对应物质形成

7、的过程，其中正确的是（A.NaS + xNa Na' S 一 广1NVB.2h - 64r匚6 .广C.k Ca x +2： Cl</+口：D.20 .与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.MgBr 2B.Na 2sC.KClD.KF21 .从下图中选择：（1）金属钠的晶胞模型是 ,每个晶胞含有 个Na原子，每个Na 原子周围有 个紧邻的Na原子。（2）金属铜的晶胞模型是 ,每个晶胞含有 个Cu原子，每个Cu甲乙丙试推断甲晶体化学式（X为阳离子）为,乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是，丙晶体中每个 D周围结合E的个数是 Aii a

8、 Cu23 .金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种晶体的结构如右图所示（为面心立方体结构）。（1）该金属化合物的化学式为 。（2）已知Au的相对原子质量为197, Cu的相对原子质量为 64,阿伏加德罗常数为 N%若该化合物的密度为 d g - cm 3,试计算面上距离最近的两个金原子的核间距。24 . A B为两种短周期元素，A的原子序数大于 B,且B原子的最外层电子数为 A原子最 外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电，试回答下列问题：(1)A、B的元素符号分别是、。(2)用电子式表示 A B元素形成化合物的过程： 。(3)A、B所形成的化合物的

9、晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了 个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为 。(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点 (填“高”或“低”)，其判断的理由是 25 .金属馍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为 ;(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe"的半径分别为69 Pm和78 pm,则熔点 NiO FeO(填“<”或“ >”)；(3)NiO晶胞中Ni和。的配位数分别为 ;(4)金属馍与例(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示，该

10、合金的化学式为。26 .下图为离子晶体空间构型示意图(？代表阳离子，代表阴离子):ABCD(注：B图晶胞中内部有2个。一个)(1)以M代表阳离子，N代表阴离子，写出各离子晶体组成的表达式：A. ; B.;C. ; D.。(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。FeS2晶体中存在的化学键类型是 。若晶体结构 A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm且用N代表阿伏加德罗常数,则FeS2晶体的密度是 g cm - 3。27 .ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 540.0 pm,密度为 gcm 3(列式并计算)，a位置S2 离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm(列式表示)。5/51-5 DBBDA 6-10 ADBC BD 11-15 BBCBD 16-20 BAABB21【答案】 22【答案】23【答案】24【答案】x Mg (2) (3)61 ： 125【答案】26【答案】(1)B2 8 (2)D4 12X2Y 1 ： 3 ： 183 389(1)AuCu3(或 CubAu)(2) 7 d 丁 cm(1)Mg O()Mg?卜01)5 了一27【答案】(4)高 离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷数较多，离子键强 (1)1s 22s22P63s