化学可逆反应达到平衡状态例题.doc

1、化学可逆反应达到平衡状态例题【例题 1 】可逆反应： 2NO2(g)2NO(g) + O2(g) ，在体积固定的 密闭容器中，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部解析：单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2,而生成 2n mol NO2时，必消耗

2、n mol O2,能说明反应达到平衡；不能说明； 中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比：有颜色的气体颜色不变， 则表示物质的浓度不再变化， 说明反应已达 到平衡;体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变 ；反应 前后 0,压强不变，意味着各物质的含量不再变化；由于气体的质量不变， 气体的平均相对分子质量不变时， 说明气体中各物质的量不变，该反应V 0，能说明该反应达到平衡。答案： A点拨：化学平衡状态的根本标志是：v(正)=v(逆)，各组分百分含量不变。 在解题时要牢牢抓住这两个根本标志， 并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析

3、，正确作答。【例题2】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+ Y2(g)2XY(g) 已达到平衡的是：A. 容器内的总压不随时间变化B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.XY 气体的物质的量分数不变D.X2 和 Y2 的消耗速率相等解析：该反应的特点：首先是可逆反应，其次是反应前后气体体积相等。 根据压强之比等于气体物质的量之比的推断， 该反应在整个反应过程中总压强是不变的， A 不能说明该反应已经达到平衡。 同理推断， 容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化， B 不能说明该反应已经达到平衡。 X2 和 Y2 的化学计量数相等，其消耗速率始终相等， D 不能说明

4、该反应已经达到平衡。 C 选项符合题意，能说明该反应已经达到平衡。答案： C点拨：结合化学反应方程式的特点，反应前后系数不变，正确利用直接标志与间接标志判断。【例题3】在一定温度下可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g) 达到平衡的标志是：A.C 的生成速率与C 的分解速率相等C.A 、 B 、 C 的浓度不再发生变化D.A、 B、 C 的分子个数比为 1 : 3 : 2解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等， C 的生成速率是正反应速率， C 的分解速率是逆反应速率， 因此 A 选项正确 ;A 、 B 、 C 的浓度不再发生变化，是平衡状态的宏观表现，因此选项 C 正确 ;B 选

5、项中由于 A 、 B 都是逆反应速率，与正反应无关，因此错误 ;A、 B、 C 的分子个数比为 1 : 3 : 2的偶然存在性， 不能作为判断平衡标志的依据。答案： A 、 C点拨：化学平衡的标志：v(正)=v(逆);反应混合物中各组分的浓度和含量不变。用速率描述时，一定要注意一正、一逆，且相等。【练习 1】对于可逆反应 2HI(g)I2(g) + H2(g) ，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A. 各物质的量的浓度比 2 : 1: 1B.容器内的总压不随时间变化C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键D.混合气体的颜色不再变化时答案： D点拨：该反应的特点是反应前后气体物

6、质的化学计量系数和相等，因此压强始终保持不变;因此 B 选项错误;在反应过程中的任意时刻断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键，因此C选项错误。2】在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是：A. 混合气体的分子数之比为 2 : 1: 2B.混合气体的压强不再发生变化C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D.混合气体的密度不再发生变化答案：A 、 D点拨：A 选项是在特殊情况下出现的情况，B 、 C 选项均说明混合气体的物质的量不再变化， D 选项利用公式 d= m/V ， m 、 V 不变，所以密度一直不变。【练习3】 在一定

7、温度下的密闭容器中， 当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已达到平衡的是A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C. B 的物质的量浓度D. 气体的总物质的量解析：题给反应是一个反应前后气体分子总数不变的可逆反应。显然混合气体压强和总的物质的量始终保持不变， 不能用来判断反应是否达到平衡;由于A 是固体，所以密度是一个变化量，那么 B 的浓度也是一个变化量， 因此当混合气体的密度、 B 的物质的量浓度不再变化时，说明反应已达平衡。答案： B 、 C四：应注意的问题：(1)正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状

8、态的基本方法。 这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。(2)在 mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g) 反应中，v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q ,在应用 v(正)=v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。(3)化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度(或百分比含量 ) 保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度(或百分含量)保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。 因此， 在应用反应混合物里各组成成分的浓度、 百分含量、 物质的颜色、 气体的压强、气体的密度、 气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时， 一定要慎重。(4)向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学